stringtranslate.com

Химическое осаждение

Химическое осаждение (ED) или химическое покрытие определяется как автокаталитический процесс , посредством которого металлы и металлические сплавы осаждаются на проводящие и непроводящие поверхности. [1] [2] [3] [4] К таким непроводящим поверхностям относятся пластмассы, керамика, стекло и т. д., которые затем могут стать декоративными, антикоррозийными и проводящими в зависимости от их конечных функций. [2] Гальваника, в отличие от химического осаждения, осаждается на других проводящих или полупроводниковых материалах только при подаче внешнего тока . [5] [6] Химическое осаждение наносит металлы на 2D и 3D структуры, такие как винты, нановолокна и углеродные нанотрубки , в отличие от других методов нанесения покрытия, таких как физическое осаждение из паровой фазы ( PVD ), химическое осаждение из паровой фазы ( CVD ) и гальваника , которые ограничено двумерными поверхностями. [7] Обычно поверхность подложки характеризуют с помощью pXRD , SEM - EDS и XPS , которые передают заданные параметры на основе их конечной функциональности. [5] Эти параметры относятся к ключевым показателям эффективности, имеющим решающее значение для целей исследователя или компании. [5] [8] Химическое осаждение продолжает приобретать все большее значение в микроэлектронной промышленности, нефтегазовой и аэрокосмической промышленности. [9]

Химическое никелирование металлических деталей.

История

Химическое осаждение было случайно обнаружено Чарльзом Вюрцем в 1846 году. [10] Вюрц заметил, что никель-фосфорная ванна, оставленная на столе, самопроизвольно разложилась и образовала черный порошок. [10] 70 лет спустя Франсуа Огюст Ру заново открыл процесс химического осаждения и запатентовал его в США как «Процесс производства металлических отложений». [6] [10] Ру нанес никель-посфорный (Ni-P) метод химического осаждения на подложку, но его изобретение так и не было коммерциализировано. [10] [6] В 1946 году этот процесс был вновь открыт Эбнером Бреннером и Грейс Э. Ридделл во время работы в Национальном бюро стандартов . [6] [11] [12] Они представили свое открытие на съезде Американского общества гальванотехников (AES) в 1946 году; год спустя, на той же конференции, они предложили для этого процесса термин «химический» и описали оптимизированные рецептуры ванн, [13] , что привело к получению патента. [13] [14] [15] Однако ни Эбнер, ни Ридделл не получили финансовую выгоду от поданного патента. [16] Первым коммерческим размещением Ni-P была компания Leonhardt Plating Company в Цинциннати, за которой последовала компания Kannigen Co. Ltd в Японии, которая произвела революцию в отрасли. [10] [3] [2] Коммерциализация Леонхардтом химического осаждения послужила катализатором для разработки и патентования нескольких ванн для осаждения, включая покрытие таких металлов, как Pt, Sn, Ag и их сплавы. [2] [6] [15]

Элементарным процессом химического осаждения является реакция Толленса, которая часто используется в научных демонстрациях. В результате реакции Толленса на стекле посредством ЭД образуется однородный слой металлического серебра, образующий отражающую поверхность, поэтому его называют серебрением зеркал . [17] [18] Эта реакция используется для проверки альдегидов в основном растворе нитрата серебра. [17] Эту реакцию часто используют в качестве грубого метода, используемого в химических демонстрациях для окисления альдегида до карбоновой кислоты и восстановления катиона серебра до элементарного серебра (отражающая поверхность). [17]

Подготовка и стабильность ванны

Химическое осаждение является важным процессом в электронной промышленности для металлизации подложек. Другая металлизация подложек также включает физическое осаждение из паровой фазы (PVD), химическое осаждение из паровой фазы (CVD) и гальваническое покрытие , которые создают тонкие металлические пленки, но требуют высокой температуры, вакуума и источника питания соответственно. [19] Химическое осаждение имеет преимущество по сравнению с методами PVD, CVD и гальваники, поскольку его можно выполнять в условиях окружающей среды. [2] [5] Методы покрытия ванн Ni-P, Ni-Au, Ni-B и Cu различаются; однако в этих процессах используется тот же подход. Процесс химического осаждения состоит из четырех этапов: [2] [3] [20]

  1. Предварительная обработка или функционализация подложки очищает поверхность подложки от любых загрязнений, которые влияют на размер наночастиц , что приводит к плохому покрытию. Предварительная обработка определяет пористость осаждения элементарного металла и место инициирования осаждения элементаля [2] [3] [20]
  2. Сенсибилизация представляет собой ион-активатор, который может восстанавливать активный металл в ванне осаждения и служит каталитическим центром для шаблонирования активного металла. [2] [3] [20]
  3. Активация ускоряет осаждение, действуя как каталитическая затравка на поверхности подложки для конечного металла в ванне химического осаждения. [2] [3] [20]
  4. Химическое осаждение — это процесс, при котором катион металла восстанавливается до элементарного металла с помощью мощного восстановителя. [2] [3] [20]
Этапы процесса химического осаждения

Ванна химического осаждения содержит следующие реагенты, которые влияют на синтез побочных продуктов, срок службы ванны и скорость нанесения покрытия.

  1. Источник катиона металла , который представляет собой соль металла (например, Cu 2+ из CuSO 4 и Ni 2+ из NiCl 2 ) [5]
  2. Восстановитель , отдающий электроны катиону металла (например, формальдегид CH 2 O для Cu 2+ и гипофосфит натрия NaH 2 PO 2 для Ni 2+ ) [5]
  3. Подходящий комплексообразователь обеспечивает буферное действие, предотвращая резкое падение и повышение pH, предотвращает осаждение солей никеля и снижает концентрацию свободных ионов никеля в растворе. (например, тартрат, ЭДТА, ацетат и т. д.) [2] [3] [5]
  4. Стабилизатор контролирует скорость покрытия и предотвращает разложение ванны. Осаждению гальванической ванны предшествует выделение газообразного водорода, но добавляются стабилизаторы, чтобы предотвратить случайное осаждение ванны ЭД. Их тщательно выбирают, чтобы предотвратить потерю активности катализатора гидрирования и дегидрирования. [5] Стабилизаторы точно регулируют автокаталитический характер ванны, одновременно контролируя гетерогенное осаждение наночастиц. [2] [3]
  5. Буферный агент и стабильность pH. В ваннах для осаждения образуются атомы гидроксония, что приводит к снижению pH. Если ванна становится слишком кислой, водород начинает восстанавливаться с более высокой скоростью, чем металл, и снижает весовой процент получаемого элементарного металла. Металл гидролизуется и выпадает из раствора. [5] Связь между pH и стандартным потенциалом (E 0 ) связана с активностью иона гидроксония в уравнении Нернста по отношению к потенциалу.

Потенциал уменьшается по мере того, как решение становится более простым, и эта связь описывается диаграммой Пурбе . [5]

Все вышеперечисленные параметры отвечают за контроль выпуска побочной продукции. [2] [5] [10] Образование побочных продуктов отрицательно влияет на ванну, отравляя каталитический центр и нарушая морфологию металлических наночастиц. [2] [5] [10]

Процесс

Основополагающий принцип

Процесс химического осаждения основан на окислительно-восстановительной химии, при которой электроны высвобождаются из восстановителя, а катион металла восстанавливается до элементарного металла. [2] [3] Уравнения (1) и (2) показывают упрощенный процесс ЭД, при котором восстановитель высвобождает электроны, а катион металла восстанавливается соответственно. [5]

Реакции 1 и 2 описывают общий процесс восстановления металлов и окисления восстановителей. M z+ – катион металла (например, катионы Ni, Cu, Pt). М – элементарный металл после восстановления. Восстановители (восстановители) – это вещества, которые теряют электроны и приобретают более высокую степень окисления (например, формальдегид, гидразин и т. д.). Продукты окисления — это результат потери электронов восстановителями (например, превращение формальдегида в муравьиную кислоту. ze — число электронов, перешедших от восстановителя к катионам металлов.
Реакция элементарного металлического цинка и сульфата меди(II). Элементарный цинк погружают в раствор сульфата меди (II). Красный осадок представляет собой процесс восстановления, при котором Cu (II) превращается в элементарную Cu. Элементарный Zn окисляется до Zn (II) и растворяется в растворе.

В ванне химического осаждения и гальванического покрытия активно осуществляются катодные и анодные реакции на поверхности подложки. [2] [3] Стандартный электродный потенциал металла и восстановителя важен как движущая сила электронного обмена. [3] Стандартный потенциал определяется как мощность восстановления соединений. В табл. 1 приведены примеры, в которых восстановителем меди (0,3419 В) выступает Zn с более низким стандартным потенциалом (-0,7618 В). [2] Рассчитанные потенциалы реакции соли меди и металлического цинка составляют ~ 1,1 В, что означает, что реакция является самопроизвольной.

Поскольку при химическом осаждении также используются принципы стандартных электродных потенциалов, мы также можем рассчитать потенциал E ионов металлов в растворе, руководствуясь уравнением Нернста (3). [2]

[2]

E — потенциал реакции, E 0 — стандартный восстановительный потенциал окислительно-восстановительной реакции, а Q — концентрация продуктов, деленная на концентрацию реагентов . [2]

Таблица стандартных электродных потенциалов для Zn и Cu

Электроны для ЭД производятся мощными восстановителями в ванне осаждения, например. формальдегид, боргидрид натрия, глюкоза, гипофосфит натрия, перекись водорода и аскорбиновая кислота. [2] [3] Эти восстановители имеют отрицательный стандартный потенциал, который стимулирует процесс осаждения.

Стандартный потенциал восстановителя и соли металла не является единственным фактором, определяющим окислительно-восстановительную реакцию химического осаждения. При обычном осаждении наночастиц меди в качестве восстановителя используется формальдегид. [21] Но E 0 формальдегида зависит от pH. При pH 0 осаждающей ванны E 0 формальдегида составляет 0,056 В, а при pH=14 E 0 =-1,070. [22] Формальдегид (pH 14) является более подходящим восстановителем, чем при pH=0, из-за более низкого отрицательного стандартного потенциала, что делает его мощным восстановителем. [20] Потенциальная зависимость от pH описывается диаграммой Пурде .

Четыре классических механизма осаждения

Первый механизм химического осаждения, механизм атомарного водорода, был предложен Бреннером и Ридделлом для ванны для осаждения никеля. [5] [3] Это дало возможность другим ученым предложить несколько других механизмов. [10] Четыре примера классического механизма химического осаждения для совместного осаждения Ni-P, включая: (1) механизм атомарного водорода, (2) механизм переноса гидрида, (3) электрохимический механизм и (4) механизм гидроксида металла. [10] Классические механизмы направлены на образование наночастиц Ni-P на подложке. При химическом никелировании используются соли никеля в качестве источника катионов металлов и либо гипофосфит (H 2 PO 2 - ) (или боргидридоподобное соединение) в качестве восстановителя. [5] Побочная реакция приводит к образованию элементарного фосфора (или бора ), который включается в покрытие. Классические методы осаждения состоят из следующих этапов:

  1. Диффузия реагентов (Ni 2+ , H 2 PO 2 - ) к поверхности [5]
  2. Адсорбция реагентов на поверхности [5]
  3. Химическая реакция на поверхности [5]
  4. Десорбция продуктов (H 2 PO 3 - , H 2 , H + , H - ) с поверхности [5]
  5. Диффузия продукта с поверхности или прилипание продукта к поверхности [5]

Механизм атомарного водорода

Бреннер и Риддл предложили атомарный водородный механизм выделения Ni и H 2 из соли Ni, восстановителя, комплексообразователя и стабилизаторов. [2] [3] [5] Они использовали соль хлорида никеля (NiCl 2 ), гипофосфит натрия (NaH 2 PO 2 ) восстановитель, широко используемые комплексообразователи (например, цитрат, ЭДТА, тридентаты и т. д.) и стабилизаторы. такой как бромид цетилтриметиламмония (ЦТАБ). [5]

Окислительно-восстановительные реакции [4]-[6] предполагают, что адсорбированный водород (H ad ) восстанавливает Ni 2+ на каталитической поверхности и имеет вторичную реакцию, в которой выделяется газ H 2 . [5] В 1946 году было обнаружено, что вместо этого в результате вторичной реакции гипофосфита с атомарным водородом образовался сплав Ni-P и газообразный водород с образованием элементарного фосфора. Стандартный потенциал для уравнений [4], [5] и [6] составляет 0,50 В, -0,25 В и 0 В соответственно. [5] Общий потенциал ванны составляет 0,25 В. Обратите внимание: потенциал для уравнения [4] составляет +0,50 В, поскольку реакция была обращена вспять, чтобы проиллюстрировать окисление. [ нужна цитата ]

Расчет E= E red - E ox = (-0,25 В)-(-0,50 В) = 0,25 В (спонтанная реакция)

Однако механизм атомарного водорода не объясняет совместное осаждение Ni-P. [3] [5] [6] [13]

Уравнение [3]–[5] описывает предложенный Бреннером и Ридделлом «механизм атомарного водорода».

Гидридный передаточный механизм

Механизм гидридного переноса был предложен Хершем в 1955 году и объясняет осаждение элементарного фосфора. [2] [5] Херш предложил механизм переноса гидрида, который был расширен в 1964 году Р.М. Люксом для объяснения отложения элементарного P. [3] [5] Предполагалось, что перенос гидрида в основной среде [7] приводит к образованию гидрида ( H- ) , который восстанавливает Ni 2+ до Ni 0 [8], и соединяется с водой с образованием газа H 2 [9]. [5] Люкс предположил, что гидрид-ион произошел из гипофосфита и, таким образом, объясняет совместное осаждение Ni-P посредством вторичной реакции. [5] Стандартный потенциал для уравнений [7], [8] и [9] составляет 1,65 В, -0,25 В и 0 В соответственно. [5] Обратите внимание: потенциал для уравнений [7] и [8] составляет +0,50 В, поскольку реакция была обращена вспять, чтобы проиллюстрировать окисление.

Расчет E= E red - E ox = (-0,25 В)-(-1,65 В) = 1,45 В (спонтанная реакция)

Уравнения [7]–[9] описывают предложенный Хершем «механизм переноса гидрида».

Электрохимический механизм

Электрохимический механизм был также предложен Бреннером и Ридделлом, но позже был модифицирован другими, включая ученого Мачу и Эль-Генди. [5] Они предположили, что на поверхности подложки происходит электролитическая реакция, а H 2 [11] и P [13] являются побочными продуктами восстановления ионов Ni 2+ [10][11]. [3] [10] [5] Анодная реакция [10] имеет восстановительный потенциал 0,50 В. Катодные реакции [10], [11], [12] и [13] имеют восстановительный потенциал 0,50, -0,25. В, 0 В и 0,50 В соответственно. [5] Потенциал реакции составляет 1,25 В (спонтанная реакция).

Обратите внимание: потенциал для уравнений [10] и [13] составляет +0,50 В, поскольку реакция была обращена вспять, чтобы проиллюстрировать окисление.

Расчет 1 0 реакции [10] и [11]

E = E red - E ox = (-0,25 В)-(-0,50 В) = 0,25 В (спонтанная реакция)

Расчет 2 0 реакции [11] и [13]

E = E red - E ox = (-0,25 В+ 0,50 В)-(-0,50 В) = 0,75 В (спонтанная реакция)

Реакции 10 и 20 имеют положительные потенциалы и, следовательно, являются конкурирующими реакциями в одной и той же ванне. [ нужна цитата ]

Уравнения [10]–[13] описывают предложенный Мачу и Эль-Генди «электрохимический механизм».

Механизм гидроксида металла

Предложенный в 1968 году сольватированный ион Ni на каталитической поверхности ионизирует воду и образует гидроксид-координированный ион Ni. [9] Гидролизованный ион Ni 2+ катализирует образование Ni, P и H 2 . Вода ионизируется на поверхности Ni [14], а ионы Ni 2+ координируются с гидроксид-ионами [15]. [5] Координированный Ni 2+ восстанавливается [16] и NiOH + ab адсорбируется на поверхности подложки. [5] На поверхности H 2 PO 2 - восстанавливает NiOH + ab до элементарного Ni 0 [17]. [5] Высвободившийся элементарный H рекомбинирует с образованием газообразного водорода и [18], а элементарный Ni катализирует производство P [19]. [5] Осажденный Ni действует как катализатор благодаря продолжающемуся восстановлению H 2 PO 2 - [17]. [5] Каваллотти и Сальваго также предположили, что комбинация NiOH + ab [20] и воды окисляется до Ni 2+ и элементарного H. [5] NiOH + ab участвует в конкурирующей реакции [21a] (относится к реакции [17] ) и [21б] для элементарного Ni и гидролизованного Ni соответственно. [5] Наконец, H 2 PO 2 - окисляется [22] и элементарный H [21a/21b] рекомбинируется с образованием, и H 2 выделяется в обеих реакциях. [5] Общие реакции показаны в уравнении [23]. [5]

Обратите внимание: потенциал для уравнения [16], [19], [21a], [21b] и [22] составляет +0,50 В, поскольку реакция была обращена вспять, чтобы проиллюстрировать окисление.

Расчет 1 0 реакции [17]

E = E red - E ox = (-0,25 В)-(-0,50 В) = 0,25 В (спонтанная реакция)

Расчет 2 0 реакции [19]

E = E red - E ox = (0,50)-(0,25 В) = 0,25 В (самопроизвольная реакция)

Общая реакция [23], включая восстановление Ni 2+

E = E red - E ox = (-0,25 В + 0,50 В) -(-0,50 В) = 0,75 В (спонтанная реакция)

Уравнения [14]–[19] описывают пошаговые реакции, предложенные Каваллотти и Сальваго для «механизма гидроксида металла».
Уравнения [20]–[23] описывают пошаговые реакции, предложенные Каваллотти и Сальваго для «механизма гидроксида металла».

Промышленное применение

Химическое осаждение изменяет механическое, магнитное, внутреннее напряжение, проводимость и осветление подложки. [2] [3] [5] Первое промышленное применение химического осаждения компанией Leonhardt Plating Company привело к металлизации пластмасс., [3] [23] [24] текстиля, [25] предотвращения коррозии, [ 26] и ювелирные изделия. [3] Промышленность микроэлектроники, включая производство печатных плат, полупроводниковых приборов, батарей и датчиков. [2] [3]

Металлизация пластмасс методом химического осаждения.

Типичная металлизация пластмасс включает никель-фосфор, никель-золото, никель-бор, палладий, медь и серебро. [23] Металлизированные пластмассы используются для уменьшения веса металлического изделия и снижения затрат, связанных с использованием драгоценных металлов. [27] Химическое никелирование используется в различных отраслях промышленности, включая авиацию, строительство, текстильную и нефтегазовую промышленность. [9]

Защита от электромагнитных помех

Экранирование электромагнитных помех (экранирование электромагнитных помех) — это процесс, с помощью которого устройства защищаются от помех электромагнитного излучения. [5] [8] Помехи отрицательно влияют на работу устройств; Источниками электромагнитных помех являются радиоволны, сотовые телефоны и ТВ-приемники. [5] [8] Федеральное управление гражданской авиации и Федеральная комиссия по связи запрещают использование мобильного телефона после того, как самолет находится в воздухе, чтобы избежать помех навигации. [28] [29] Покрытия из элементов Ni, Cu и Ni/Cu на плоскостях поглощают шумовые сигналы в диапазоне от 14 Гц до 1 ГГц. [5]

Добыча нефти и газа

Покрытие из элементарного никеля предотвращает коррозию стальных труб, используемых для бурения. [5] В основе этой отрасли никель покрывает сосуды под давлением, лопатки компрессоров, реакторы, лопатки турбин и клапаны. [5]

Схема установки нефтяной вышки. Стальные трубы покрыты элементарным никелем, что снижает скорость коррозии. Разделы 25, 26 и 27 являются примерами того, как покрытие из элементарного никеля может покрывать сталь.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Кэрролл, Грегори Т.; Ланкастер, Джеффри Р.; Турро, Николас Дж.; Коберштейн, Джеффри Т.; Маммана, Анжела (2017). «Электрохимическое осаждение никеля на фотопривитые полимерные микромасштабные образцы». Макромолекулярная быстрая связь . 38 (2): 1600564. doi :10.1002/marc.201600564. ПМИД  27873447.
  2. ^ abcdefghijklmnopqrstu vwxy Мюнхен, Фальк (13 августа 2021 г.). «Электронное осаждение металлических наноматериалов». ХимЭлектроХим . 8 (16): 2993–3012. дои : 10.1002/celc.202100285 . ISSN  2196-0216. S2CID  235509471.
  3. ^ abcdefghijklmnopqrstu v Современная гальваника. Милан Паунович, Мордехай Шлезингер (5-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: Уайли. 2010. ISBN 978-0-470-16778-6. ОСЛК  792932606.{{cite book}}: CS1 maint: другие ( ссылка )
  4. ^ "Справочник ASM | WorldCat.org" . www.worldcat.org . Проверено 24 февраля 2023 г.
  5. ^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av GO Mallory и JB Hajdu, редакторы (1990): Химическое покрытие: основы и применение . 539 страниц. ISBN 9780936569079 
  6. ^ abcdef Чарльз Р. Шипли младший (1984): «Исторические моменты химического нанесения покрытия». Металлизация и обработка поверхностей , том 71, выпуск 6, страницы 24-27. ISSN  0360-3164
  7. ^ Сиддикали, Палайам; Срикант, П.С. Рама (18 августа 2022 г.). «Оценка эффективности армирования УНТ при нанесении химического покрытия на твердые образцы PETG произвольной формы, изготовленные для протезирования конечностей». Полимеры . 14 (16): 3366. doi : 10.3390/polym14163366 . ISSN  2073-4360. ПМЦ 9415912 . ПМИД  36015623. 
  8. ^ abc «Что такое экранирование от электромагнитных помех и почему это важно для вашего дизайна?». www.modusadvanced.com . Проверено 22 февраля 2023 г.
  9. ^ abc Электропокрытие. «Различия и преимущества между гальваническим и химическим покрытием | Гальваническое покрытие». www.electro-coatings.com . Проверено 24 февраля 2023 г.
  10. ^ abcdefghij Чжан, Б. (2016). Химическое осаждение аморфных и наносплавов . Пулман Университета штата Вашингтон.
  11. ^ Феррар, WT; О'Брайен, DF; Варшавский, А.; Войчек, CL (1988). «Металлизация липидных везикул методом химического нанесения покрытия». Журнал Американского химического общества . 110 (1): 288–289. дои : 10.1021/ja00209a046. ISSN  0002-7863.
  12. ^ «Ежегодный съезд Американского общества инженеров-строителей». Научный американец . 64 (23): 352–353. 06.06.1891. doi : 10.1038/scientificamerican06061891-352. ISSN  0036-8733.
  13. ^ abc «Отчеты комитетов: Ежегодное собрание». Труды Американского общества международного права на его ежегодном собрании . 41 : 163–165. 1947. дои : 10.1017/s0272504500101861. ISSN  0272-5045.
  14. ^ Бреннер, А.; Ридделл, GE (1946). «Никелирование стали методом химического восстановления». Журнал исследований Национального бюро стандартов . 37 (1): 31. doi : 10.6028/jres.037.019 . ISSN  0091-0635.
  15. ^ ab "Коалесцеры". Металлическая отделка . 107 (11): 52. 2009. doi :10.1016/s0026-0576(09)80396-6. ISSN  0026-0576.
  16. ^ «Воспоминания о раннем электрохимическом покрытии». www.pfonline.com . 6 апреля 2018 года . Проверено 16 февраля 2023 г.
  17. ^ abc Benet, Уильям Э.; Льюис, Габриэлла С.; Ян, Луиза З.; Хьюз, DE Питер (2011). «Механизм реакции реагента Толленса». Журнал химических исследований . 35 (12): 675–677. дои : 10.3184/174751911X13206824040536 . ISSN  1747-5198. S2CID  101079977.
  18. ^ Толленс, Б. (1882). «Ueber ammon-alkalische Silberlösung als Reagens auf Aldehyd». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 15 (2): 1635–1639. дои : 10.1002/cber.18820150243. ISSN  0365-9496.
  19. ^ Ким, Джун Хонг; О, Джу Ён; Сон, Шин Э; Ким, Киён; Лим, Сон Нам (30 сентября 2017 г.). «Новый экологически безопасный и недорогой метод химического нанесения покрытия без палладия с использованием нанозоля Ag в качестве активатора». Журнал электрохимической науки и технологий . 8 (3): 215–221. дои : 10.33961/jecst.2017.8.3.215 . ISSN  2093-8551.
  20. ^ abcdef Афзали, Арезу; Моттагиталаб, Вахид; Мотлах, Махмуд Сабери; Хаги, Акбар Ходапараст (1 июля 2010 г.). «Хеэлектрическое нанесение сплава Cu-Ni-P на хлопчатобумажные ткани». Корейский журнал химической инженерии . 27 (4): 1145–1149. дои : 10.1007/s11814-010-0221-8. ISSN  1975-7220. S2CID  55179900.
  21. ^ Али, Азам; Бахети, Виджай; Вик, Михал; Милицкий, Иржи (2020). «Меднение хлопчатобумажных тканей после активации поверхности с нанесением наночастиц серебра и меди». Журнал физики и химии твердого тела . 137 : 109181. Бибкод : 2020JPCS..13709181A. дои : 10.1016/j.jpcs.2019.109181. ISSN  0022-3697. S2CID  202883768.
  22. ^ Котелл, CM; Спрэг, Дж.А.; Смидт, Ф.А., ред. (1994), «Легкое меднение», Surface Engineering , ASM International, стр. 311–322, doi : 10.31399/asm.hb.v05.a0001265, ISBN 978-1-62708-170-2, OSTI  872041 , получено 23 февраля 2023 г.
  23. ^ ab Вишванатан, Б. (1994), «Металлизация пластмасс методом химического химического восстановления», Микроволновые материалы , Берлин, Гейдельберг: Springer Berlin Heidelberg, стр. 79–99, doi : 10.1007/978-3-662-08740-4_3, ISBN 978-3-662-08742-8, получено 22 февраля 2023 г.
  24. ^ Крулик, Г.А. (1976). «Механическое гальваническое покрытие пластмасс». Журнал химического образования . 55 (6): 361. doi : 10.1021/ed055p361. ISSN  0021-9584.
  25. ^ Цзян, SQ; Ньютон, Э.; Юэнь, CWM; Кан, CW (2006). «Химическое посеребрение на хлопчатобумажных и полиэфирных тканях и его применение в дизайне тканей». Журнал текстильных исследований . 76 (1): 57–65. дои : 10.1177/0040517506053827 . ISSN  0040-5175. S2CID  137801241.
  26. ^ Телегди, Дж.; Шабан, А.; Вастаг, Г. (2018), «Биокоррозия — сталь», Энциклопедия межфазной химии , Elsevier, стр. 28–42, doi : 10.1016/b978-0-12-409547-2.13591-7, ISBN 978-0-12-809894-3, получено 22 февраля 2023 г.
  27. ^ «Предварительная обработка металлизации полимеров/пластиков». Институт прикладных исследований полимеров Фраунгофера . Проверено 15 февраля 2023 г.
  28. ^ «Портативные электронные устройства». www.faa.gov . Проверено 22 февраля 2023 г.
  29. ^ «47 CFR § 22.925 - Запрет на эксплуатацию сотовых телефонов в воздухе» . ЛИИ/Институт правовой информации . Проверено 22 февраля 2023 г.