Сульфат аммония и железа (II) , или соль Мора , представляет собой неорганическое соединение с формулой (NH4 ) 2SO4.Fe ( SO4 ) .6H2O . Содержит два различных катиона , Fe2 + и NH+4, он классифицируется как двойная соль сульфата железа и сульфата аммония . Это обычный лабораторный реагент, поскольку он легко кристаллизуется, а кристаллы устойчивы к окислению воздухом. Как и другие соли сульфата железа, сульфат аммония железа растворяется в воде, образуя аквакомплекс [ Fe(H 2 O) 6 ] 2+ , который имеет октаэдрическую молекулярную геометрию . [1] Его минеральная форма — морит .
Это соединение является членом группы двойных сульфатов, называемых шенитами или солями Туттона . Соли Туттона образуют моноклинные кристаллы и имеют формулу M 2 N(SO 4 ) 2 ·6H 2 O (M = различные монокатионы). Что касается связей, кристаллы состоят из октаэдрических центров [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ , которые связаны водородными связями с сульфатом и аммонием. [2]
Соль Мора названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора , который внес много важных изменений в методологию титрования в XIX веке.
В аналитической химии эта соль является предпочтительным источником ионов железа, поскольку твердое вещество имеет длительный срок хранения, будучи устойчивым к окислению. Эта стабильность распространяется в некоторой степени на растворы, отражая влияние pH на окислительно-восстановительную пару железа и железа. Это окисление происходит легче при высоком pH. Ионы аммония делают растворы соли Мора слегка кислыми, что замедляет этот процесс окисления. [1] [3] Серную кислоту обычно добавляют в растворы для снижения окисления до трехвалентного железа.
Он используется в дозиметре Фрике для измерения высоких доз гамма-лучей. [4]
Соль Мора образуется при испарении эквимолярной смеси водного сульфата железа и сульфата аммония . [5]
Обычные примеси включают магний , никель , марганец , свинец и цинк , многие из которых образуют изоморфные соли . [6]