stringtranslate.com

Соляная кислота

Соляная кислота , также известная как соляная кислота или соляной спирт , представляет собой водный раствор хлористого водорода (HCl). Это бесцветный раствор с характерным резким запахом. Его относят к сильным кислотам . Это компонент желудочной кислоты в пищеварительной системе большинства видов животных, включая человека. Соляная кислота является важным лабораторным реагентом и промышленным химикатом. [7] [8]

Этимология

Поскольку соляную кислоту производили из каменной соли по методам Иоганна Рудольфа Глаубера , европейские алхимики исторически называли ее спиртом соли или acidum salis (соляная кислота). Оба имени до сих пор используются, особенно в других языках, таких как немецкий : Salzsäure , голландский : Zoutzuur , шведский : Saltsyra , финский : Suolahappo , испанский : Salfumán , турецкий : Tuz Ruhu , польский : kwas solny , венгерский : sósav , чешский : kyselina Solná и китайский :盐酸( yánsuān ).

Газообразную HCl назвали воздухом морской кислоты . Название соляная кислота имеет то же происхождение ( соляная кислота означает «относящаяся к рассоле или соли», следовательно, соляная кислота означает гидрохлорид ), и это название иногда используется до сих пор. [1] [9] Название соляная кислота было придумано французским химиком Жозефом Луи Гей-Люссаком в 1814 году. [10]

История

9–10 века

В начале десятого века персидский врач и алхимик Абу Бакр ар-Рази ( ок.  865–925 , латынь: Разес) проводил эксперименты с нашатырным спиртом ( хлоридом аммония ) и купоросом (гидратированными сульфатами различных металлов), которые он перегонял вместе. , таким образом производя газообразный хлористый водород . [11] При этом ар-Рази, возможно, наткнулся на примитивный метод производства соляной кислоты, [12] что, возможно, отражено в следующем рецепте из его « Китаб аль-Асрар» («Книга тайн»):

Возьмите равные части сладкой соли, горькой соли, соли Табарзад , соли Андарани , индийской соли, соли Аль-Кили и соли Урины. После добавления равной массы хорошего кристаллизованного нашатырного спирта растворяют влагой и перегоняют (смесь). Там будет дистиллироваться крепкая вода, которая мгновенно расколет камень ( сахр ). [13]

Однако похоже, что в большинстве своих экспериментов ар-Рази игнорировал газообразные продукты, вместо этого концентрируясь на изменениях цвета, которые могли произойти в остатке. [14] По словам Роберта П. Мультауфа , хлористый водород производился много раз без четкого понимания того, что при растворении его в воде можно получить соляную кислоту. [15]

11–13 века

Опираясь на эксперименты ар-Рази, De aluminibus et salibus («О квасцах и солях»), арабский текст одиннадцатого или двенадцатого века, ошибочно приписываемый ар-Рази и переведенный на латынь Герардом Кремонским (1144–1187), описал нагревание металлов с различными солями, которое в случае ртути приводило к образованию хлорида ртути(II) (коррозионной сулемы). [16] В этом процессе действительно начала образовываться соляная кислота, но она сразу же вступила в реакцию с ртутью, образуя едкий сулем. Латинские алхимики тринадцатого века, для которых De aluminibus et salibus был одним из главных справочных трудов, были очарованы хлорирующими свойствами едких сулем и вскоре обнаружили, что, когда металлы исключаются из процесса нагревания купоросов, квасцов , и соли, сильные минеральные кислоты можно непосредственно перегонять. [17]

14–15 века

Царская водка

Одним из важных изобретений, ставших результатом открытия минеральных кислот, является царская водка , смесь азотной и соляной кислот в пропорции 1:3, способная растворять золото. Впервые это было описано в книге псевдо-Гебера De Invente Veritatis («Об открытии истины», около 1300  г. ), где царская водка была приготовлена ​​путем добавления хлорида аммония к азотной кислоте. [18] Тот факт, что царская водка обычно определяется как смесь азотной и соляной кислот, не означает, что соляная кислота была обнаружена до или одновременно с царской водкой . Выделение соляной кислоты произошло примерно 300 лет спустя. Производство самой соляной кислоты (т. е. как изолированного вещества, а не как уже смешанного с азотной кислотой) зависело от использования более эффективных охлаждающих устройств, которые развились только в последующие столетия. [19]

16–17 века

Выделение соляной кислоты

С точки зрения западной истории химии, соляная кислота была последней из трех известных минеральных кислот, способ ее получения которой появился в литературе. [20] Рецепты его производства начали появляться в конце шестнадцатого века. Самые ранние рецепты производства соляной кислоты можно найти в книге Джованни Баттисты Делла Порта (1535–1615) Magiae naturalis («Природная магия») и в работах других современных химиков, таких как Андреас Либавиус ( ок.  1550–1616 ), Жан Беген (1550–1620) и Освальд Кролл ( ок.  1563–1609 ). [21] Среди историков, написавших об этом, — немецкие химики Герман Франц Мориц Копп (1845 г.) и Эдмунд Оскар фон Липпманн (1938 г.), горный инженер (и будущий президент США) Герберт Гувер с женой геологом Лу Генри Гувер (1912 г.) , голландский химик Роберт Якобус Форбс (1948), американский химик Мэри Эльвира Уикс (1956) и британские химики Ф. Шервуд Тейлор (1957) и Дж. Р. Партингтон (1960). Итальянский химик Ладислао Рети так подвел итог своих усилий: [22]

Первый явный пример получения соляной кислоты появляется в трудах Делла Порта (1589 и 1608 гг.), Либавиуса (1597 г.), псевдо-Базилия (1604 г.), ван Гельмонта (1646 г.) и Глаубера (1648 г.). Менее убедительные более ранние ссылки встречаются в Плихто Розетти (1540 г.) и у Агриколы (1558 г.). Что касается первого практического способа приготовления из купороса и поваренной соли, то нет сомнения, что псевдо-Базилик предшествует Глауберу, но последний имеет несомненную заслугу, указывая способ получения кислоты, впоследствии принятый химической промышленностью для масштабные операции.

-  Ладислао Рети, Сколько лет соляной кислоте?

Растворение металлов

Знание минеральных кислот, таких как соляная кислота, имело бы ключевое значение для химиков семнадцатого века, таких как Дэниел Сеннерт (1572–1637) и Роберт Бойль (1627–1691), которые использовали свою способность быстро растворять металлы в своих демонстрациях композитов. природа тел. [23]

Промышленные разработки

Во время промышленной революции в Европе спрос на щелочные вещества увеличился. Новый промышленный процесс, разработанный Николя Лебланом из Иссудена, Франция, позволил дешево и крупномасштабно производить карбонат натрия (кальцинированную соду). В этом процессе Леблана поваренная соль преобразуется в кальцинированную соду с использованием серной кислоты, известняка и угля, выделяя хлористый водород в качестве побочного продукта. До принятия Британского закона о щелочах 1863 года и аналогичного законодательства в других странах избыток HCl часто выбрасывался в воздух. Первым исключением был Боннингтонский химический завод , где в 1830 году HCl начали улавливать, а полученную соляную кислоту использовать для производства аммиака ( хлорида аммония ). [24] После принятия закона производители кальцинированной соды были обязаны поглощать отходящие газы водой, производя соляную кислоту в промышленных масштабах. [25] [26]

В 20 веке процесс Леблана был эффективно заменен процессом Сольве без побочного продукта соляной кислоты. Поскольку соляная кислота уже была полностью признана важным химическим веществом во многих применениях, коммерческий интерес положил начало другим методам производства, некоторые из которых используются до сих пор. После 2000 года соляная кислота в основном производится путем поглощения побочного продукта хлористого водорода при производстве промышленных органических соединений. [25] [26] [7]

Химические свойства

Газообразный хлористый водород представляет собой молекулярное соединение с ковалентной связью между атомами водорода и хлора. В водных растворах диссоциация происходит полная с образованием хлорид-ионов и гидратированных ионов водорода ( ионов гидроксония ). [27] Комбинированное ИК-, комбинационное, рентгеновское и нейтронографическое исследование концентрированной соляной кислоты показало, что ион гидроксония образует комплексы с водородными связями с другими молекулами воды. [28] ( Дальнейшее обсуждение этого вопроса см. в разделе «Гидроний» .)

Значение p K a соляной кислоты в водном растворе теоретически оценивается как -5,9. [5] Раствор хлористого водорода в воде ведет себя как сильная кислота : концентрация молекул HCl фактически равна нулю.

Физические свойства

Температура плавления в зависимости от концентрации HCl в воде [29] [30]

Физические свойства соляной кислоты, такие как температуры кипения и плавления , плотность и pH , зависят от концентрации или молярности HCl в водном растворе. Они варьируются от значений для воды с очень низкими концентрациями, приближающимися к 0% HCl, до значений для дымящей соляной кислоты с концентрацией более 40% HCl. [31] [32] [33]

Соляная кислота как бинарная (двухкомпонентная) смесь HCl и H 2 O имеет азеотроп с постоянной температурой кипения при 20,2% HCl и 108,6 °C (381,8 K; 227,5 °F). Существует четыре точки эвтектики постоянной кристаллизации соляной кислоты: кристаллическая форма [H 3 O]Cl (68% HCl), [H 5 O 2 ]Cl (51% HCl), [H 7 O 3 ]Cl ( 41% HCl), [H 3 O]Cl·5H 2 O (25% HCl) и лед (0% HCl). Существует также метастабильная эвтектическая точка на уровне 24,8% между льдом и кристаллизацией [H 7 O 3 ]Cl. [33] Все они представляют собой соли гидроксония .

Производство

Соляную кислоту обычно получают промышленным путем растворением хлористого водорода в воде. Хлороводород можно получать разными способами, поэтому существует несколько предшественников соляной кислоты. Крупномасштабное производство соляной кислоты почти всегда интегрировано с промышленным производством других химикатов , например, в хлорщелочном процессе , в ходе которого получают гидроксид , водород и хлор, последний из которых можно объединить для получения HCl. [31] [32]

Хлороводород получают соединением хлора и водорода :

Поскольку реакция экзотермическая , установка называется HCl- печью или HCl-горелкой. Образующийся газообразный хлористый водород абсорбируется деионизированной водой , в результате чего образуется химически чистая соляная кислота. Эта реакция может дать очень чистый продукт, например, для использования в пищевой промышленности.

Промышленный рынок

Соляную кислоту выпускают в растворах до 38% HCl (концентрированная). Химически возможны более высокие концентрации до чуть более 40%, но скорость испарения тогда настолько высока, что хранение и обращение требуют дополнительных мер предосторожности, таких как создание давления и охлаждение. Таким образом, сыпучий промышленный сорт составляет от 30% до 35%, что оптимизировано для баланса эффективности транспортировки и потерь продукта из-за испарения. В США растворы концентрацией от 20% до 32% продаются как соляная кислота. Растворы для бытовых целей в США, в основном для уборки, обычно имеют концентрацию от 10% до 12%, при этом настоятельно рекомендуется разбавлять перед использованием. В Соединенном Королевстве, где он продается как «Солевой спирт» для домашней уборки, его эффективность такая же, как у промышленного сорта в США. [25] В других странах, например в Италии, соляная кислота для бытовой или промышленной очистки продается как «Acido Muriatico», а ее концентрация колеблется от 5% до 32%.

Крупнейшие производители во всем мире включают Dow Chemical с объемом производства 2 миллиона тонн в год (Мт/год), в пересчете на газ HCl, Georgia Gulf Corporation , Tosoh Corporation , Akzo Nobel и Tessenderlo с объемом от 0,5 до 1,5 Мт/год каждый. Общее мировое производство, для целей сравнения, выраженное в пересчете на HCl, оценивается в 20 Мт/год, из которых 3 Мт/год приходится на прямой синтез, а остальная часть представляет собой вторичный продукт органического и аналогичного синтеза. Безусловно, большая часть соляной кислоты потребляется производителем. Объем открытого мирового рынка оценивается в 5 млн тонн в год. [25]

Приложения

Соляная кислота — сильная неорганическая кислота, которая используется во многих промышленных процессах, таких как очистка металлов. Применение часто определяет требуемое качество продукта. [25] Хлороводород, а не соляная кислота, более широко используется в промышленной органической химии, например, для производства винилхлорида и дихлорэтана . [8]

Травление стали

Одним из наиболее важных применений соляной кислоты является травление стали для удаления ржавчины или окалины оксида железа с железа или стали перед последующей обработкой, такой как экструзия , прокатка , цинкование и другие методы. [25] [7] Техническая HCl с концентрацией обычно 18% является наиболее часто используемым травильным агентом для травления углеродистых сталей .

Отработанная кислота уже давно используется повторно в виде растворов хлорида железа (II) (также известного как хлорид железа), но высокие уровни тяжелых металлов в травильном растворе уменьшили эту практику.

В отрасли травления стали разработаны процессы регенерации соляной кислоты , такие как обжиговая печь или процесс регенерации HCl в псевдоожиженном слое, которые позволяют извлекать HCl из отработанного травильного раствора. Наиболее распространенным процессом регенерации является процесс пирогидролиза по следующей формуле: [25]

За счет рекуперации отработанной кислоты создается замкнутый кислотный цикл. [7] Побочный продукт процесса регенерации оксид железа (III) является ценным и используется во многих вторичных отраслях промышленности. [25]

Производство неорганических соединений

Подобно травлению, соляная кислота используется для растворения многих металлов, оксидов металлов и карбонатов металлов. Преобразования часто изображаются в упрощенных уравнениях:

Эти процессы используются для производства хлоридов металлов для анализа или дальнейшего производства. [31] [32] [7]

Контроль pH и нейтрализация

Соляную кислоту можно использовать для регулирования кислотности ( рН ) растворов.

В промышленности, требующей чистоты (пищевая, фармацевтическая, питьевая вода), высококачественная соляная кислота используется для контроля pH потоков технологической воды. В менее требовательных отраслях соляной кислоты технического качества достаточно для нейтрализации потоков отходов и контроля pH в бассейнах. [7]

Регенерация ионообменников

Высококачественная соляная кислота используется при регенерации ионообменных смол . Катионный обмен широко используется для удаления ионов , таких как Na + и Ca2 + , из водных растворов с получением деминерализованной воды . Кислота используется для вымывания катионов из смол. [25] Na + заменяется на H + , а Ca2 + на 2H + .

Ионообменники и деминерализованная вода используются во всех химических отраслях промышленности, производстве питьевой воды и во многих отраслях пищевой промышленности. [25]

Лабораторное использование

30% соляная кислота

Из распространенных в химии сильных минеральных кислот соляная кислота является монопротонной кислотой, которая с наименьшей вероятностью подвергается мешающей окислительно-восстановительной реакции. Это одна из наименее опасных сильных кислот; несмотря на свою кислотность, он содержит нереактивный и нетоксичный хлорид-ион. Растворы соляной кислоты средней концентрации достаточно стабильны при хранении, сохраняя свою концентрацию с течением времени. Эти свойства, а также тот факт, что она доступна в виде чистого реагента , делают соляную кислоту отличным подкисляющим реагентом. Это также недорого.

Соляная кислота является предпочтительной кислотой при титровании для определения количества оснований . Титранты с сильными кислотами дают более точные результаты благодаря более четкой конечной точке. Азеотропная , или «постоянно кипящая», соляная кислота (примерно 20,2%) может использоваться в качестве первичного стандарта в количественном анализе , хотя ее точная концентрация зависит от атмосферного давления при ее приготовлении. [34]

Другой

Соляная кислота используется для большого количества мелких применений, таких как обработка кожи, уборка дома [35] и строительство зданий. [7] Добычу нефти можно стимулировать путем закачки соляной кислоты в породу нефтяной скважины , растворения части породы и создания крупнопористой структуры. Кислотная обработка нефтяных скважин является распространенным процессом в нефтедобывающей отрасли Северного моря . [25]

Соляная кислота использовалась для растворения карбоната кальция, например, при очистке чайников от накипи и для очистки кирпичной кладки от раствора. При использовании на кирпичной кладке реакция с раствором продолжается только до тех пор, пока вся кислота не преобразуется, образуя хлорид кальция , углекислый газ и воду:

Многие химические реакции с участием соляной кислоты применяются при производстве продуктов питания, пищевых ингредиентов и пищевых добавок . Типичные продукты включают аспартам , фруктозу , лимонную кислоту , лизин , гидролизованный растительный белок в качестве пищевого усилителя и при производстве желатина . При необходимости для получения конечного продукта можно использовать пищевую (особо чистую) соляную кислоту. [25] [7]

Присутствие в живых организмах

Схема щелочного слоя слизистой оболочки желудка с защитными механизмами слизистой оболочки

Желудочная кислота является одним из основных секретов желудка. Он состоит в основном из соляной кислоты и подкисляет содержимое желудка до pH от 1 до 2. [36] [37] Ионы хлорида (Cl - ) и водорода (H + ) секретируются отдельно в области дна желудка в верхней части желудка. желудок париетальными клетками слизистой оболочки желудка в секреторную сеть, называемую канальцами, прежде чем он попадает в просвет желудка. [38]

Желудочная кислота действует как барьер против микроорганизмов, предотвращая инфекции, и важна для переваривания пищи. Низкий уровень pH денатурирует белки и тем самым делает их восприимчивыми к расщеплению пищеварительными ферментами , такими как пепсин . Низкий pH также активирует предшественник фермента пепсиноген в активный фермент пепсин путем саморасщепления. Покинув желудок, соляная кислота химуса нейтрализуется в двенадцатиперстной кишке бикарбонатом . [36]

Сам желудок защищен от сильной кислоты секрецией толстого слоя слизи и секретин - индуцированной буферизацией бикарбонатом натрия . Когда эти механизмы выходят из строя, могут развиться изжога или пептическая язва . Препараты классов антигистаминных средств и ингибиторов протонной помпы могут подавлять выработку кислоты в желудке, а антациды используются для нейтрализации избыточной существующей кислоты. [36] [39]

Безопасность

Этикетка ромбовидной формы с буквами 8 и «коррозийная», обозначающая, что капли жидкости разъедают материалы и руки человека. Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз. Может вызвать раздражение дыхательных путей.

Будучи сильной кислотой, соляная кислота оказывает коррозионное воздействие на живые ткани и многие материалы, но не на резину. Обычно при работе с концентрированными растворами используются резиновые защитные перчатки и соответствующее защитное снаряжение. [8]

Пары и туман представляют собой опасность для органов дыхания, которую можно частично снизить с помощью респиратора, оснащенного картриджами, специально предназначенными для улавливания соляной кислоты. Кислота, переносимая по воздуху, раздражает глаза и может потребовать использования защитных очков или маски. [ нужна цитата ]

Легальное положение

Соляная кислота внесена в список прекурсоров Таблицы II в соответствии с Конвенцией Организации Объединенных Наций о борьбе с незаконным оборотом наркотических средств и психотропных веществ 1988 года из-за ее использования в производстве героина , кокаина и метамфетамина . [41] [42]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ ab «Соляная кислота». Архивировано из оригинала 15 октября 2010 года . Проверено 16 сентября 2010 г.
  2. ^ "Духи соли" . Проверено 29 мая 2012 г.
  3. ^ Фавр Х.А., Пауэлл WH, ред. (2014). Номенклатура органической химии: Рекомендации ИЮПАК и предпочтительные названия 2013 . Кембридж: Королевское химическое общество . п. 131.
  4. ^ «Соляная кислота». www.chemsrc.com .
  5. ^ аб Труммал А, Липпинг Л, Кальюранд I, Коппель ИА, Лейто I (май 2016 г.). «Кислотность сильных кислот в воде и диметилсульфоксиде». Журнал физической химии А. 120 (20): 3663–9. Бибкод : 2016JPCA..120.3663T. doi : 10.1021/acs.jpca.6b02253. PMID  27115918. S2CID  29697201.
  6. ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Соляная кислота.
  7. ^ abcdefgh Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 946–48. ISBN 978-0-08-037941-8.
  8. ^ abc Остин, Северин; Гловацкий, Арндт (2000). Соляная кислота . дои : 10.1002/14356007.a13_283. ISBN 3527306730.
  9. ^ «Соляная кислота» (PDF) . ППГ Индастриз . 2005. Архивировано из оригинала (PDF) 2 июля 2015 года . Проверено 10 сентября 2010 г.
  10. ^ Гей-Люссак (1814) «Mémoire sur l'iode» (Мемуары о йоде), Annales de Chemie , 91  : 5–160. Со страницы 9: «... больше всего я предлагаю добавить специфическую кислоту, которую я рассматриваю, le mot générique de Hydro ; 'iode, et le soufre porteraient le nom d'acide гидрохлорида, d'acide Hydroiodique, et d'acide Hydrosulfurique;..." ( ...но чтобы различать их, я предлагаю добавить к конкретному суффиксу рассматривается кислота, общий префикс гидро , так что кислотные соединения водорода с хлором, йодом и серой будут носить название соляная кислота, иодистоводородная кислота и сероводородная кислота; ...)
  11. ^ Мультхауф 1966, стр. 141–142.
  12. ^ Стэплтон, Генри Э .; Азо, РФ; Хидаят Хусейн, М. (1927). «Химия в Ираке и Персии в десятом веке нашей эры» Мемуары Азиатского общества Бенгалии . VIII (6): 317–418. ОСЛК  706947607.п. 333.
  13. ^ Стэплтон, Азо и Хидаят Хусейн 1927, с. 333 (словарь терминов, используемых в этом рецепте, см. на стр. 322). Немецкий перевод того же отрывка у Руски, Юлиуса (1937). «Buch Geheimnis der Geheimnisse» Ар-Рази. Mit Einleitung und Erläuterungen в немецком Übersetzung . Quellen und Studien zur Geschichte der Naturwissenschaften und der Medizin. Том. VI. Берлин: Шпрингер.п. 182, §5. Английский перевод перевода Руски 1937 года можно найти у Тейлора, Гейл Марлоу (2015). Алхимия Ар-Рази: перевод «Книги Тайн» . Независимая издательская платформа CreateSpace. ISBN 9781507778791.стр. 139–140.
  14. ^ Мультауф, Роберт П. (1966). Истоки химии . Лондон: Олдборн. ОКЛК  977570829.стр. 141–142.
  15. ^ Мультауф 1966, с. 142. Мультауф ссылается на ряд рецептов из «Китаб аль-Асрар», переведенных Руской 1937, стр. 103–110, но, похоже, не отметил существования рецепта в Руске 1937, стр. 142. 182, §5, цитированный выше.
  16. ^ Мультауф 1966, стр. 160–162.
  17. ^ Мультауф 1966, стр. 162–163.
  18. ^ Карпенко, Владимир; Норрис, Джон А. (2002). «Купорос в истории химии». Химический список . 96 (12): 997–1005.п. 1002.
  19. ^ Мультауф 1966, с. 204.
  20. ^ Рети 1965, с. 11.
  21. ^ Мультауф 1966, с. 208, примечание 29; ср. п. 142, примечание 79.
  22. ^ Рети, Л. (1965). «Сколько лет соляной кислоте?». Химия . 10 :11–23. дои : 10.2307/27757245. JSTOR  27757245.
  23. ^ Ньюман, Уильям Р. (2006). Атомы и алхимия: химия и экспериментальные истоки научной революции . Чикаго: Издательство Чикагского университета. ISBN 978-0226576961.п. 98.
  24. ^ Рональдс Б.Ф. (2019). «Боннингтонский химический завод (1822–1878): Пионерская каменноугольная компания». Международный журнал истории техники и технологий . 89 (1–2): 73–91. дои : 10.1080/17581206.2020.1787807. S2CID  221115202.
  25. ^ abcdefghijkl «Соляная кислота». Справочник по экономике химической промышленности . НИИ Интернешнл . 2001. стр. 733.4000A–733.3003F.
  26. ^ аб Афталион Ф (1991). История международной химической промышленности . Филадельфия: Издательство Пенсильванского университета. ISBN 978-0-8122-1297-6.
  27. ^ Петруччи, Ральф Х.; Харвуд, Уильям С.; Херринг, Ф. Джеффри (2002). Общая химия: принципы и современные приложения . Прентис Холл. стр. 668–669. ISBN 978-0-13-014329-7.
  28. ^ Агмон Н. (январь 1998 г.). «Структура концентрированных растворов HCl». Журнал физической химии А. 102 (1): 192–199. Бибкод : 1998JPCA..102..192A. CiteSeerX 10.1.1.78.3695 . дои : 10.1021/jp970836x. ISSN  1089-5639. 
  29. ^ "Системный номер 6 Хлор" . Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie . Химия Берлин. 1927.
  30. ^ "Системный номер 6 Chlor, Ergänzungsband Teil B - Lieferung 1" . Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie . Хеми Вайнхайм. 1968.
  31. ^ abc Лиде Д (2000). Справочник CRC по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс . ISBN 978-0-8493-0481-1.
  32. ^ abc Перри Р., Грин Д., Мэлони Дж. (1984). Справочник инженеров-химиков Перри (6-е изд.). Книжная компания МакГроу-Хилл . ISBN 978-0-07-049479-4.
  33. ^ ab Aspen Properties . программное обеспечение для моделирования бинарных смесей (расчеты под ред. Akzo Nobel Engineering). Аспенская технология. 2002–2003 гг.
  34. ^ Мендхэм Дж., Денни Р.К., Барнс Дж.Д., Томас М.Дж., Денни Р.К., Томас М.Дж. (2000). Количественный химический анализ Фогеля (6-е изд.). Нью-Йорк: Прентис Холл. ISBN 978-0-582-22628-9.
  35. ^ Симхон Р. (13 сентября 2003 г.). «Household plc: очень грязная ванная». «Дейли телеграф» . Лондон. Архивировано из оригинала 23 февраля 2009 года . Проверено 31 марта 2010 г.
  36. ^ abc Maton A, Hopkins J, McLaughlin CW, Johnson S, Warner MQ, LaHart D, Wright JD (1993). Биология человека и здоровье . Энглвуд Клиффс, Нью-Джерси, США: Прентис Холл. ISBN 978-0-13-981176-0.
  37. ^ Хаас Э (6 декабря 2000 г.). «Средства пищеварения: соляная кислота». здоровый.нет .
  38. ^ Артур С., Гайтон, доктор медицины, Холл Дж.Э. (2000). Учебник медицинской физиологии (10-е изд.). Компания WB Saunders . ISBN 978-0-7216-8677-6.
  39. ^ Боуэн Р. (18 марта 2003 г.). «Контроль и физиологические эффекты секретина». Государственный университет Колорадо . Проверено 16 марта 2009 г.
  40. ^ «Регламент (ЕС) № 1272/2008 Европейского парламента и Совета от 16 декабря 2008 г. о классификации, маркировке и упаковке веществ и смесей, вносящий поправки и отменяющий Директивы 67/548/EEC и 1999/45/EC, а также вносящий поправки Регламент (ЕС) № 1907/2006». ЭУР-лекс . Проверено 16 декабря 2008 г.
  41. ^ Список прекурсоров и химических веществ, часто используемых при незаконном изготовлении наркотических средств и психотропных веществ, находящихся под международным контролем (PDF) (Одиннадцатое изд.). Международный комитет по контролю над наркотиками . Январь 2007 г. Архивировано из оригинала (PDF) 27 февраля 2008 г.
  42. ^ Химические вещества, необходимые для незаконного производства наркотиков (PDF) (Отчет). ЮНДОК. 1998 год . Проверено 20 июля 2022 г.

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме соляной кислоты .
Послушайте эту статью ( 20 минут )
Разговорная иконка Википедии
Этот аудиофайл был создан на основе редакции этой статьи от 23 апреля 2005 г. и не отражает последующие изменения. ( 23 апреля 2005 г. )
( Аудио помощь  · Больше устных статей )

Общая информация по безопасности

Информация о загрязнении