stringtranslate.com

Сульфат кадмия

Сульфат кадмия — название ряда родственных неорганических соединений с формулой CdSO 4 · x H 2 O. Наиболее распространенной формой является моногидрат CdSO 4 ·H 2 O, но известны две другие формы CdSO 4 · 8/3 H. 2 O и безводную соль (CdSO 4 ). Все соли бесцветны и хорошо растворимы в воде.

Структура, подготовка и возникновение

Часть структуры CdSO4, иллюстрирующая искаженную тетраэдрическую геометрию Cd (темно-синие сферы). [4]

Рентгеновская кристаллография показывает, что CdSO 4 ·H 2 O является типичным координационным полимером. Каждый центр Cd 2+ имеет октаэдрическую координационную геометрию и окружен четырьмя кислородными центрами, обеспечиваемыми четырьмя сульфатными лигандами, и двумя кислородными центрами из мостиковых водных лигандов . [5]

Гидрат сульфата кадмия можно получить реакцией металлического кадмия, его оксида или гидроксида с разбавленной серной кислотой:

CdO + H 2 SO 4 → CdSO 4 + H 2 O
Cd + H 2 SO 4 → CdSO 4 + H 2

Безводный материал можно получить с использованием персульфата натрия : [ нужна ссылка ]

Cd + Na 2 S 2 O 8 → CdSO 4 + Na 2 SO 4

Сульфаты кадмия встречаются в виде следующих редких минералов: дробецита (CdSO 4 ·4H 2 O), вудурисита (моногидрата) и лазаридисита (8/3-гидрата).

Приложения

Сульфат кадмия широко используется для гальваники кадмия в электронных схемах. Он также является предшественником пигмента на основе кадмия, такого как сульфид кадмия . Он также используется в качестве электролита в стандартной ячейке Вестона , а также в качестве пигмента во флуоресцентных экранах.

Рекомендации

  1. ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). Справочник CRC по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
  2. ^ Аб Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А21. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ abc Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0087». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ Ауривиллиус, Карин; Столхандске, Клаас (1980). «Повторное исследование кристаллических структур HgSO 4 и CdSO 4 ». Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы . 153 (1–2): 121–129. Бибкод : 1980ZK....153..121A. дои : 10.1524/zkri.1980.0011.
  5. ^ Теппитак, К.; Чайнок, К. (2015). «Кристаллическая структура CdSO4 (H2O): новое определение». Acta Crystallographica Раздел E. 71 ( 10): i8 – pi9. doi : 10.1107/S2056989015016904. PMC 4647421. PMID  26594423 .