Гидросульфид аммония – химическое соединение формулы [ NH 4 ]SH .
Это соль , полученная из катиона аммония и гидросульфид -аниона . Соль существует в виде бесцветных водорастворимых слюдистых кристаллов. На Земле это соединение встречается в основном в виде раствора, а не в твердом виде, но считается, что лед [NH 4 ]SH является существенным компонентом облачных покровов газовых планет-гигантов Юпитера и Сатурна , а сера образуется в результате его фотолиза. отвечает за цвет облаков некоторых из этих планет. Его можно получить путем смешивания сероводорода и аммиака .
Растворы гидросульфида аммония можно приготовить, пропуская газообразный сероводород через концентрированный раствор аммиака . [4] Согласно подробному отчету 1895 года, сероводород реагирует с концентрированным водным раствором аммиака при комнатной температуре с образованием [NH 4 ] 2 S·2[NH 4 ]SH . Когда этот вид охлаждают до 0 °C и обрабатывают дополнительным сероводородом, получают [NH 4 ] 2 S·12[NH 4 ]SH . [5] Ледяной раствор этого вещества, хранящийся при температуре 0 °C и постоянно пропускаемый через него сероводорода, дает гидросульфид.
Обычная « вонючая бомба » состоит из водного раствора сульфида аммония. Смесь легко превращается в аммиак и сероводород . Это преобразование иллюстрирует легкость следующего равновесия:
Аммиак и сероводород имеют сильный и неприятный запах.
Твердый гидросульфид аммония можно получить реакцией эквимолярной смеси аммиака и сероводорода при температуре -18 °C: [6]
Водные растворы сульфида аммония (регистрационный номер CAS 12135-76-1), также известного как сульфид диаммония, коммерчески доступны, хотя состав этих растворов неизвестен, поскольку они могут состоять из смеси аммиака и [NH 4 ]SH . Растворы сульфида аммония иногда используются при проявке фотографий , для нанесения патины на бронзу и в текстильном производстве. Его можно использовать как селективный восстановитель (ср. 2,4-динитрохлорбензол ); при наличии двух нитрогрупп только одна из них избирательно восстанавливается.
В Справочнике по химии и физике CRC 1990–91 годов содержится информация о безводном моносульфиде аммония ( [NH 4 ] 2 S ) и пентасульфиде аммония ( [NH 4 ] 2 S 5 ) отдельно от безводного гидросульфида аммония ( [NH 4 ]SH ), описывая первые два как желтые кристаллические вещества, растворимые в холодной воде и спирте и которые разлагаются в горячей воде или вообще при высокой температуре (115 ° C для пентасульфида), а второй как белое кристаллическое твердое вещество (которое также разлагается в горячей воде). [1] Таким образом, кажется, что твердый сульфид аммония можно отличить от твердого гидросульфида аммония, даже если это не так в водном растворе.