Триоксид хрома (также известный как оксид хрома (VI) или хромовый ангидрид ) представляет собой неорганическое соединение с формулой CrO 3 . Это кислотный ангидрид хромовой кислоты , который иногда продается под тем же названием. [6]
Это соединение представляет собой темно-фиолетовое твердое вещество в безводных условиях и ярко-оранжевое во влажном состоянии. Вещество растворяется в воде с гидролизом. [ необходимы разъяснения ] Ежегодно производятся миллионы килограммов, в основном для гальваники . [7] Триоксид хрома является мощным окислителем, мутагеном и канцерогеном . [8]
H 2 SO 4 + Na 2 Cr 2 O 7 → 2 CrO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
По этому или аналогичным маршрутам ежегодно добывается около 100 000 тонн. [7]
Твердое тело состоит из цепочек тетраэдрически координированных атомов хрома, имеющих общие вершины. Таким образом, каждый хромовый центр разделяет с соседями два кислородных центра. Два атома кислорода не являются общими, что дает общую стехиометрию 1:3. [9] [10]
4 CrO 3 + 3 RCH 2 OH + 12 H + → 3 RCOOH + 4 Cr 3+ + 9 H 2 O
Вторичные спирты в кетоны
2 CrO 3 + 3 R 2 CHOH + 6 H + → 3 R 2 C=O + 2 Cr 3+ + 6 H 2 O
Приложения
Триоксид хрома в основном используется при хромировании . Обычно его используют с добавками, которые влияют на процесс нанесения покрытия, но не вступают в реакцию с триоксидом. Триоксид реагирует с кадмием , цинком и другими металлами с образованием пассивирующих хроматных пленок, устойчивых к коррозии . Он также используется в производстве синтетических рубинов . Раствор хромовой кислоты также используется при нанесении анодных покрытий на алюминий , которые в основном используются в аэрокосмической промышленности. На Международной космической станции он используется для контроля роста бактерий в резервуаре для хранения сточных вод. Раствор хромовой/ фосфорной кислоты также является предпочтительным средством для удаления анодных покрытий всех типов.
Безопасность
Триоксид хрома высокотоксичен, едок и канцерогенен. [12] Это основной пример шестивалентного хрома , опасного для окружающей среды . [13] Родственные производные хрома(III) не особенно опасны; таким образом, восстановители используются для разрушения образцов хрома (VI).
^ Стивенс, Дж. С.; Круикшанк, DWJ (1970). «Кристаллическая структура (CrO 3 ) ∞ ». Acta Crystallographica Раздел B. 26 (3): 222. дои : 10.1107/S0567740870002182.
^ Чжай, HJ; Ли, С.; Диксон, Д.А.; Ван, Л.С. (2008). «Исследование электронных и структурных свойств кластеров оксида хрома (CrO 3)− пи (CrO 3 ) n ( n = 1–5): Фотоэлектронная спектроскопия и расчеты функционала плотности». Журнал Американского химического общества . 130 (15): 5167–77. doi : 10.1021/ja077984d. PMID 18327905.
^ «Триоксид хрома (MSDS)» . Джей Ти Бейкер. Архивировано из оригинала 12 января 2015 г. Проверено 13 сентября 2007 г.
^ Воздействие шестивалентного хрома на окружающую среду послужило вдохновением для создания биографического голливудского фильма 2000 года «Эрин Брокович» .
Внешние ссылки
Викискладе есть медиафайлы по теме триоксида хрома .