В истории таблицы Менделеева триады Дёберейнера были ранней попыткой отсортировать элементы в некоторый логический порядок и наборы на основе их физических свойств. Они аналогичны группам (столбцам) современной таблицы Менделеева . В его время было известно 53 элемента.
В 1817 году в письме Фердинанда Вурцера сообщалось о наблюдениях Иоганна Вольфганга Дёберейнера за щелочноземельными элементами; а именно, что стронций имел промежуточные свойства по сравнению со свойствами кальция и бария. [1]
«In der Gegend von Jena (bei Dornburg)… Schwerspaths seyn möchte». (В районе Йены (недалеко от Дорнбурга) известно, что целестин был обнаружен в больших количествах. Это дало г-ну Дёберейнеру повод тщательно исследовать стехиометрическую величину оксида стронция посредством большой серии экспериментов. Оказалось, что это [т.е. молярная масса оксида стронция] – если молярная масса водорода выражается цифрой 1 или молярная масса кислорода выражается числом 7,5 – равна 50. Однако это число представляет собой в точности среднее арифметическое того, что обозначает стехиометрическое значение оксида кальция (= 27,55) и то, что обозначает стехиометрическое значение оксида бария (= 72,5), а именно (27,5 + 72,5) / 2 = 50. На мгновение г-н Дёберейнер почувствовал, что это заставило его усомниться в независимое существование стронция; однако это выдержало как его аналитические, так и синтетические эксперименты. Еще более примечательно то обстоятельство, что удельный вес сульфида стронция является также средним арифметическим значением чистого (безводного) сульфида кальция и что [т. е. сульфид] бария, а именно (2,9+4,40)/2=3,65; что должно заставить [человека] еще больше поверить в то, что целестин может представлять собой смесь равных стехиометрических количеств ангидрита [т. е. безводного сульфата кальция] и барита.)
— Фердинанд Вурцер
К 1829 году Дёберейнер обнаружил другие группы из трех элементов (отсюда и «триады»), физические свойства которых были связаны аналогичным образом. [2] Он также отметил, что некоторые измеримые свойства элементов (например, атомный вес и плотность) в триаде следуют тенденции, согласно которой значение среднего элемента в триаде можно точно или почти предсказать, взяв среднее арифметическое значений для этого свойство двух других элементов. Они заключаются в следующем:
Ограничения:
Не все известные элементы можно было расположить в виде триад. Для элементов с очень малой или очень большой массой триады Дёберейнера неприменимы. Возьмем, к примеру, F (фтор), Cl (хлор) и Br (бром). Атомная масса Cl не является средним арифметическим атомных масс F и Br. [4] По мере совершенствования методов точного измерения атомных масс триада Дёберейнера оказалась несостоятельной.