stringtranslate.com

Уранилхлорид

Хлорид уранила относится к неорганическим соединениям формулы UO 2 Cl 2 (H 2 O) n , где n = 0, 1 или 3. Это соли желтого цвета.

Синтез и структуры

Строение молекулярного комплекса хлорид уранила, тригидрат (UO 2 Cl 2 (H 2 O) 3 ). Цветовая гамма: красный = О, зеленый = U, Cl. [1]

Гидраты получают растворением уранилсульфата или уранилацетата в соляной кислоте с последующей кристаллизацией из концентрированных растворов. В зависимости от метода сушки получают моно- или тригидрат. Моногидрат описывается как желтый сероподобный порошок. Он очень гигроскопичен. [2] Тригидрат зеленовато-желтого цвета. Оба гидрата представляют собой флуоресцентные твердые вещества, хорошо растворимые в воде. [3]

Безводный материал можно получить реакцией кислорода с тетрахлоридом урана :

UCl 4 + O 2 → UO 2 Cl 2 + Cl 2

Что касается структуры, все три из этих соединений имеют уранильный центр ( транс -UO 2 2+ ), связанный с пятью дополнительными лигандами, которые могут включать (мостиковый) хлорид, воду или другой уранильный кислород. [4] [5]

Реакции

Водные лиганды могут быть заменены различными донорами, например ТГФ . [6]

Промышленное значение

Компания Indian Rare Earths Limited (IREL) разработала процесс добычи урана из песков западных и восточных прибрежных дюн Индии . После предварительной обработки с помощью магнитных сепараторов высокой интенсивности и тонкого измельчения минеральные пески (известные как монацит ) разлагаются каустической содой при температуре около 120 ° C (248 ° F) и водой. Гидроксидный концентрат далее разлагается концентрированной соляной кислотой для растворения всех гидроксидов с образованием исходного раствора, состоящего из хлоридов урана и других редкоземельных элементов, включая торий . Раствор подвергают жидкостно-жидкостной экстракции с использованием двойной системы растворителей для получения хлорида уранила и оксалата тория . Неочищенный раствор хлорида уранила впоследствии очищают до диураната аммония ядерной чистоты с помощью процесса очистки, включающего осаждение и экстракцию растворителем в нитратной среде.

Рекомендации

  1. ^ Дебец, ПК (1968). «Строение хлорида уранила и его гидратов». Acta Crystallographica Раздел B: Структурная кристаллография и кристаллохимия . 24 (3): 400–402. Бибкод : 1968AcCrB..24..400D. дои : 10.1107/S056774086800244X.
  2. ^ Хефли, Джек Д.; Мэтьюз, Дэниел М.; Эмис, Эдвард С. (1963). «Уранилхлорид-1-гидрат». Неорганические синтезы . Том. 7. С. 146–148. дои : 10.1002/9780470132388.ch41. ISBN 978-0-470-13238-8.
  3. ^ Ф. Хейн, С. Херцог (1963). «Уранилхлорид». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 1439.
  4. ^ Тейлор, JC; Уилсон, PW (1973). «Структура безводного уранилхлорида по данным порошковой нейтронографии». Acta Crystallographica Раздел B: Структурная кристаллография и кристаллохимия . 29 (5): 1073–1076. Бибкод : 1973AcCrB..29.1073T. дои : 10.1107/S0567740873003882.
  5. ^ Лири, Джозеф А.; Саттл, Джон Ф. (1957). «Уранилхлорид». Неорганические синтезы . Том. 5. С. 148–150. дои : 10.1002/9780470132364.ch41. ISBN 978-0-470-13236-4.
  6. ^ Вилкерсон, Марианна П.; Бернс, Кэрол Дж.; Пейн, Роберт Т.; Скотт, Брайан Л. (1999). «Синтез и кристаллическая структура UO 2 Cl 2 (THF) 3 : простое приготовление безводного уранилового реагента». Неорганическая химия . 38 (18): 4156–4158. дои : 10.1021/ic990159g.

Внешние ссылки