stringtranslate.com

Хлор-37

Хлор-37 (37
кл.
), является одним из стабильных изотопов хлора , другой — хлор-35 (35
кл.
). Его ядро ​​содержит 17 протонов и 20 нейтронов, всего 37 нуклонов . На хлор-37 приходится 24,23% природного хлора, на хлор-35 — 75,77%, что дает атомам хлора в массе кажущийся атомный вес35,453(2) г/моль . [1]

Примечательно, что солнечные нейтрино были обнаружены в эксперименте с использованием радиохимического метода, основанного на трансмутации хлора-37. [2]

Обнаружение нейтрино

Один из исторически важных радиохимических методов регистрации солнечных нейтрино основан на обратном захвате электрона , вызванном поглощением электронного нейтрино . [3] Хлор-37 превращается в аргон-37 по реакции [4]

37
кл.
+
ν
е→37
Ар
+
е−
.

Затем аргон-37 девозбуждается путем захвата электронов (период полураспада = 35 дней) в хлор-37 в результате реакции

37
Ар
+
е−
 →37
кл.
+
ν
е.

В этих последних реакциях участвуют оже-электроны определенных энергий. [3] [5] Обнаружение этих электронов подтверждает, что нейтринное событие имело место. Методы обнаружения включают несколько сотен тысяч литров четыреххлористого углерода (CCl 4 ) или тетрахлорэтилена (C 2 Cl 4 ), хранящихся в подземных резервуарах. [2] [3] [6]

Вхождение

Репрезентативное земное содержание хлора-37 составляет 24,22(4)% атомов хлора [7] с нормальным диапазоном 24,14–24,36% атомов хлора. При измерении отклонений изотопного состава обычно используется стандартный стандартный образец океанического хлорида (SMOC), хотя также существует стандартный эталонный материал NIST (975a). Известно, что SMOC содержит около 24,219% хлора-37 и имеет атомный вес около 35,4525 [8].

Известны вариации изотопного содержания хлора-37. Этот более тяжелый изотоп, как правило, более распространен в хлоридных минералах, чем в водных растворах, таких как морская вода, хотя изотопный состав хлорорганических соединений может варьироваться в любом направлении от стандарта SMOC в диапазоне нескольких частей на тысячу . [8]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Визер, Мэн (2006), «Атомные массы элементов 2005» (PDF) , Pure and Applied Chemistry , 78 (11): 2051–66, doi : 10.1351/pac200678112051
  2. ^ аб Дж. Н. Бахколл (1969). «Нейтрино от Солнца». Научный американец . 221 (1): 28–37. Бибкод : 1969SciAm.221a..28B. doi : 10.1038/scientificamerican0769-28.
  3. ^ abc Саттон, Кристина (1992). Космический корабль «Нейтрино» . Издательство Кембриджского университета . стр. 151–152. ISBN 978-0-521-36404-1. OCLC  25246163. Нейтрино хлора-37.
  4. ^ Ф. Х. Шу (1982). Физическая Вселенная: Введение в астрономию . Университетские научные книги. п. 122. ИСБН 978-0-935702-05-7. хлор 37 нейтрино.
  5. ^ А. Х. Снелл, Ф. Плезонтон (1955). «Спектрометрия нейтринных отдач аргона-37». Физический обзор . 100 (5): 1396–1403. Бибкод : 1955PhRv..100.1396S. дои : 10.1103/PhysRev.100.1396.
  6. ^ А. Бхатнагар, В. Ливингстон (2005). Основы солнечной астрономии. Всемирная научная . стр. 87–89. ISBN 978-981-238-244-3.
  7. ^ Росман, KJR; Тейлор, PDP (1998), «Изотопный состав элементов 1997» (PDF) , Pure and Applied Chemistry , 70 (1): 217–35, doi : 10.1351/pac199870010217
  8. ^ Аб де Лаетер, младший; и другие. (2003), «Атомный вес элементов: обзор 2000», « Чистая и прикладная химия» , 75 (6): 683–800, doi : 10.1351/pac200375060683