Хлорид лития представляет собой химическое соединение с формулой LiCl . Соль представляет собой типичное ионное соединение (с определенными ковалентными характеристиками), хотя небольшой размер иона Li + обуславливает свойства, не наблюдаемые для других хлоридов щелочных металлов, такие как необычайная растворимость в полярных растворителях (83,05 г/100 мл воды) . при 20 °C) и его гигроскопические свойства. [5]
Соль образует кристаллогидраты , в отличие от других хлоридов щелочных металлов. [6] Известны моно-, три- и пентагидраты. [7] Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов. LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиака /моль. Как и любой другой ионный хлорид, растворы хлорида лития могут служить источником хлорид- иона, например, образуя осадок при обработке нитратом серебра :
Хлорид лития получают обработкой карбоната лития соляной кислотой . [5] Безводный LiCl получают из гидрата нагреванием в токе хлористого водорода .
Хлорид лития в основном используется для производства металлического лития электролизом расплава LiCl/ KCl при 450 °C (842 °F). LiCl также используется в качестве флюса для пайки алюминия в автомобильных деталях. Применяется в качестве осушителя для осушения воздушных потоков. [5] В более специализированных применениях хлорид лития находит применение в органическом синтезе , например, в качестве добавки в реакции Стилле . Кроме того, в биохимических приложениях его можно использовать для осаждения РНК из клеточных экстрактов. [8]
Хлорид лития также используется в качестве красителя пламени для получения темно-красного пламени.
Хлорид лития используется в качестве стандарта относительной влажности при калибровке гигрометров . При 25 ° C (77 ° F) насыщенный раствор (45,8%) соли будет иметь равновесную относительную влажность 11,30%. Кроме того, хлорид лития можно использовать в качестве гигрометра. Эта расплывающаяся соль образует самораствор при воздействии воздуха. Равновесная концентрация LiCl в полученном растворе напрямую связана с относительной влажностью воздуха. Процент относительной влажности при 25 °C (77 °F) можно оценить с минимальной погрешностью в диапазоне 10–30 °C (50–86 °F) по следующему уравнению первого порядка: RH = 107,93–2,11 °C. , где C – концентрация раствора LiCl, проценты по массе.
Расплавленный LiCl используется для изготовления углеродных нанотрубок , [9] графена [10] и ниобата лития . [11]
Было показано, что хлорид лития обладает сильными акарицидными свойствами и эффективен против деструктора Варроа в популяциях медоносных пчел . [12]
Хлорид лития используется в качестве отталкивающего агента у лабораторных животных для изучения обусловленного предпочтения места и отвращения .
Соли лития по-разному влияют на центральную нервную систему . В то время как соли цитрата , карбоната и оротата в настоящее время используются для лечения биполярного расстройства , в прошлом использовались и другие соли лития, включая хлорид. В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился как заменитель соли для людей с гипертонией, но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты соединения ( тремор , усталость , тошнота ). [13] [14] [15] Однако Дж. Х. Тэлботт отметил, что многие симптомы, приписываемые токсичности хлорида лития, могут быть также связаны с дефицитом хлорида натрия , диуретиками, часто назначаемыми пациентам, которым давали хлорид лития, или к основному состоянию пациентов. [13]