Сульфат церия(IV), также называемый сульфатом церия, представляет собой неорганическое соединение . Он существует в виде безводной соли Ce ( SO 4 ) 2 , а также в нескольких гидратированных формах: Ce(SO 4 ) 2 (H 2 O) x с x, равным 4, 8 или 12. Эти соли имеют цвет от желтого до желтого. /оранжевые твердые вещества, умеренно растворимые в воде и разбавленных кислотах . Его нейтральные растворы медленно разлагаются , выделяя светло-желтый оксид CeO 2 . Растворы сульфата церия имеют ярко-желтый цвет. Тетрагидрат теряет воду при нагревании до 180-200°С.
Нерастворим в ледяной уксусной кислоте и чистом (96%) этаноле.
Исторически его получали путем прямой реакции тонкого прокаленного оксида церия (IV) и концентрированной серной кислоты с образованием тетрагидрата.
Ион церия является сильным окислителем , особенно в кислых условиях. Если к разбавленной соляной кислоте добавить сульфат церия , то образуется элементарный хлор , хотя и медленно. С более сильными восстановителями он реагирует гораздо быстрее. Например, с сульфитом в кислых средах он реагирует быстро и полностью.
При восстановлении цериевых соединений образуются так называемые цериевые соединения. Происходит следующая реакция:
Ион церия бесцветен.
Сульфат церия используется в аналитической химии для окислительно-восстановительного титрования , часто вместе с окислительно-восстановительным индикатором .
Родственное соединение — сульфат церия-аммония . [2]
Растворимость Ce(IV) в метансульфоновой кислоте примерно в 10 раз превышает растворимость кислых сульфатных растворов. [3]