stringtranslate.com

Солевая батарея

FZSoNick 48TL200: натрий-никелевый аккумулятор с запаянными элементами и теплоизоляцией.

Аккумуляторы на расплавах солей представляют собой класс аккумуляторов , в которых в качестве электролита используются расплавленные соли и которые обеспечивают как высокую плотность энергии , так и высокую удельную мощность . Традиционные неперезаряжаемые тепловые батареи можно хранить в твердом состоянии при комнатной температуре в течение длительного периода времени, прежде чем они активируются при нагревании. Перезаряжаемые жидкометаллические батареи используются для резервного питания в промышленности, специальных электромобилях [ нужна ссылка ] и для хранения энергии в сети , чтобы сбалансировать периодические возобновляемые источники энергии, такие как солнечные панели и ветряные турбины .

В 2023 году было продемонстрировано использование расплавленных солей в качестве электролитов для высокоэнергетических литий-металлических аккумуляторов. [1] [2]

История

Тепловые батареи возникли во время Второй мировой войны , когда немецкий ученый Георг Отто Эрб разработал первые практические элементы, использующие смесь солей в качестве электролита. Эрб разработал батареи для военного применения, в том числе летающую бомбу Фау-1 и ракету Фау-2 , а также системы артиллерийского взрывателя. Ни одна из этих батарей во время войны не использовалась в полевых условиях. После этого Эрб был допрошен британской разведкой. О его работе сообщалось в «Теории и практике тепловых ячеек». Эта информация впоследствии была передана в Отдел разработки боеприпасов Национального бюро стандартов США . [3] Когда эта технология достигла Соединенных Штатов в 1946 году, она была немедленно применена для замены проблемных жидкостных систем, которые ранее использовались для питания артиллерийских неконтактных взрывателей . Они использовались для боеприпасов (например, неконтактные взрыватели) со времен Второй мировой войны, а затем и в ядерном оружии . Эту же технологию изучали Аргоннские национальные лаборатории [4] и другие исследователи в 1980-х годах для использования в электромобилях . [5]

Аккумуляторные конфигурации

С середины 1960-х годов была проведена большая работа по разработке аккумуляторных батарей с использованием натрия (Na) в качестве отрицательных электродов. Натрий привлекателен своим высоким восстановительным потенциалом -2,71 вольт, малым весом, относительной распространенностью и низкой стоимостью. Для создания практичных батарей натрий должен находиться в жидкой форме. Температура плавления натрия составляет 98 ° C (208 ° F). Это означает, что батареи на основе натрия работают при температуре от 245 до 350 °C (от 470 до 660 °F). [6] В ходе исследований были изучены комбинации металлов с рабочей температурой 200 °C (390 °F) и комнатной температурой. [7]

Натрий-сера

В натриево-серной батарее (батарея NaS), как и в родственной ей литий-серной батарее, используются дешевые и распространенные электродные материалы. Это была первая коммерческая щелочно-металлическая батарея. В качестве положительного электрода использовалась жидкая сера и керамическая трубка с твердым электролитом из бета-глинозема (BASE). Коррозия изоляторов была проблемой, поскольку они постепенно становились проводящими, а скорость саморазряда увеличивалась.

Из-за своей высокой удельной мощности батареи NaS были предложены для космического применения. [8] [9] Батарея NaS для использования в космосе была успешно испытана на космическом корабле "Шаттл" STS-87 в 1997 году, [10] но батареи не использовались в оперативном режиме в космосе. Батареи NaS были предложены для использования в высокотемпературной среде Венеры . [10]

Консорциум, образованный Tokyo Electric Power Co. (TEPCO) и NGK Insulators Ltd. заявили о своей заинтересованности в исследовании батареи NaS в 1983 году и с тех пор стали основными движущими силами разработки этого типа. Компания TEPCO выбрала батарею NaS, поскольку ее составные элементы (натрий, сера и керамика) широко распространены в Японии. Первые крупномасштабные полевые испытания прошли на подстанции TEPCO «Цунашима» в период с 1993 по 1996 год с использованием аккумуляторных батарей мощностью 3  ×  2 МВт и напряжением 6,6 кВ. На основе результатов этого испытания были разработаны улучшенные аккумуляторные модули, которые стали коммерчески доступными в 2000 году. Коммерческий банк аккумуляторов NaS предлагает:

Хлоридно-натриевый аккумулятор (Зебра)

В Citroën Berlingo First Electric «Powered by Venturi» использовалась аккумуляторная батарея ZEBRA; специально подготовленная версия была перевезена из Шанхая в Париж в 2010 году.

Более низкотемпературный [11] вариант аккумуляторов с расплавленной солью был разработан в 1985 году батареей ZEBRA (первоначально «Исследование цеолитовых батарей в Африке»; позже «Исследовательская деятельность в области батарей с нулевым уровнем выбросов»), первоначально разработанной для электромобилей. . [12] [13] В аккумуляторе используется NaNiCl.
2с Na + -бета-глиноземистым керамическим электролитом. [14]

NaNiCl​
2батарея работает при температуре 245 ° C (473 ° F) и использует расплавленный тетрахлоралюминат натрия ( NaAlCl
4), который имеет температуру плавления 157 ° C (315 ° F) в качестве электролита. Отрицательный электрод представляет собой расплавленный натрий. Положительный электрод представляет собой никель в разряженном состоянии и хлорид никеля в заряженном состоянии. Поскольку никель и хлорид никеля почти нерастворимы в нейтральных и основных расплавах, контакт допускается, обеспечивая небольшое сопротивление переносу заряда. Поскольку оба NaAlCl
4и Na являются жидкими при рабочей температуре, для отделения жидкого натрия от расплавленного NaAlCl используется проводящая натрий керамика из β-оксида алюминия.
4. Первичные элементы, используемые при производстве этих батарей, имеют гораздо более высокие мировые запасы и годовое производство, чем литий. [15]

Он был изобретен в 1985 году группой проекта Zeolite Battery Research Africa Project (ZEBRA) при Совете по научным и промышленным исследованиям (CSIR) в Претории, Южная Африка . Его можно собрать в разряженном состоянии, используя порошок NaCl, Al, никеля и железа. Положительный электрод состоит в основном из материалов в твердом состоянии, что снижает вероятность коррозии и повышает безопасность. [16] Его удельная энергия составляет 100 Втч/кг; удельная мощность 150 Вт/кг. Твердая керамика из β-глинозема не реагирует с металлическим натрием и хлоридом алюминия и натрия. Срок службы более 2000 циклов и двадцати лет был продемонстрирован для полноразмерных батарей, а также более 4500 циклов и пятнадцати лет для модулей с 10 и 20 элементами. Для сравнения, литий - железо -фосфатные батареи LiFePO 4 запасают 90–110 Втч/кг, а более распространенные литий-ионные батареи LiCoO 2 — 150–200 Втч/кг. Нано -литий-титанатная батарея запасает 72 Втч/кг и может обеспечить мощность 760 Вт/кг. [17]

Жидкий электролит ZEBRA замерзает при температуре 157 °C (315 °F), а нормальный диапазон рабочих температур составляет 270–350 °C (520–660 °F). Добавление железа в клетку увеличивает ее энергетическую реакцию. [16] Батареи ZEBRA в настоящее время производятся компанией FZSoNick [18] и используются в качестве резервного источника питания в телекоммуникационной, нефтегазовой и железнодорожной отраслях. Он также используется в специальных электромобилях, используемых в горнодобывающей промышленности. В прошлом он был использован в электрическом фургоне Modec , 3,5 -тонном автомобиле Iveco Daily , прототипе Smart ED и Th ! nk City . [19] В 2011 году Почтовая служба США начала испытания полностью электрических фургонов для доставки грузов, один из которых работает от аккумулятора ZEBRA. [20]

В 2010 году General Electric объявила о выпуске Na-NiCl.
2батарея, которую она назвала натрий-металлогалогенной батареей, со сроком службы 20 лет. Его катодная структура состоит из проводящей никелевой сетки, расплавленного солевого электролита, металлического токоотвода, резервуара с электролитом из углеродного войлока и активных солей натрия и галогенидов металлов. [21] [22] В 2015 году в результате глобальной реструктуризации компания отказалась от проекта. [23] В 2017 году китайский производитель аккумуляторов Chilwee Group (также известный как Chaowei) создал новую компанию с General Electric (GE) для вывода на рынок Na-NiCl аккумуляторов для промышленного применения и хранения энергии. [24]

Когда не используется, Na-NiCl
2Батареи обычно хранятся в расплавленном состоянии и готовы к использованию, поскольку, если им дать затвердеть, для их разогрева и зарядки обычно требуется двенадцать часов. [25] Время разогрева зависит от температуры аккумуляторной батареи и мощности, доступной для разогрева. После выключения полностью заряженный аккумулятор теряет достаточно энергии, чтобы остыть и затвердеть в течение пяти-семи дней, в зависимости от степени изоляции. [ нужна цитата ]

Хлорид-натриевые батареи очень безопасны; тепловой разгон можно активировать только путем прокалывания аккумулятора, кроме того, в этом маловероятном случае не произойдет возгорания или взрыва. По этой причине, а также из-за возможности установки вне помещений без систем охлаждения, натрий-металл-хлоридные батареи очень подходят для промышленных и коммерческих установок хранения энергии.

Компания Sumitomo изучила батарею, в которой используется соль, которая плавится при температуре 61 °C (142 °F), что намного ниже, чем у батарей на основе натрия, и работает при температуре 90 °C (194 °F). Он обеспечивает плотность энергии до 290 Втч/л и 224 Втч/кг, скорость зарядки/разрядки 1C и срок службы 100–1000 циклов зарядки. В аккумуляторе используются только негорючие материалы, он не воспламеняется при контакте с воздухом и не подвергается риску термического выхода из-под контроля. Это исключает накопление отходящего тепла или использование пожаро- и взрывозащищенного оборудования, а также обеспечивает более плотную упаковку ячеек. Компания заявила, что для батареи требуется половина объема литий-ионных батарей и четверть объема натриево-серных батарей. [26] В ячейке использовался никелевый катод и стеклоуглеродный анод. [27]

В 2014 году исследователи обнаружили жидкий натрий-цезиевый сплав, который работает при температуре 50 °C (122 °F) и производит 420 миллиампер-часов на грамм. Новый материал смог полностью покрыть или «намочить» электролит. После 100 циклов зарядки/разрядки тестовая батарея сохранила около 97% своей первоначальной емкости. Более низкая рабочая температура позволила использовать менее дорогой полимерный внешний корпус вместо стального, что частично компенсировало увеличение стоимости цезия. [28]

Компания Innovenergy из Майрингена , Швейцария, дополнительно оптимизировала эту технологию, используя отечественное сырье, за исключением компонента никелевого порошка. Несмотря на уменьшенную емкость по сравнению с литий-ионными батареями , технология ZEBRA применима для стационарного хранения энергии от солнечной энергии . В 2022 году компания эксплуатировала хранилище солнечных батарей мощностью 540 кВтч на крыше торгового центра и в настоящее время производит более миллиона аккумуляторных единиц в год из экологически чистых, нетоксичных материалов ( поваренной соли ). [29]

Жидко-металлические батареи

Профессор Дональд Садовей из Массачусетского технологического института стал пионером в исследовании жидкометаллических аккумуляторных батарей, в которых используются как магний-сурьма, так и, в последнее время, свинец-сурьма . Слои электрода и электролита нагреваются до тех пор, пока они не станут жидкими и не начнут саморасслояться из-за плотности и несмешиваемости . Такие батареи могут иметь более длительный срок службы, чем обычные батареи, поскольку электроды проходят цикл создания и разрушения во время цикла зарядки-разрядки, что делает их невосприимчивыми к деградации, от которой страдают обычные аккумуляторные электроды. [30]

Технология была предложена в 2009 году на основе магния и сурьмы, разделенных расплавленной солью. [31] [32] [33] Магний был выбран в качестве отрицательного электрода из-за его низкой стоимости и низкой растворимости в расплавленном солевом электролите. Сурьма была выбрана в качестве положительного электрода из-за ее низкой стоимости и более высокого ожидаемого напряжения разряда.

В 2011 году исследователи продемонстрировали ячейку с литиевым анодом и свинцово-сурьмяным катодом, которая имела более высокую ионную проводимость и более низкие температуры плавления (350–430 °C). [30] Недостатком химии лития является более высокая стоимость. Элемент Li/LiF + LiCl + LiI/Pb-Sb с потенциалом холостого хода около 0,9 В, работающий при 450 °C, имел стоимость электроактивных материалов 100 долларов США/кВтч и 100 долларов США/кВт и прогнозируемый срок службы 25 лет. Его разрядная мощность при токе 1,1 А/см 2 составляет всего 44% (и 88% при 0,14 А/см 2 ).

Экспериментальные данные показывают эффективность хранения 69%, хорошую емкость хранения (более 1000 мАч/см 2 ), низкую утечку (< 1 мА/см 2 ) и высокую максимальную разрядную емкость (более 200 мА/см 2 ). [34] К октябрю 2014 года команда MIT достигла эксплуатационной эффективности примерно 70% при высоких скоростях заряда/разряда (275 мА/см 2 ), аналогичной эффективности гидроаккумулирующих электростанций, и более высокой эффективности при более низких токах. Испытания показали, что после 10 лет регулярного использования система сохранит около 85% своей первоначальной мощности. [35] В сентябре 2014 года в исследовании описывалась конструкция с использованием расплавленного сплава свинца и сурьмы в качестве положительного электрода и жидкого лития в качестве отрицательного электрода; и расплавленную смесь солей лития в качестве электролита.

Недавней инновацией является сплав PbBi, который позволяет использовать литиевые батареи с более низкой температурой плавления. Он использует расплавленный солевой электролит на основе LiCl-LiI и работает при температуре 410 °C. [36]

Было показано, что ионные жидкости пригодны для использования в перезаряжаемых батареях. Электролит представляет собой чистую расплавленную соль без добавления растворителя, что достигается использованием соли, имеющей жидкую фазу комнатной температуры. Это приводит к образованию очень вязкого раствора, который обычно состоит из структурно крупных солей с податливой решетчатой ​​структурой. [37]

Термальные батареи (неперезаряжаемые)

Технологии

В тепловых батареях используется твердый и неактивный при температуре окружающей среды электролит. Они могут храниться неограниченное время (более 50 лет), но при необходимости обеспечивают полную мощность в одно мгновение. После активации они обеспечивают всплеск высокой мощности на короткий период (от нескольких десятков секунд до 60 минут и более) с выходной мощностью от ватт до киловатт . Высокая мощность обусловлена ​​высокой ионной проводимостью расплавленной соли (приводящей к низкому внутреннему сопротивлению), которая на три порядка (и более) превышает проводимость серной кислоты в свинцово-кислотном автомобильном аккумуляторе .

В одной конструкции используется полоса взрывателя (содержащая хромат бария и порошкообразный металлический цирконий в керамической бумаге) вдоль края тепловых таблеток для инициирования электрохимической реакции. Полоса взрывателя обычно воспламеняется электрическим воспламенителем или пиропатроном , который активируется электрическим током.

В другой конструкции используется центральное отверстие в середине аккумуляторной батареи, в которое высокоэнергетический электрический воспламенитель запускает смесь горячих газов и раскаленных частиц. Это позволяет значительно сократить время активации (десятки миллисекунд) по сравнению с сотнями миллисекунд для конструкции с кромочной полосой. Активация батареи может быть осуществлена ​​ударным капсюлем , похожим на патрон для дробовика . Источник тепла должен быть безгазовым. Стандартный источник тепла обычно состоит из смесей железного порошка и перхлората калия в весовых соотношениях 88/12, 86/14 или 84/16. [38] Чем выше уровень перхлората калия, тем выше тепловая мощность (номинально 200, 259 и 297  кал / г соответственно). Это свойство неактивированного хранения имеет двойное преимущество: позволяет избежать ухудшения качества активных материалов во время хранения и исключить потерю емкости из-за саморазряда до тех пор, пока батарея не будет активирована.

В 1980-х годах аноды из литиевых сплавов заменили кальциевые или магниевые аноды катодами из хромата кальция , оксидов ванадия или вольфрама . Литий- кремниевые сплавы предпочтительнее более ранних литий-алюминиевых сплавов. Соответствующий катод для использования с анодами из литиевого сплава представляет собой в основном дисульфид железа (пирит), замененный дисульфидом кобальта для применений большой мощности. Электролит обычно представляет собой эвтектическую смесь хлорида лития и хлорида калия .

Совсем недавно для обеспечения более длительного срока службы также использовались другие легкоплавкие эвтектические электролиты на основе бромида лития , бромида калия и хлорида или фторида лития ; они также лучшие проводники. Так называемый «полностью литий» электролит на основе хлорида лития , бромида лития и фторида лития (без солей калия) также используется для применений с высокой мощностью из-за его высокой ионной проводимости. Радиоизотопный термогенератор , например в виде таблеток 90 SrTiO 4 , можно использовать для длительной доставки тепла аккумулятору после активации, поддерживая его в расплавленном состоянии. [39]

Использование

Тепловые батареи используются почти исключительно в военных целях, особенно в ядерном оружии [40] и управляемых ракетах . [41] [ ненадежный источник? ] [42] [ ненадежный источник? ] Они являются основным источником энергии для многих ракет, таких как AIM-9 Sidewinder , AIM-54 Phoenix , MIM-104 Patriot , BGM-71 TOW , BGM-109 Tomahawk и других. В этих батареях электролит при расплавлении иммобилизуется специальным сортом оксида магния , который удерживает его на месте за счет капиллярного действия . Эту порошкообразную смесь прессуют в гранулы, образуя сепаратор между анодом и катодом каждого элемента аккумуляторной батареи. Пока электролит (соль) твердый, аккумулятор инертен и остается неактивным. Каждая ячейка также содержит пиротехнический источник тепла , который используется для нагрева ячейки до типичной рабочей температуры 400–550 °C.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Фан, Ан Л; Джаявардана, Чамитри; Ле, Фунг МЛ; Чжан, Цзясюнь; Нэн, Бо; Чжан, Вейран; Лухт, Бретт Л; Хоу, Сингюк; Ван, Чуньшэн (август 2023 г.). «Электролит без растворителей для высокотемпературных литий-металлических аккумуляторов». Передовые функциональные материалы . 33 (34). дои : 10.1002/adfm.202301177. hdl : 1903/30697 . ISSN  1616-301X.
  2. ^ Ву, Минь Кан; Мирмира, Приядаршини; Гомес, Режинальдо Дж.; Ма, Пэйюань; Дойл, Эмили С.; Шринивасан, Хришикеш С.; Аманчукву, Чибуэзе В. (декабрь 2023 г.). «Легкоплавкие щелочные расплавленные солевые электролиты для литий-металлических аккумуляторов, не содержащих растворителей». Иметь значение . 6 (12): 4357–4375. дои : 10.1016/j.matt.2023.10.017. ISSN  2590-2385.
  3. ^ Материалы 9-й Межобщественной конференции по технологиям преобразования энергии . Американское общество инженеров-механиков. 1974. с. 665.
  4. ^ А. Э. Мартин, «Высокопроизводительные аккумуляторы для электромобилей и стационарных накопителей энергии», Отчет Аргоннских национальных лабораторий ANL-78-94 (1980); и отчет ANL-79-39 (1979 г.).
  5. ^ Т.М. О'Салливан, К.М. Бингхэм и Р.Э. Кларк, «Технологии аккумуляторов Zebra для всех электрических интеллектуальных автомобилей», Международный симпозиум по силовой электронике, электроприводам, автоматизации и движению, SPEEDAM 2006, IEEE, 23–26 мая 2006 г. Проверено 12 июнь 2018 г.
  6. ^ Бухманн, Исидор (август 2011 г.). «Странные и чудесные батарейки: но выживут ли изобретения за пределами лаборатории?». Батареи в портативном мире . Проверено 30 ноября 2014 г.
  7. ^ Дин, Ю; Го, Сюэлинь; Ю, Гуйхуа (26 августа 2020 г.). «Жидкометаллические аккумуляторы нового поколения на основе химии легкоплавких сплавов». Центральная научная служба ACS . 6 (8): 1355–1366. дои : 10.1021/acscentsci.0c00749 . ПМЦ 7453561 . PMID  32875076. Жидкометаллические батареи промежуточной и комнатной температуры, позволяющие обойти сложное управление температурным режимом, а также проблемы, связанные с герметизацией и коррозией, становятся новой энергетической системой для широкого внедрения. 
  8. ^ Кениг, А.А.; Расмуссен, младший (1990). «Разработка натриево-серного электролизера высокой удельной мощности». Материалы 34-го Международного симпозиума по источникам энергии . стр. 30–33. дои : 10.1109/IPSS.1990.145783. ISBN 978-0-87942-604-0. S2CID  111022668.
  9. ^ В. Осер, «Натриево-серный элемент PB для применения в спутниковых батареях», 32-й Международный симпозиум по источникам энергии, Черри-Хилл, Нью-Джерси, 9–12 июня 1986 г., том докладов A88-16601 , 04-44, Electrochemical Society, Inc. , Пеннингтон, Нью-Джерси, стр. 49–54.
  10. ^ аб Лэндис, Джеффри А; Харрисон, Рэйчел (2010). «Батареи для работы на поверхности Венеры». Журнал движения и мощности . 26 (4): 649–654. дои : 10.2514/1.41886.
  11. ^ Ли, Гошэн; Лу, Сяочуань; Ким, Джин Ю.; Мейнхардт, Керри Д.; Чанг, Хи Юнг; Кэнфилд, Натан Л.; Спренкл, Винсент Л. (11 февраля 2016 г.). «Усовершенствованные натрий-никель-хлоридные батареи средней температуры со сверхвысокой плотностью энергии». Природные коммуникации . 7 : 10683. Бибкод : 2016NatCo...710683L. doi : 10.1038/ncomms10683. ПМЦ 4753253 . ПМИД  26864635. 
  12. ^ 7.6 Хлорид-натрий-никель-батарея «Зебра», Meridian International Research, 2006, стр. 104-112. По состоянию на 2 августа 2017 г.
  13. ^ Садворт, JL (август 1994 г.). «Батарейки Зебра». Журнал источников энергии . 51 (1–2): 105–114. Бибкод : 1994JPS....51..105S. дои : 10.1016/0378-7753(94)01967-3.
  14. ^ Шукла, АК; Марта, СК (июль 2001 г.). «Электрохимические источники энергии». Резонанс . 6 (7): 52–63. дои : 10.1007/BF02835270. S2CID  109869429.
  15. ^ Уильям Тахил, директор по исследованиям (декабрь 2006 г.). «Проблема с литием, последствия будущего производства PHEV для спроса на литий» (PDF) . Меридиан Международное исследование. Архивировано из оригинала (PDF) 22 февраля 2009 г. Проверено 28 февраля 2009 г.
  16. ^ аб Эллис, Брайан Л.; Назар, Линда Ф. (2012). «Натриевые и натрий-ионные энергоаккумуляторы» (PDF) . Современное мнение в области твердого тела и материаловедения . 16 (4): 168–177. Бибкод : 2012COSSM..16..168E. doi :10.1016/j.cossms.2012.04.002. Архивировано из оригинала (PDF) 10 декабря 2014 г. Проверено 6 декабря 2014 г.
  17. ^ Спецификация литий-титаната.
  18. ^ "СОЛЯНАЯ БАТАРЕЯ". www.fzsonick.com . Архивировано из оригинала 4 декабря 2013 года.
  19. ^ "Веб-сайт Think Global" . Архивировано из оригинала 19 августа 2009 года.
  20. ^ «Спецификация Национальной лаборатории Айдахо» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 29 апреля 2012 г. Проверено 11 ноября 2011 г.
  21. ^ «GE запускает натрий-металлогалогенную батарею Durathon для рынка ИБП» . Конгресс зеленых автомобилей. 18 мая 2010 г. Проверено 24 апреля 2012 г.
  22. ^ «GE будет производить аккумуляторы на основе хлорида натрия, никеля и расплавленной соли для стационарных систем хранения электроэнергии» .
  23. ^ «GE перезагружает свой бизнес по хранению данных с помощью литий-ионной батареи и дополнительных услуг» . 28 апреля 2015 г.
  24. ^ «Совместное предприятие по выводу натрий-никелевых батарей на рынок | www.bestmag.co.uk» . www.bestmag.co.uk . 6 января 2017 г.
  25. ^ Юнг, Киён (ORCID: 0000000233322335); Чанг, Хи-Чжон; Боннетт, Джеффри Ф.; Кэнфилд, Натан Л.; Спренкл, Винсент Л.; Ли, Гошэн (14 июня 2018 г.). «Усовершенствованная батарея Na-NiCl2 с использованием двухслойных (плотных/микропористых) твердотельных электролитов на основе β»-оксида алюминия». Журнал Power Sources . 396 (C). doi : 10.1016/J.JPOWSOUR.2018.06.039 . S2CID  102547122 – через www.osti.gov.{{cite journal}}: CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )
  26. ^ «Sumitomo рассматривает возможность продажи новой низкотемпературной батареи с расплавленным солевым электролитом автопроизводителям для электромобилей и гибридов» . Конгресс зеленых автомобилей. 11 ноября 2011 г. Проверено 24 апреля 2012 г.
  27. ^ Кодзи НИТТА; Синдзи ИНАЗАВА; Шойчиро САКАИ; Ацуши ФУКУНАГА; Эйко ИТАНИ; Кума НУМАТА; Рика ХАГИВАРА и Тосиюки НОХИРА (апрель 2013 г.). «Разработка батареи с расплавленным солевым электролитом» (PDF) . ТЕХНИЧЕСКИЙ ОБЗОР SEI.
  28. ^ Лу, Сяочуань; Ли, Гошэн; Ким, Джин Ю.; Мэй, Дунхай; Леммон, Джон П.; Спренкл, Винсент Л.; Лю, Цзюнь (1 августа 2014 г.). «Жидкометаллический электрод для создания сверхнизкотемпературных натрий-бета-глиноземных батарей для хранения возобновляемой энергии». Природные коммуникации . 5 (1): 4578. Бибкод : 2014NatCo...5.4578L. дои : 10.1038/ncomms5578 . ПМИД  25081362.
  29. ^ Innovenergy, Отчет SRF о «солевых батареях» (на немецком языке). innov.energy.de . Проверено 4 февраля 2022 г.
  30. ^ Аб Ким, Ходжонг; Бойсен, датчанин А; Ньюхаус, Джоселин М; Спатокко, Брайан Л; Чанг, Брайс; Берк, Пол Дж; Брэдвелл, Дэвид Дж; Цзян, Кай; Томашовская, Алина А; Ван, Кангли; Вэй, Вэйфэн; Ортис, Луис А; Баррига, Сальвадор А; Пуазо, Софи М; Садовей, Дональд Р. (2012). «Жидкометаллические аккумуляторы: прошлое, настоящее и будущее». Химические обзоры . 113 (3): 2075–2099. дои : 10.1021/cr300205k. ПМИД  23186356.( «Архивная копия» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 22 января 2019 г. Проверено 2 сентября 2021 г. .{{cite web}}: CS1 maint: archived copy as title (link))
  31. ^ Сотрудники (2012) Веб-страница компании Ambri Technology Ambri, дата обращения 6 декабря 2012 г.
  32. ↑ Дэвид Л. Чендлер, отдел новостей Массачусетского технологического института (19 ноября 2009 г.). «Жидкая батарея, достаточно большая для электросети?». Новости МТИ .
  33. ^ США20110014503 0 
  34. ^ Брэдвелл, Дэвид Дж; Ким, Ходжонг; Сирк, Эйслинн Х.К.; Садовей, Дональд Р. (2012). «Магниево-сурьмяный жидкометаллический аккумулятор для стационарного хранения энергии» (PDF) . Журнал Американского химического общества . 134 (4): 1895–1897. CiteSeerX 10.1.1.646.1667 . дои : 10.1021/ja209759s. ПМИД  22224420. 
  35. ^ Ван, Кангли; Цзян, Кай; Чанг, Брайс; Оучи, Таканари; Берк, Пол Дж; Бойсен, датчанин А; Брэдвелл, Дэвид Дж; Ким, Ходжонг; Мюке, Ульрих; Садовей, Дональд Р. (2014). «Литий-сурьмяно-свинцовый жидкометаллический аккумулятор для сетевого хранения энергии». Природа . 514 (7522): 348–350. Бибкод : 2014Natur.514..348W. дои : 10.1038/nature13700. PMID  25252975. S2CID  848147.
  36. ^ Ким, Джунсу; Шин, Донхёк; Юнг, Ёнджэ; Хван, Су Мин; Сон, Тэсып; Ким, Янгсик; Пайк, Унгю (2018). «Расплавленный солевой электролит Li Cl -LiI с висмут-свинцовым положительным электродом для жидкометаллических аккумуляторов». Журнал источников энергии . 377 : 87–92. Бибкод : 2018JPS...377...87K. дои : 10.1016/j.jpowsour.2017.11.081.
  37. ↑ Гиффин, Гвиневра А. (30 августа 2016 г.). «Электролиты на основе ионной жидкости для аккумуляторных технологий, выходящих за рамки лития». Журнал химии материалов А. 4 (35): 13378–13389. doi : 10.1039/C6TA05260F – через pubs.rsc.org.
  38. ^ Кох, Э.-К. (2019). «Специальные материалы в пиротехнике, VII: Пиротехника, используемая в тепловых батареях». Определ. Тех . 15 (3): 254–263. дои : 10.1016/j.dt.2019.02.004 .
  39. ^ «Термические батареи замедленного действия с изотопным нагревом - Catalyst Research Corporation» . Freepatentsonline.com . Проверено 24 апреля 2012 г.
  40. ^ Всегда/Никогда: В поисках безопасности, контроля и живучести - Часть 2 , получено 22 сентября 2022 г.
  41. ^ «Группа ASB - Военные тепловые батареи» . Армейские технологии. 15 июня 2011 г. Проверено 24 апреля 2012 г.
  42. ^ «EaglePicher - Батареи и энергетические устройства» . Военно-морская техника. 15 июня 2011 г. Проверено 24 апреля 2012 г.

Внешние ссылки