stringtranslate.com

Диоксид хлора

Диоксид хлора представляет собой химическое соединение формулы ClO 2 , которое существует в виде желтовато-зеленого газа при температуре выше 11 °C, красновато-коричневой жидкости при температуре от 11 °C до –59 °C и в виде ярко-оранжевых кристаллов при температуре ниже –59 °C. Обычно с ним обращаются в виде водного раствора. Обычно его используют в качестве отбеливателя . Последние разработки расширили его применение в пищевой промышленности и в качестве дезинфицирующего средства .

Структура и связь

Сравнение трехэлектронной связи с обычной ковалентной связью
Структура согласно «Общей химии» Полинга.
Парожидкостное равновесие над водным раствором диоксида хлора при различных температурах.

Молекула ClO 2 имеет нечетное число валентных электронов , следовательно, является парамагнитным радикалом . Это необычный «пример молекулы с нечетными электронами, устойчивой к димеризации» ( другим примером является оксид азота ). [5]

В 1933 году Лоуренс О. Броквей , аспирант Лайнуса Полинга , предложил структуру, включающую трехэлектронную связь и две одинарные связи. [6] Однако Полинг в своей книге «Общая химия» показывает двойную связь с одним кислородом и одинарную связь плюс трехэлектронную связь с другим. Структура валентной связи может быть представлена ​​как резонансный гибрид, изображенный Полингом. [7] Трехэлектронная связь представляет собой связь, которая более слаба , чем двойная связь. В теории молекулярных орбиталей эта идея является обычной, если третий электрон помещен на разрыхляющую орбиталь. Более поздние работы подтвердили, что самая высокая занятая молекулярная орбиталь действительно является не полностью заполненной разрыхляющей орбиталью. [8]

Элементарная ячейка ромбического кристалла ClO 2 показана в произвольном направлении.

Кристаллическая структура ClO 2 ромбическая и демонстрирует симметрию пространственной группы Pbca . [9]

Подготовка

Диоксид хлора был впервые получен в 1811 году сэром Хамфри Дэви . [10]

Реакция хлора с кислородом в условиях импульсного фотолиза в присутствии ультрафиолета приводит к образованию следовых количеств диоксида хлора. [11]

.

Диоксид хлора может бурно разлагаться при отделении от разбавляющих веществ. В результате часто предпочтительны методы получения, которые включают получение его растворов без прохождения стадии газовой фазы.

Окисление хлорита

В лаборатории ClO 2 можно получить окислением хлорита натрия хлором: [12]

NaClO 2 + 1 ⁄ 2 Cl 2 → ClO 2 + NaCl

Традиционно диоксид хлора для дезинфекции получают из хлорита натрия или методом хлорит- гипохлорит натрия :

2 NaClO 2 + 2 HCl + NaOCl → 2 ClO 2 + 3 NaCl + H 2 O

или метод хлорит натрия – соляная кислота :

5 NaClO 2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO 2 + 2 H 2 O

или хлорит- сернокислотный метод:

4 ClO−2+ 2 H 2 SO 4 → 2 ClO 2 + HClO 3 + 2 SO2-4+ Н 2 О + HCl

Все три метода позволяют производить диоксид хлора с высоким выходом конверсии хлорита. В отличие от других процессов, метод хлорит-серная кислота полностью не содержит хлора, хотя для получения эквивалентного количества диоксида хлора требуется на 25% больше хлорита. Альтернативно, перекись водорода может быть эффективно использована в небольших масштабах. [13]

При добавлении серной кислоты или любой сильной кислоты к хлоратным солям образуется диоксид хлора. [7]

Уменьшение хлората

В лаборатории диоксид хлора можно получить также реакцией хлората калия с щавелевой кислотой :

KClO 3 + H 2 C 2 O 4 → 1 ⁄ 2 K 2 C 2 O 4 + ClO 2 + CO 2 + H 2 O

или с щавелевой и серной кислотой:

KClO 3 + 1 ⁄ 2 H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + ClO 2 + CO 2 + H 2 O

Более 95% диоксида хлора, производимого сегодня в мире, производится путем восстановления хлората натрия для использования при отбеливании целлюлозы . Его производят с высокой эффективностью в растворе сильной кислоты с использованием подходящего восстановителя , такого как метанол , перекись водорода , соляная кислота или диоксид серы . [13] Современные технологии основаны на использовании метанола или перекиси водорода, поскольку эти химические процессы обеспечивают максимальную экономию и не производят попутного элементарного хлора. Общую реакцию можно записать как: [14]

хлорат + кислота + восстановитель → диоксид хлора + побочные продукты

Типичным примером считается, что реакция хлората натрия с соляной кислотой в одном реакторе протекает по следующему пути:

ClO−3+ Cl − + H + → ClO−2+ HOCl
ClO−3+ ClO−2+ 2 Н + → 2 ClO 2 + Н 2 О
HOCl + Cl − + H + → Cl 2 + H 2 O

что дает общую реакцию

ClO−3+ Cl - + 2 ЧАС + → ClO 2 + 1 ⁄ 2 Cl 2 + ЧАС 2 О .

Коммерчески более важный производственный маршрут использует метанол в качестве восстановителя и серную кислоту для повышения кислотности. Двумя преимуществами отказа от использования процессов на основе хлоридов являются отсутствие образования элементарного хлора и то, что сульфат натрия , ценный химикат для целлюлозного завода, является побочным продуктом. Эти процессы на основе метанола обеспечивают высокую эффективность и могут быть очень безопасными. [13]

Вариант процесса с использованием хлората натрия, перекиси водорода и серной кислоты все чаще используется с 1999 года для очистки воды и других мелкомасштабных задач дезинфекции , поскольку он дает продукт, не содержащий хлора, с высокой эффективностью, более 95%. [ нужна цитата ]

Другие процессы

Очень чистый диоксид хлора также можно получить электролизом раствора хлорита: [15]

NaClO 2 + H 2 O → ClO 2 + NaOH + 1 ⁄ 2 H 2

Газообразный диоксид хлора высокой чистоты (7,7% на воздухе или азоте) может быть получен газотвердым методом, при котором разбавленный газообразный хлор реагирует с твердым хлоритом натрия: [15]

NaClO 2 + 1 ⁄ 2 Cl 2 → ClO 2 + NaCl


Обработка свойств

При парциальном давлении выше 10 кПа (1,5 фунтов на квадратный дюйм) [13] (или концентрации газовой фазы в воздухе более 10% по объему при STP ) ClO 2 может взрывоопасно разложиться на хлор и кислород . Разложение может быть инициировано светом, горячими точками, химической реакцией или ударом давления. Таким образом, с диоксидом хлора никогда не обращаются в чистом виде, а почти всегда с водным раствором в концентрации от 0,5 до 10 граммов на литр. Его растворимость увеличивается при более низких температурах, поэтому при хранении в концентрациях выше 3 граммов на литр обычно используют охлажденную воду (5 °C, 41 °F). Во многих странах, например в США, диоксид хлора нельзя транспортировать ни в какой концентрации, и вместо этого он почти всегда производится на месте. [13] В некоторых странах [ какие? ] Растворы диоксида хлора с концентрацией ниже 3 граммов на литр можно транспортировать по суше, но они относительно нестабильны и быстро портятся.

Использование

Диоксид хлора используется для отбеливания древесной массы и для дезинфекции (называемой хлорированием ) городской питьевой воды, [16] [17] : 4–1  [18] для очистки воды в нефтегазовой отрасли, дезинфекции в пищевой промышленности, микробиологический контроль в градирнях и отбеливание тканей. [19] В качестве дезинфицирующего средства он эффективен даже при низких концентрациях благодаря своим уникальным свойствам. [13] [17] [19]

Отбеливание

Диоксид хлора иногда используется для отбеливания древесной массы в сочетании с хлором, но он используется отдельно в процедурах отбеливания ECF (без элементарного хлора). Его используют при умеренно кислом pH (от 3,5 до 6). Использование диоксида хлора сводит к минимуму количество образующихся хлорорганических соединений. [20] Диоксид хлора (технология ECF) в настоящее время является наиболее важным методом отбеливания во всем мире. Около 95% всей беленой крафт-целлюлозы производится с использованием диоксида хлора в процессах отбеливания ECF. [21]

Диоксид хлора использовался для отбеливания муки . [22]

Очистка воды

Водоочистная станция в Ниагарском водопаде, штат Нью-Йорк, впервые использовала диоксид хлора для очистки питьевой воды в 1944 году для уничтожения « фенольных соединений, вызывающих вкус и запах ». [17] : 4–17  [18] Диоксид хлора был широко внедрен в качестве дезинфицирующего средства для питьевой воды в 1956 году, когда Брюссель , Бельгия, перешёл с хлора на диоксид хлора. [18] Его наиболее часто используют при очистке воды в качестве предварительного окислителя перед хлорированием питьевой воды для уничтожения природных примесей воды, которые в противном случае могли бы производить тригалометаны под воздействием свободного хлора. [23] [24] [25] Тригалометаны предположительно являются канцерогенными побочными продуктами дезинфекции [26] , связанными с хлорированием органических веществ природного происхождения в сырой воде. [25] Диоксид хлора также производит на 70% меньше галометанов в присутствии природных органических веществ по сравнению с использованием элементарного хлора или отбеливателя. [27]

Диоксид хлора также превосходит хлор при работе с pH выше 7, [17] : 4–33,  в присутствии аммиака и аминов, [28] и для контроля биопленок в системах распределения воды. [25] Диоксид хлора используется во многих промышленных системах очистки воды в качестве биоцида , включая градирни , техническую воду и пищевую промышленность. [29]

Диоксид хлора менее агрессивен, чем хлор, и превосходит его в борьбе с бактериями легионеллы . [18] [30] Диоксид хлора превосходит некоторые другие методы вторичной дезинфекции воды, поскольку на диоксид хлора не влияет отрицательно pH, не теряет эффективность с течением времени, поскольку бактерии не вырастают к нему устойчивыми). На него негативно влияют кремнезем и фосфаты , которые обычно используются в качестве ингибиторов коррозии питьевой воды. В США это биоцид, зарегистрированный Агентством по охране окружающей среды .

В большинстве случаев он более эффективен в качестве дезинфицирующего средства, чем хлор, против передающихся через воду патогенных агентов, таких как вирусы , [ 31 ] бактерии и простейшие , включая цисты лямблий и ооцисты криптоспоридий . [17] : 4-20–4-21 

Использование диоксида хлора при очистке воды приводит к образованию побочного продукта - хлорита, содержание которого в настоящее время в питьевой воде в США ограничено до 1 части на миллион. [17] : 4–33  Этот стандарт EPA ограничивает использование диоксида хлора в США водой относительно высокого качества, поскольку это сводит к минимуму концентрацию хлорита, или водой, которая должна быть обработана коагулянтами на основе железа, поскольку железо может восстанавливать хлорит. до хлорида. [32] Всемирная организация здравоохранения также рекомендует дозировку 1 ppm. [27]

Использование во время общественных кризисов

Диоксид хлора имеет множество применений в качестве окислителя или дезинфицирующего средства. [13] Диоксид хлора можно использовать для дезинфекции воздуха [33] и он был основным агентом, использовавшимся при обеззараживании зданий в США после атак сибирской язвы в 2001 году . [34] После урагана «Катрина» в Новом Орлеане , штат Луизиана , и на окружающем его побережье Мексиканского залива диоксид хлора использовался для уничтожения опасной плесени в домах, затопленных паводковой водой. [35]

В целях борьбы с пандемией COVID-19 Агентство по охране окружающей среды США опубликовало список многих дезинфицирующих средств , которые соответствуют его критериям для использования в экологических мерах против возбудителя коронавируса . [36] [37] Некоторые из них основаны на хлорите натрия , который активируется в диоксид хлора, хотя в каждом продукте используются разные составы. Многие другие продукты в списке EPA содержат гипохлорит натрия , который похож по названию, но его не следует путать с хлоритом натрия, поскольку они имеют совершенно разные способы химического действия.

Другие виды дезинфекции

Диоксид хлора можно использовать в качестве фумиганта для «дезинфекции» фруктов, таких как черника, малина и клубника, на которых развиваются плесень и дрожжи. [38]

Диоксид хлора можно использовать для дезинфекции птицы путем опрыскивания или погружения после убоя. [39]

Диоксид хлора может использоваться для дезинфекции эндоскопов , например, под торговым названием Tristel. [40] Он также доступен в трех вариантах, состоящих из предварительной предварительной очистки поверхностно- активным веществом и последующего ополаскивания деионизированной водой и антиоксидантом низкого уровня. [41]

Диоксид хлора можно использовать для борьбы с дрейссенами и мидиями квагги на водозаборах. [17] : 4–34 

Доказано, что диоксид хлора эффективен в уничтожении клопов . [42]

Для очистки воды во время кемпинга дезинфицирующие таблетки, содержащие диоксид хлора, более эффективны против болезнетворных микроорганизмов, чем те, которые используют бытовой отбеливатель, но обычно стоят дороже. [43] [44]

Другое использование

Диоксид хлора используется в качестве окислителя для разрушения фенолов в потоках сточных вод и для контроля запаха в воздухоочистителях заводов по переработке побочных продуктов животного происхождения. [17] : 4–34  Он также доступен для использования в качестве дезодоранта для автомобилей и лодок в упаковках, генерирующих диоксид хлора, которые активируются водой и оставляются в лодке или машине на ночь.

Проблемы безопасности в воде и добавках

Потенциальные опасности, связанные с диоксидом хлора, включают отравление и риск самопроизвольного возгорания или взрыва при контакте с легковоспламеняющимися материалами. [45] [46]

Диоксид хлора токсичен, и для обеспечения его безопасного использования необходимы ограничения на воздействие на человека. Агентство по охране окружающей среды США установило максимальный уровень содержания диоксида хлора в питьевой воде в 0,8 мг/л. [47] Управление по охране труда (OSHA), агентство Министерства труда США , установило 8-часовой допустимый предел воздействия 0,1 ppm в воздухе (0,3 мг / м 3 ) для людей, работающих с диоксидом хлора. . [48]

Диоксид хлора обманным путем и незаконно продавался как пероральное лекарство от широкого спектра заболеваний, включая детский аутизм [49] и коронавирус . [50] [51] [52] Дети, которым ставили клизмы с диоксидом хлора как предполагаемое лекарство от детского аутизма, страдали опасными для жизни заболеваниями. [49] Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) заявило, что проглатывание или другое внутреннее применение диоксида хлора, за исключением контролируемого полоскания полости рта с использованием разбавленных концентраций, не приносит никакой пользы для здоровья, и его не следует использовать внутрь ни в каких целях. причина. [53] [54]

Псевдомедицина

30 июля и 1 октября 2010 года Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США предостерегло от использования продукта « Чудо-минеральная добавка », или «MMS», который при приготовлении в соответствии с инструкциями выделяет диоксид хлора. MMS позиционируется как средство для лечения различных заболеваний, включая ВИЧ, рак, аутизм , прыщи и, в последнее время, COVID-19 . Многие жаловались в FDA , сообщая об опасных для жизни реакциях [55] и даже о смерти. [56] FDA предупредило потребителей, что MMS может нанести серьезный вред здоровью, и заявило, что получило многочисленные сообщения о тошноте, диарее, сильной рвоте и опасном для жизни низком кровяном давлении, вызванном обезвоживанием. [57] [58] Это предупреждение было повторено в третий раз 12 августа 2019 года и в четвертый раз 8 апреля 2020 года, в котором говорилось, что употребление MMS так же опасно, как и отбеливатель, и призывали потребителей не использовать их и не давать эти продукты. своим детям по любой причине, поскольку нет научных доказательств того, что диоксид хлора обладает какими-либо полезными медицинскими свойствами. [59] [54]

Рекомендации

  1. ^ Хейнс, Уильям М. (2010). Справочник по химии и физике (91 изд.). Бока-Ратон, Флорида, США: CRC Press . п. 4–58. ISBN 978-1-43982077-3.
  2. ^ abcd Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0116». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ Добсон, Стюарт; Кэри, Ричард; Международная программа по химической безопасности (2002 г.). Диоксид хлора (газ). Всемирная организация здравоохранения. п. 4. HDL : 10665/42421 . Проверено 17 августа 2020 г.
  4. ^ «Диоксид хлора». Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  5. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 845. ИСБН 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Броквей, Луизиана (март 1933 г.). «Трехэлектронная связь в диоксиде хлора» (PDF) . Труды Национальной академии наук . 19 (3): 303–307. Бибкод : 1933PNAS...19..303B. дои : 10.1073/pnas.19.3.303 . ПМЦ 1085967 . ПМИД  16577512. 
  7. ^ аб Лайнус Полинг (1988). Общая химия . Минеола, Нью-Йорк: Dover Publications. п. 264. ИСБН 0-486-65622-5.
  8. ^ Флеш, Р.; Пленге, Дж.; Рюль, Э. (2006). «Возбуждение на уровне ядра и фрагментация диоксида хлора». Международный журнал масс-спектрометрии . 249–250: 68–76. Бибкод : 2006IJMSp.249...68F. дои : 10.1016/j.ijms.2005.12.046.
  9. ^ "mp-23207: ClO2 (орторомбический, Pbca, 61)" . Проект материалов . Проверено 3 ноября 2022 г.
  10. ^ Айета, Э. Марко и Джеймс Д. Берг. «Обзор использования диоксида хлора в очистке питьевой воды». Журнал (Американская ассоциация водопроводных предприятий) 78, вып. 6 (1986): 62–72. По состоянию на 24 апреля 2021 г. http://www.jstor.org/stable/41273622.
  11. ^ Портер, Джордж; Райт, Франклин Дж. (1953). «Исследование свободнорадикальной активности методами флэш-фотолиза. Фотохимическая реакция между хлором и кислородом». Дискуссии Фарадеевского общества . 14:23 . дои :10.1039/df9531400023. ISSN  0366-9033.
  12. ^ Дерби, Род-Айленд; Хатчинсон, WS (1953). Оксид хлора(IV) . Неорганические синтезы. Том. 4. С. 152–158. дои : 10.1002/9780470132357.ch51. ISBN 978-0-470-13235-7.
  13. ^ abcdefg Фогт, Х.; Балей, Дж.; Беннетт, Дж. Э.; Винтцер, П.; Шейх, ЮАР; Галлоне, П.; Васудеван, С.; Пелин К. «Оксиды хлора и хлоркислородные кислоты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. ISBN 978-3527306732.
  14. ^ Ни, Ю.; Ван, X. (1996). «Механизм процесса образования ClO2 на основе метанола». Международная конференция по отбеливанию целлюлозы . ТАППИ . стр. 454–462.[ постоянная мертвая ссылка ]
  15. ^ аб Уайт, Джордж В.; Уайт, Гео Клиффорд (1999). Справочник по хлорированию и альтернативным дезинфицирующим средствам (4-е изд.). Нью-Йорк: Джон Уайли. ISBN 0-471-29207-9.
  16. ^ Сваддл, Томас Уилсон (1997). Неорганическая химия: промышленная и экологическая перспектива . Академическая пресса. стр. 198–199. ISBN 0-12-678550-3.
  17. ^ abcdefgh Руководство по альтернативным дезинфицирующим средствам и оксидантам, глава 4: Диоксид хлора (PDF) , Агентство по охране окружающей среды США: Управление водных ресурсов, апрель 1999 г., заархивировано из оригинала (PDF) 5 сентября 2015 г. , получено 27 ноября 2009 г.
  18. ^ abcd Block, Сеймур Стэнтон (2001). Дезинфекция, стерилизация и сохранение (5-е изд.). Липпинкотт, Уильямс и Уилкинс. п. 215. ИСБН 0-683-30740-1.
  19. ^ Аб Симпсон, Грегори Дьюард (2005). Практическая двуокись хлора (Том 1-е изд.). Колливиль, Техас: Грег Д. Симпсон и партнеры. ISBN 0-9771985-0-2.
  20. ^ Сьёстрем, Э. (1993). Химия древесины: основы и приложения . Академическая пресса . ISBN 0-12-647480-Х. ОСЛК  58509724.
  21. ^ «AET - Отчеты - Наука - Тенденции в мировом производстве беленой химической целлюлозы: 1990–2005» . Архивировано из оригинала 30 июля 2017 года . Проверено 26 февраля 2016 г.
  22. ^ Харрел, CG (1952). «Созревающие и отбеливающие агенты при производстве муки». Промышленная и инженерная химия . 44 (1): 95–100. дои : 10.1021/ie50505a030.
  23. ^ Сорлини, С.; Колливиньарелли, К. (2005). «Образование тригалометана при химическом окислении хлором, диоксидом хлора и озоном десяти природных вод Италии». Опреснение . 176 (1–3): 103–111. doi :10.1016/j.desal.2004.10.022.
  24. ^ Ли, Дж.; Ю, З.; Гао, М. (1996). «Пилотное исследование образования тригалометана в воде, обработанной диоксидом хлора». Чжунхуа Юфан Исюэ Цзачжи (Китайский журнал профилактической медицины) (на китайском языке). 30 (1): 10–13. ПМИД  8758861.
  25. ^ abc Волк, CJ; Хофманн, Р.; Шоре, К.; Ганьон, Джорджия; Рейнджер, Г.; Эндрюс, RC (2002). «Внедрение дезинфекции диоксидом хлора: влияние изменения метода обработки на качество питьевой воды в полномасштабной распределительной системе». Журнал экологической инженерии и науки . 1 (5): 323–330. дои : 10.1139/s02-026.
  26. ^ Перейра, Массачусетс; Лин, Л.Х.; Липпитт, Дж. М.; Херрен, С.Л. (1982). «Тригалометаны как инициаторы и промоторы канцерогенеза». Перспективы гигиены окружающей среды . 46 : 151–156. дои : 10.2307/3429432. JSTOR  3429432. PMC 1569022 . ПМИД  7151756. 
  27. ^ ab «Руководство по качеству питьевой воды, 4-е издание, включая 1-е приложение». Всемирная организация здравоохранения . Проверено 29 ноября 2021 г.
  28. ^ «Диоксид хлора как дезинфицирующее средство». Леннтех . Проверено 25 ноября 2021 г.
  29. ^ Эндрюс, Л.; Ключ, А.; Мартин, Р.; Гроднер, Р.; Парк, Д. (2002). «Промывка креветок и раков диоксидом хлора как альтернатива водному раствору хлора». Пищевая микробиология . 19 (4): 261–267. дои : 10.1006/fmic.2002.0493.
  30. ^ Чжан, Чжэ; Макканн, Кэрол; Стаут, Джанет Э.; Пещинский, Стив; Хоукс, Роберт; Видич, Радисав; Ю, Виктор Л. (2007). «Безопасность и эффективность диоксида хлора для борьбы с легионеллой в системе водоснабжения больницы» (PDF) . Инфекционный контроль и госпитальная эпидемиология . 28 (8): 1009–1012. дои : 10.1086/518847. PMID  17620253. S2CID  40554616. Архивировано из оригинала (PDF) 19 июля 2011 года . Проверено 27 ноября 2009 г.
  31. ^ Огата, Н.; Шибата, Т. (январь 2008 г.). «Защитное действие газообразного диоксида хлора низкой концентрации против инфекции вируса гриппа А». Журнал общей вирусологии . 89 (ч. 1): 60–67. дои : 10.1099/vir.0.83393-0 . ПМИД  18089729.
  32. ^ «Диоксид хлора и хлорит | Заявление об общественном здравоохранении | ATSDR» . США: Центры по контролю и профилактике заболеваний . Проверено 25 ноября 2021 г.
  33. ^ Чжан, Ю.-Л.; Чжэн, С.-Ю.; Чжи, К. (2007). «Обеззараживание воздуха диоксидом хлора в соках». Журнал окружающей среды и здоровья . 24 (4): 245–246.
  34. ^ «Обеззараживание спор сибирской язвы с помощью диоксида хлора». США: Агентство по охране окружающей среды. 2007 . Проверено 27 ноября 2009 г.
  35. ^ Сай, Кэй В.; МакУоттерс, Кей Х.; Беша, Ларри Р. (2005). «Эффективность газообразного диоксида хлора в качестве дезинфицирующего средства для уничтожения сальмонеллы, дрожжей и плесени на чернике, клубнике и малине». Журнал защиты пищевых продуктов . Международная ассоциация по защите пищевых продуктов. 68 (6): 1165–1175. дои : 10.4315/0362-028x-68.6.1165 . ПМИД  15954703.
  36. ^ «Откуда мы знаем, что дезинфицирующие средства должны убивать коронавирус COVID-19» . Новости химии и техники . Проверено 28 марта 2020 г.
  37. ^ «Список N: Дезинфицирующие средства, используемые против SARS-CoV-2» . Агенство по Защите Окружающей Среды . Соединенные Штаты. 13 марта 2020 г. . Проверено 28 марта 2020 г.
  38. ^ О'Брайан, Д. (2017). «Пакеты с диоксидом хлора могут повысить безопасность продукции и уменьшить порчу». Журнал AgResearch . Служба сельскохозяйственных исследований Министерства сельского хозяйства США (июль) . Проверено 21 июня 2018 г.
  39. ^ «Правда о панике из-за хлорированной курицы» . Большая проблема . 29 мая 2019 года . Проверено 5 февраля 2020 г.
  40. ^ Коутс, Д. (2001). «Оценка использования диоксида хлора (Tristel One-Shot) в автоматической моечно-дезинфицирующей машине (Medivator), оснащенной генератором диоксида хлора, для обеззараживания гибких эндоскопов». Журнал госпитальной инфекции . 48 (1): 55–65. дои : 10.1053/jhin.2001.0956. ПМИД  11358471.
  41. ^ «Информация о продукте системы Tristel Wipes» (PDF) . Этические агенты . Архивировано из оригинала (PDF) 15 апреля 2016 года . Проверено 1 ноября 2012 г.
  42. ^ Гиббс, СГ; Лоу, Джей-Джей; Смит, П.В.; Хьюлетт, Алабама (2012). «Гозообразный диоксид хлора как альтернатива борьбе с клопами». Инфекционный контроль и госпитальная эпидемиология . 33 (5): 495–9. дои : 10.1086/665320. PMID  22476276. S2CID  14105046.
  43. ↑ Ланглуа, Криста (13 марта 2018 г.). «Как дешево очистить воду в сельской местности». Сьерра . Сьерра Клуб . Проверено 10 февраля 2021 г.
  44. ^ «Руководство по очистке питьевой воды и санитарии для использования в отдаленных районах и в путешествиях» . США: Центры по контролю и профилактике заболеваний . 10 апреля 2009 года . Проверено 10 февраля 2021 г.
  45. ^ «Токсикологический профиль диоксида хлора и хлорита» (PDF) . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний, HHS США. Архивировано из оригинала (PDF) 14 июня 2019 г.
  46. ^ Лопес, Мария И.; Кроче, Адела Э.; Сикре, Хуан Э. (1994). «Взрывное разложение газообразного диоксида хлора». Дж. Хим. Соц., Фарадей Транс . 90 (22): 3391–3396. дои : 10.1039/FT9949003391. ISSN  0956-5000.
  47. ^ «ATSDR: Часто задаваемые вопросы ToxFAQ™ по диоксиду хлора и хлориту» .
  48. ^ «Руководство по охране труда и технике безопасности для диоксида хлора». Архивировано из оригинала 4 декабря 2012 года . Проверено 8 декабря 2012 г.
  49. ^ ab «Родители травят своих детей отбеливателем, чтобы «вылечить» аутизм. Эти мамы пытаются остановить это» . Новости Эн-Би-Си . Проверено 21 мая 2019 г.
  50. ^ «Фейковые новости: диоксид хлора не остановит коронавирус» . Детройтские новости . Проверено 3 апреля 2020 г.
  51. ↑ Фридман, Лиза (3 апреля 2020 г.). «EPA угрожает судебным иском против продавцов поддельных чистящих средств от коронавируса». Нью-Йорк Таймс . ISSN  0362-4331 . Проверено 3 апреля 2020 г.
  52. ^ Спенсер, Сарнак Хейл. «Те «лекарства» от коронавируса, о которых вы слышите? Они подделка. Не пейте диоксид хлора». США СЕГОДНЯ . Проверено 3 апреля 2020 г.
  53. ^ «Употребление отбеливателя не излечит рак или аутизм, предупреждает FDA» . Новости Эн-Би-Си . Проверено 13 августа 2019 г.
  54. ^ ab «FDA предупреждает потребителей об опасных и потенциально опасных для жизни побочных эффектах Miracle Mineral Solution». США: Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов . 12 августа 2019 года. Архивировано из оригинала 14 августа 2019 года . Проверено 16 августа 2019 г.
  55. ↑ Бартли, Лиза (29 октября 2016 г.). «Группа родителей SoCal тайно пытается вылечить детей с аутизмом с помощью отбеливателя» . Новости АВС 7 . АВС . Проверено 24 марта 2019 г.
  56. ↑ Райан, Фрэнсис (13 июля 2016 г.). «Фальшивые лекарства от аутизма могут оказаться смертельными». Хранитель . Проверено 24 марта 2019 г.
  57. ^ «Сообщения для прессы - FDA предупреждает потребителей о серьезном вреде от употребления чудодейственного минерального раствора (MMS)» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами . Архивировано из оригинала 12 января 2017 года.
  58. ^ «Чудодейственное лечение превращается в мощный отбеливатель» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами США. 20 ноября 2015 года. Архивировано из оригинала 1 ноября 2017 года . Проверено 6 декабря 2017 г.
  59. ^ «FDA предупреждает потребителей о серьезном вреде от употребления чудодейственного минерального раствора (MMS)» . США: Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов . 3 февраля 2011 года. Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 года . Проверено 5 апреля 2018 г.

Внешние ссылки