stringtranslate.com

Диоксид хлора

Диоксид хлора — это химическое соединение с формулой ClO2 , которое существует как желтовато-зеленый газ при температуре выше 11 °C, красновато-коричневая жидкость при температуре от 11 °C до −59 °C и как ярко-оранжевые кристаллы при температуре ниже −59 °C. Обычно его используют в виде водного раствора. Он широко используется в качестве отбеливателя . Более поздние разработки расширили его применение в пищевой промышленности и в качестве дезинфицирующего средства .

Структура и связь

Структура согласно Общей химии Полинга
Парожидкостное равновесие над водным раствором диоксида хлора при различных температурах

Молекула ClO 2 имеет нечетное число валентных электронов , и поэтому является парамагнитным радикалом . Это необычный «пример молекулы с нечетными электронами, устойчивой к димеризации» ( другим примером является оксид азота ). [5]

Элементарная ячейка орторомбического кристалла ClO 2 , показанная в произвольном направлении.

ClO 2 кристаллизуется в орторомбической пространственной группе Pbca . [6]

История

В 1933 году Лоуренс О. Броквей , аспирант Лайнуса Полинга , предложил структуру, которая включала трехэлектронную связь и две одинарные связи. [7] Однако Полинг в своей «Общей химии» показывает двойную связь с одним кислородом и одинарную связь плюс трехэлектронную связь с другим. Структура валентной связи будет представлена ​​как резонансный гибрид, изображенный Полингом. [8] Трехэлектронная связь представляет собой связь, которая слабее двойной связи. В теории молекулярных орбиталей эта идея является общепринятой, если третий электрон помещен в антисвязывающую орбиталь. Более поздние работы подтвердили, что наивысшая занятая молекулярная орбиталь действительно является не полностью заполненной антисвязывающей орбиталью. [9]

Подготовка

Диоксид хлора был впервые получен в 1811 году сэром Гемфри Дэви . [10]

Реакция хлора с кислородом в условиях импульсного фотолиза в присутствии ультрафиолетового света приводит к образованию следовых количеств диоксида хлора. [11]

.

Диоксид хлора может бурно разлагаться при отделении от разбавляющих веществ. В результате часто предпочтительны методы приготовления, которые включают получение его растворов без прохождения стадии газофазы.

Окисление хлорита

В лаборатории ClO 2 можно получить окислением хлорита натрия хлором: [12]

NaClO 2 + 1 ⁄ 2 Cl 2 → ClO 2 + NaCl

Традиционно диоксид хлора для дезинфекции изготавливался из хлорита натрия или методом хлорита- гипохлорита натрия :

2 NaClO 2 + 2 HCl + NaOCl → 2 ClO 2 + 3 NaCl + H 2 O

или метод хлорита натрия– соляной кислоты :

5 NaClO 2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO 2 + 2 H 2 O

или метод хлорита– серной кислоты :

4 ClO−2+ 2H2SO4 → 2ClO2 + HClO3 + 2SO4​2−4+ Н2О + НСl

Все три метода могут производить диоксид хлора с высоким выходом конверсии хлорита. В отличие от других процессов, метод хлорита и серной кислоты полностью свободен от хлора, хотя он страдает от необходимости на 25% больше хлорита для производства эквивалентного количества диоксида хлора. В качестве альтернативы, перекись водорода может эффективно использоваться в мелкомасштабных приложениях. [13]

Добавление серной кислоты или любой сильной кислоты к хлоратным солям приводит к образованию диоксида хлора. [8]

Снижение содержания хлората

В лаборатории диоксид хлора можно также получить реакцией хлората калия с щавелевой кислотой :

KClO 3 + H 2 C 2 O 4 → 1 ⁄ 2 K 2 C 2 O 4 + ClO 2 + CO 2 + H 2 O

или с щавелевой и серной кислотой:

KClO 3 + 1 ⁄ 2 H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + ClO 2 + CO 2 + H 2 O

Более 95% диоксида хлора, производимого в мире сегодня, производится путем восстановления хлората натрия для использования при отбеливании целлюлозы . Он производится с высокой эффективностью в сильном кислотном растворе с подходящим восстановителем , таким как метанол , перекись водорода , соляная кислота или диоксид серы . [13] Современные технологии основаны на метаноле или перекиси водорода, поскольку эти химические вещества обеспечивают наилучшую экономичность и не производят попутно элементарный хлор. Общую реакцию можно записать как: [14]

хлорат + кислота + восстановитель → диоксид хлора + побочные продукты

В качестве типичного примера можно привести реакцию хлората натрия с соляной кислотой в одном реакторе, которая, как полагают, протекает по следующему пути:

ClO−3+ Cl − + H + → ClO−2+ HOCl
ClO−3+ ClO−2+ 2H + → 2ClO2 + H2O
HOCl + Cl − + H + → Cl 2 + H 2 O

что дает общую реакцию

ClO−3+ Cl − + 2 H + → ClO 2 + 1 ⁄ 2 Cl 2 + H 2 O .

Коммерчески более важный производственный маршрут использует метанол в качестве восстановителя и серную кислоту для кислотности. Два преимущества неиспользования хлоридных процессов заключаются в том, что не образуется элементарный хлор, и что сульфат натрия , ценный химикат для целлюлозного завода, является побочным продуктом. Эти метаноловые процессы обеспечивают высокую эффективность и могут быть сделаны очень безопасными. [13]

Вариант процесса с использованием хлората натрия, перекиси водорода и серной кислоты все чаще используется с 1999 года для очистки воды и других мелкомасштабных дезинфекционных целей, поскольку он позволяет получать продукт без хлора с высокой эффективностью, более 95%. [ необходима цитата ]

Другие процессы

Очень чистый диоксид хлора можно также получить электролизом раствора хлорита: [15]

NaClO 2 + H 2 O → ClO 2 + NaOH + 1 ⁄ 2 H 2

Высокочистый газообразный диоксид хлора (7,7% в воздухе или азоте) может быть получен методом газ-твердое тело, при котором разбавленный газообразный хлор реагирует с твердым хлоритом натрия: [15]

NaClO 2 + 1 ⁄ 2 Cl 2 → ClO 2 + NaCl


Свойства обработки

Диоксид хлора сильно отличается от элементарного хлора. [13] Одним из важнейших качеств диоксида хлора является его высокая растворимость в воде, особенно в холодной воде. Диоксид хлора не реагирует с водой ; он остается растворенным газом в растворе. Диоксид хлора примерно в 10 раз более растворим в воде, чем элементарный хлор [13], но его растворимость сильно зависит от температуры.

При парциальном давлении выше 10 кПа (1,5 фунта на кв. дюйм) [13] (или концентрации газовой фазы более 10% объема в воздухе при нормальных условиях ) ClO 2 может взрывообразно разлагаться на хлор и кислород . Разложение может быть инициировано светом, горячими точками, химической реакцией или ударом давления. Таким образом, диоксид хлора никогда не обрабатывается как чистый газ, но почти всегда обрабатывается в водном растворе в концентрациях от 0,5 до 10 граммов на литр. Его растворимость увеличивается при более низких температурах, поэтому обычно используют охлажденную воду (5 °C, 41 °F) при хранении в концентрациях выше 3 граммов на литр. Во многих странах, таких как США, диоксид хлора не может транспортироваться в любой концентрации и вместо этого почти всегда производится на месте. [13] В некоторых странах [ какие? ] растворы диоксида хлора с концентрацией ниже 3 граммов на литр могут транспортироваться по суше, но они относительно нестабильны и быстро портятся.

Использует

Диоксид хлора используется для отбеливания древесной массы и дезинфекции ( называемой хлорированием ) муниципальной питьевой воды, [16] [17] : 4–1  [18] обработки воды в нефтяной и газовой промышленности, дезинфекции в пищевой промышленности, микробиологического контроля в градирнях и отбеливания текстиля. [19] Как дезинфицирующее средство он эффективен даже при низких концентрациях из-за своих уникальных качеств. [13] [17] [19]

Отбеливание

Диоксид хлора иногда используется для отбеливания древесной массы в сочетании с хлором, но он используется отдельно в последовательностях отбеливания ECF (без элементарного хлора). Он используется при умеренно кислом pH (от 3,5 до 6). Использование диоксида хлора сводит к минимуму количество образующихся хлорорганических соединений. [20] Диоксид хлора (технология ECF) в настоящее время является наиболее важным методом отбеливания во всем мире. Около 95% всей отбеленной крафт-целлюлозы производится с использованием диоксида хлора в последовательностях отбеливания ECF. [21]

Диоксид хлора использовался для отбеливания муки . [22]

Очистка воды

Водоочистная станция в Ниагарском водопаде, штат Нью-Йорк, впервые использовала диоксид хлора для обработки питьевой воды в 1944 году для уничтожения « фенольных соединений, вызывающих привкус и запах ». [17] : 4–17  [18] Диоксид хлора был представлен в качестве дезинфицирующего средства для питьевой воды в больших масштабах в 1956 году, когда Брюссель , Бельгия, перешел с хлора на диоксид хлора. [18] Его наиболее распространенное использование в очистке воды — в качестве предварительного окислителя перед хлорированием питьевой воды для уничтожения природных примесей в воде, которые в противном случае производили бы тригалометаны при воздействии свободного хлора. [23] [24] [25] Тригалометаны являются предполагаемыми канцерогенными побочными продуктами дезинфекции [26], связанными с хлорированием органических веществ, встречающихся в природе в сырой воде. [25] Диоксид хлора также производит на 70% меньше галометанов в присутствии природных органических веществ по сравнению с использованием элементарного хлора или отбеливателя. [27]

Диоксид хлора также превосходит хлор при работе выше pH 7, [17] : 4–33  в присутствии аммиака и аминов, [28] и для контроля биопленок в системах распределения воды. [25] Диоксид хлора используется во многих промышленных применениях по очистке воды в качестве биоцида , включая градирни , технологическую воду и пищевую промышленность. [29]

Диоксид хлора менее едкий, чем хлор, и лучше справляется с бактериями Legionella . [18] [30] Диоксид хлора превосходит некоторые другие методы вторичной дезинфекции воды, поскольку на диоксид хлора не влияет pH, он не теряет эффективности со временем, поскольку бактерии не вырабатывают к нему устойчивость, и на него не влияют кремний и фосфаты , которые обычно используются в качестве ингибиторов коррозии питьевой воды. В Соединенных Штатах это биоцид, зарегистрированный в Агентстве по охране окружающей среды .

В большинстве случаев он более эффективен в качестве дезинфицирующего средства, чем хлор, против патогенных агентов, передающихся через воду, таких как вирусы , [ 31 ] бактерии и простейшие , включая цисты Giardia и ооцисты Cryptosporidium . [17] : 4-20–4-21 

Использование диоксида хлора при очистке воды приводит к образованию побочного продукта хлорита, который в настоящее время ограничен максимумом в 1 часть на миллион в питьевой воде в США. [17] : 4–33  Этот стандарт Агентства по охране окружающей среды ограничивает использование диоксида хлора в США относительно высококачественной водой, поскольку это минимизирует концентрацию хлорита, или водой, которая должна быть обработана коагулянтами на основе железа, поскольку железо может восстанавливать хлорит до хлорида. [32] Всемирная организация здравоохранения также рекомендует дозировку 1 часть на миллион. [27]

Использование в общественных кризисах

Диоксид хлора имеет множество применений в качестве окислителя или дезинфицирующего средства. [13] Диоксид хлора может использоваться для дезинфекции воздуха [33] и был основным средством, используемым при дезактивации зданий в Соединенных Штатах после атак сибирской язвы в 2001 году . [34] После катастрофы урагана Катрина в Новом Орлеане , Луизиана , и на побережье Мексиканского залива, диоксид хлора использовался для уничтожения опасной плесени в домах, затопленных паводковой водой. [35]

В ответ на пандемию COVID-19 Агентство по охране окружающей среды США опубликовало список многих дезинфицирующих средств , которые соответствуют его критериям для использования в экологических мерах против вызывающего коронавируса . [36] [37] Некоторые из них основаны на хлорите натрия , который активируется в диоксид хлора, хотя в каждом продукте используются разные формулы. Многие другие продукты из списка EPA содержат гипохлорит натрия , который похож по названию, но его не следует путать с хлоритом натрия, поскольку у них очень разные способы химического действия.

Другие виды дезинфекции

Диоксид хлора может использоваться в качестве фумиганта для «дезинфекции» таких фруктов, как черника, малина и клубника, на которых развивается плесень и дрожжи. [38]

Диоксид хлора можно использовать для дезинфекции птицы путем распыления или погружения ее после убоя. [39]

Диоксид хлора может использоваться для дезинфекции эндоскопов , например, под торговой маркой Tristel. [40] Он также доступен в трио, состоящем из предварительной очистки поверхностно-активным веществом и последующего ополаскивания деионизированной водой и антиоксидантом низкого уровня. [41]

Диоксид хлора может использоваться для контроля численности мидий -зебр и квагги в водозаборах. [17] : 4–34 

Было показано, что диоксид хлора эффективен в уничтожении клопов . [42]

Для очистки воды во время кемпинга дезинфицирующие таблетки, содержащие диоксид хлора, более эффективны против патогенов, чем те, которые используют бытовой отбеливатель, но обычно стоят дороже. [43] [44]

Другие применения

Диоксид хлора используется в качестве окислителя для разрушения фенолов в сточных водах и для контроля запаха в воздухоочистителях на заводах по переработке отходов животного происхождения. [17] : 4–34  Он также доступен для использования в качестве дезодоранта для автомобилей и лодок в упаковках, генерирующих диоксид хлора, которые активируются водой и оставляются в лодке или машине на ночь.

В разбавленных концентрациях диоксид хлора является ингредиентом, который действует как антисептическое средство в некоторых ополаскивателях для полости рта . [45] [46]

Вопросы безопасности воды и добавок

Потенциальные опасности, связанные с диоксидом хлора, включают отравление и риск самовозгорания или взрыва при контакте с легковоспламеняющимися материалами. [47] [48]

Диоксид хлора токсичен, и для обеспечения его безопасного использования требуются ограничения на воздействие на человека. Агентство по охране окружающей среды США установило максимальный уровень 0,8 мг/л для диоксида хлора в питьевой воде. [49] Управление по охране труда и технике безопасности (OSHA), агентство Министерства труда США , установило 8-часовой допустимый предел воздействия 0,1 ppm в воздухе (0,3 мг / м3 ) для людей, работающих с диоксидом хлора. [50]

Диоксид хлора мошенническим и незаконным путем продавался как лекарство от широкого спектра заболеваний, включая детский аутизм [51] и коронавирус . [52] [53] [54] Дети, которым ставили клизмы с диоксидом хлора в качестве предполагаемого лекарства от детского аутизма, страдали от опасных для жизни заболеваний. [51] Управление по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA) заявило, что прием внутрь или иное внутреннее использование диоксида хлора, за исключением контролируемого полоскания рта с использованием разбавленных концентраций, не имеет никакой пользы для здоровья, и его не следует применять внутрь ни по какой причине. [55] [56]

Псевдомедицина

30 июля и 1 октября 2010 года Управление по контролю за продуктами и лекарствами США предостерегло от использования продукта « Miracle Mineral Supplement » или «MMS», который при приготовлении в соответствии с инструкциями выделяет диоксид хлора. MMS рекламируется как средство для лечения различных заболеваний, включая ВИЧ, рак, аутизм , акне и, совсем недавно, COVID-19 . Многие жаловались в FDA , сообщая об опасных для жизни реакциях [57] и даже смерти. [58] FDA предупредило потребителей, что MMS может нанести серьезный вред здоровью, и заявило, что получило многочисленные сообщения о тошноте, диарее, сильной рвоте и опасном для жизни низком кровяном давлении, вызванном обезвоживанием. [59] [60] Это предупреждение было повторено в третий раз 12 августа 2019 года и в четвертый раз 8 апреля 2020 года, в котором говорилось, что прием MMS так же опасен, как и прием отбеливателя, и призывалось потребителей не использовать их и не давать эти продукты своим детям ни по какой причине, поскольку нет никаких научных доказательств того, что диоксид хлора имеет какие-либо полезные медицинские свойства. [61] [56]

Ссылки

  1. ^ Хейнс, Уильям М. (2010). Справочник по химии и физике (91-е изд.). Бока-Ратон, Флорида, США: CRC Press . стр. 4–58. ISBN 978-1-43982077-3.
  2. ^ abcd Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "#0116". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ Добсон, Стюарт; Кэри, Ричард; Международная программа по химической безопасности (2002). Диоксид хлора (газ). Всемирная организация здравоохранения. стр. 4. hdl :10665/42421. ISBN 978-92-4-153037-8. Получено 17 августа 2020 г. .
  4. ^ "Диоксид хлора". Концентрации, представляющие немедленную опасность для жизни или здоровья (IDLH) . Национальный институт охраны труда (NIOSH).
  5. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 845. ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ "mp-23207: ClO2 (ромбическая, Pbca, 61)". Materials Project . Получено 3 ноября 2022 г. .
  7. ^ Brockway, LO (март 1933 г.). "Трехэлектронная связь в диоксиде хлора" (PDF) . Труды Национальной академии наук . 19 (3): 303–307. Bibcode :1933PNAS...19..303B. doi : 10.1073/pnas.19.3.303 . PMC 1085967 . PMID  16577512. 
  8. ^ ab Linus Pauling (1988). Общая химия . Минеола, Нью-Йорк: Dover Publications. стр. 264. ISBN 0-486-65622-5.
  9. ^ Флеш, Р.; Пленге, Дж.; Рюль, Э. (2006). «Возбуждение на уровне ядра и фрагментация диоксида хлора». Международный журнал масс-спектрометрии . 249–250: 68–76. Bibcode : 2006IJMSp.249...68F. doi : 10.1016/j.ijms.2005.12.046.
  10. ^ Айета, Э. Марко и Джеймс Д. Берг. «Обзор диоксида хлора при очистке питьевой воды». Журнал (Американская ассоциация водопроводных сооружений) 78, № 6 (1986): 62-72. Доступ 24 апреля 2021 г. http://www.jstor.org/stable/41273622
  11. ^ Портер, Джордж; Райт, Франклин Дж. (1953). «Исследования реактивности свободных радикалов методами импульсного фотолиза. Фотохимическая реакция между хлором и кислородом». Обсуждения Фарадейского общества . 14 : 23. doi :10.1039/df9531400023. ISSN  0366-9033.
  12. ^ Дерби, RI; Хатчинсон, WS (1953). "Оксид хлора(IV)". Неорганические синтезы . Том 4. С. 152–158. doi :10.1002/9780470132357.ch51. ISBN 978-0-470-13235-7.
  13. ^ abcdefghi Vogt, H.; Balej, J.; Bennett, JE; Wintzer, P.; Sheikh, SA; Gallone, P.; Vasudevan, S.; Pelin, K. (2010). "Оксиды хлора и хлоркислородные кислоты". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a06_483.pub2. ISBN 978-3527306732.
  14. ^ Ni, Y.; Wang, X. (1996). «Механизм процесса генерации ClO2 на основе метанола». Международная конференция по отбеливанию целлюлозы . TAPPI . С. 454–462.[ постоянная мертвая ссылка ]
  15. ^ ab Уайт, Джордж У.; Уайт, Гео Клиффорд (1999). Справочник по хлорированию и альтернативным дезинфицирующим средствам (4-е изд.). Нью-Йорк: John Wiley. ISBN 0-471-29207-9.
  16. ^ Swaddle, Thomas Wilson (1997). Неорганическая химия: промышленная и экологическая перспектива . Academic Press. стр. 198–199. ISBN 0-12-678550-3.
  17. ^ abcdefgh Руководство по альтернативным дезинфицирующим средствам и окислителям, глава 4: Диоксид хлора (PDF) , Агентство по охране окружающей среды США: Управление водных ресурсов, апрель 1999 г., архивировано из оригинала (PDF) 5 сентября 2015 г. , извлечено 27 ноября 2009 г.
  18. ^ abcd Block, Seymour Stanton (2001). Дезинфекция, стерилизация и сохранение (5-е изд.). Lippincott, Williams & Wilkins. стр. 215. ISBN 0-683-30740-1.
  19. ^ ab Simpson, Gregory Deward (2005). Practical Chlorine Dioxide (том 1, ред.). Коллейвилл, Техас: Greg D. Simpson & Associates. ISBN 0-9771985-0-2.
  20. ^ Sjöström, E. (1993). Древесная химия: основы и применение . Academic Press . ISBN 0-12-647480-X. OCLC  58509724.
  21. ^ "AET – Reports – Science – Trends in World Bleached Chemical Pulp Production: 1990–2005". Архивировано из оригинала 30 июля 2017 г. Получено 26 февраля 2016 г.
  22. ^ Харрел, К. Г. (1952). «Созревание и отбеливание веществ при производстве муки». Промышленная и инженерная химия . 44 (1): 95–100. doi :10.1021/ie50505a030.
  23. ^ Sorlini, S.; Collivignarelli, C. (2005). «Образование тригалометана при химическом окислении хлором, диоксидом хлора и озоном десяти итальянских природных вод». Опреснение . 176 (1–3): 103–111. Bibcode :2005Desal.176..103S. doi :10.1016/j.desal.2004.10.022.
  24. ^ Li, J.; Yu, Z.; Gao, M. (1996). «Пилотное исследование образования тригалометана в воде, обработанной диоксидом хлора». Zhonghua Yufang Yixue Zazhi (Китайский журнал профилактической медицины) (на китайском языке). 30 (1): 10–13. PMID  8758861.
  25. ^ abc Volk, CJ; Hofmann, R.; Chauret, C.; Gagnon, GA; Ranger, G.; Andrews, RC (2002). «Внедрение дезинфекции диоксидом хлора: влияние изменения обработки на качество питьевой воды в полномасштабной системе распределения». Журнал экологической инженерии и науки . 1 (5): 323–330. Bibcode : 2002JEES....1..323V. doi : 10.1139/s02-026.
  26. ^ Перейра, MA; Лин, LH ; Липпитт, JM; Херрен, SL (1982). «Тригалометаны как инициаторы и промоторы канцерогенеза». Перспективы охраны окружающей среды . 46 : 151–156. doi :10.2307/3429432. JSTOR  3429432. PMC 1569022. PMID  7151756. 
  27. ^ ab "Руководство по качеству питьевой воды, 4-е издание, включая 1-е дополнение". Всемирная организация здравоохранения . Получено 29 ноября 2021 г.
  28. ^ "Диоксид хлора как дезинфицирующее средство". Lenntech . Получено 25 ноября 2021 г.
  29. ^ Эндрюс, Л.; Кей, А.; Мартин, Р.; Гроднер, Р.; Парк, Д. (2002). «Промывка креветок и раков диоксидом хлора — альтернатива водному хлору». Пищевая микробиология . 19 (4): 261–267. doi :10.1006/fmic.2002.0493.
  30. ^ Чжан, Чжэ; Макканн, Кэрол; Стаут, Джанет Э.; Песчински, Стив; Хоукс, Роберт; Видич, Радисав; Ю, Виктор Л. (2007). «Безопасность и эффективность диоксида хлора для контроля легионеллы в системе водоснабжения больницы» (PDF) . Инфекционный контроль и больничная эпидемиология . 28 (8): 1009–1012. doi :10.1086/518847. PMID  17620253. S2CID  40554616. Архивировано из оригинала (PDF) 19 июля 2011 г. . Получено 27 ноября 2009 г. .
  31. ^ Огата, Н.; Шибата, Т. (январь 2008 г.). «Защитный эффект низкоконцентрированного газообразного диоксида хлора против инфекции вируса гриппа А». Журнал общей вирусологии . 89 (ч. 1): 60–67. doi : 10.1099/vir.0.83393-0 . PMID  18089729.
  32. ^ "Диоксид хлора и хлорит | Заявление общественного здравоохранения | ATSDR". Соединенные Штаты: Центры по контролю и профилактике заболеваний . Получено 25 ноября 2021 г.
  33. ^ Чжан, Y.-L.; Чжэн, S.-Y.; Чжи, Q. (2007). «Дезинфекция воздуха диоксидом хлора в сапа». Журнал окружающей среды и здоровья . 24 (4): 245–246.
  34. ^ "Дезактивация спор сибирской язвы с использованием диоксида хлора". США: Агентство по охране окружающей среды. 2007. Получено 27 ноября 2009 .
  35. ^ Sy, Kaye V.; McWatters, Kay H.; Beuchat, Larry R. (2005). «Эффективность газообразного диоксида хлора в качестве дезинфицирующего средства для уничтожения сальмонеллы, дрожжей и плесени на чернике, клубнике и малине». Журнал защиты пищевых продуктов . 68 (6). Международная ассоциация защиты пищевых продуктов: 1165–1175. doi : 10.4315/0362-028x-68.6.1165 . PMID  15954703.
  36. ^ «Откуда мы знаем, что дезинфицирующие средства должны убивать коронавирус COVID-19». Новости химии и машиностроения . Получено 28 марта 2020 г.
  37. ^ «Список N: Дезинфицирующие средства для использования против SARS-CoV-2». Агентство по охране окружающей среды . Соединенные Штаты. 13 марта 2020 г. Получено 28 марта 2020 г.
  38. ^ О'Брайан, Д. (2017). «Пакеты с диоксидом хлора могут сделать продукцию более безопасной и уменьшить порчу». Журнал AgResearch (июль). Служба сельскохозяйственных исследований Министерства сельского хозяйства США . Получено 21 июня 2018 г.
  39. ^ «Правда, стоящая за паникой по поводу хлорированной курицы». The Big Issue . 29 мая 2019 г. Получено 5 февраля 2020 г.
  40. ^ Коутс, Д. (2001). «Оценка использования диоксида хлора (Tristel One-Shot) в автоматизированной моечной/дезинфицирующей машине (Medivator), оснащенной генератором диоксида хлора для дезактивации гибких эндоскопов». Журнал госпитальных инфекций . 48 (1): 55–65. doi :10.1053/jhin.2001.0956. PMID  11358471.
  41. ^ "Tristel Wipes System Product Information" (PDF) . Ethical Agents . Архивировано из оригинала (PDF) 15 апреля 2016 г. . Получено 1 ноября 2012 г. .
  42. ^ Гиббс, С.Г.; Лоу, Дж.Дж.; Смит, П.У.; Хьюлетт, А.Л. (2012). «Газообразный диоксид хлора как альтернатива для борьбы с постельными клопами». Инфекционный контроль и больничная эпидемиология . 33 (5): 495–9. doi :10.1086/665320. PMID  22476276. S2CID  14105046.
  43. ^ Ланглуа, Криста (13 марта 2018 г.). «Как дешево обрабатывать воду в сельской местности». Sierra . Sierra Club . Получено 10 февраля 2021 г. .
  44. ^ «Руководство по очистке питьевой воды и санитарии для использования в сельской местности и во время путешествий». Соединенные Штаты: Центры по контролю и профилактике заболеваний . 10 апреля 2009 г. Получено 10 февраля 2021 г.
  45. ^ Кереми Б, Марта К, Фаркас К, Чумбель ЛМ, Тот Б, Сакач З, Чупор Д, Циммер Дж, Румбус З, Ревес П, Немет А, Гербер Г, Хедьи П, Варга Г (2020). «Влияние диоксида хлора на гигиену полости рта - систематический обзор и метаанализ». Текущий фармацевтический дизайн . 26 (25): 3015–3025. дои : 10.2174/1381612826666200515134450. ПМЦ 8383470 . ПМИД  32410557. 
  46. ^ Салаи Э, Тайти П, Сабо Б, Хедьи П, Чумбель ЛМ, Шоджазаде С, Варга Г, Немет О, Кереми Б (2023). «Ежедневное использование диоксида хлора эффективно лечит неприятный запах изо рта: метаанализ рандомизированных контролируемых исследований». ПЛОС ОДИН . 18 (1): e0280377. Бибкод : 2023PLoSO..1880377S. дои : 10.1371/journal.pone.0280377 . ПМЦ 9836286 . ПМИД  36634129. 
  47. ^ "Токсикологический профиль диоксида хлора и хлорита" (PDF) . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний, Министерство здравоохранения и социальных служб США. Архивировано из оригинала (PDF) 14 июня 2019 г.
  48. ^ Лопес, Мария И.; Кроче, Адела Э.; Сикре, Хуан Э. (1994). «Взрывное разложение газообразного диоксида хлора». J. Chem. Soc., Faraday Trans . 90 (22): 3391–3396. doi :10.1039/FT9949003391. ISSN  0956-5000.
  49. ^ «ATSDR: ToxFAQs™ для диоксида хлора и хлорита».
  50. ^ "Руководство по охране труда и технике безопасности при работе с диоксидом хлора". Архивировано из оригинала 4 декабря 2012 г. Получено 8 декабря 2012 г.
  51. ^ ab «Родители травят своих детей отбеливателем, чтобы «вылечить» аутизм. Эти мамы пытаются это остановить». NBC News . 21 мая 2019 г. . Получено 21 мая 2019 г. .
  52. ^ "Fake news: Chlorineoxide will not stop coronavirus". Detroit News . Получено 3 апреля 2020 г.
  53. ^ Фридман, Лиза (3 апреля 2020 г.). «EPA угрожает судебным иском продавцам поддельных очистителей от коронавируса». The New York Times . ISSN  0362-4331 . Получено 3 апреля 2020 г.
  54. ^ Спенсер, Сарнак Хейл. «Эти «лекарства» от коронавируса, о которых вы слышите? Они поддельные. Не пейте диоксид хлора». USA TODAY . Получено 3 апреля 2020 г.
  55. ^ «Употребление отбеливателя не вылечит рак или аутизм, предупреждает FDA». NBC News . 12 августа 2019 г. Получено 13 августа 2019 г.
  56. ^ ab "FDA предупреждает потребителей об опасных и потенциально опасных для жизни побочных эффектах Miracle Mineral Solution". Соединенные Штаты: Управление по контролю за продуктами и лекарствами . 12 августа 2019 г. Архивировано из оригинала 14 августа 2019 г. Получено 16 августа 2019 г.
  57. ^ Бартли, Лиза (29 октября 2016 г.). «Группа родителей из Южной Калифорнии тайно пытается вылечить детей с аутизмом с помощью отбеливателя». ABC 7 News . ABC . Получено 24 марта 2019 г. .
  58. ^ Райан, Фрэнсис (13 июля 2016 г.). «Поддельные лекарства от аутизма, которые могут оказаться смертельными». The Guardian . Получено 24 марта 2019 г.
  59. ^ "Пресс-объявления – FDA предупреждает потребителей о серьезном вреде от употребления раствора Miracle Mineral Solution (MMS)". Управление по контролю за продуктами и лекарствами . Архивировано из оригинала 12 января 2017 г.
  60. ^ «Лечение «чудес» превращается в мощный отбеливатель». Управление по контролю за продуктами и лекарствами США. 20 ноября 2015 г. Архивировано из оригинала 1 ноября 2017 г. Получено 6 декабря 2017 г.
  61. ^ "FDA предупреждает потребителей о серьезном вреде от употребления раствора Miracle Mineral Solution (MMS)". Соединенные Штаты: Управление по контролю за продуктами и лекарствами . 3 февраля 2011 г. Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 г. Получено 5 апреля 2018 г.

Внешние ссылки