stringtranslate.com

Самарий(III) хлорид

Хлорид самария(III) , также известный как трихлорид самария, является неорганическим соединением самария и хлорида . Это бледно-желтая соль, которая быстро поглощает воду с образованием гексагидрата , SmCl3.6H2O . [ 1 ] Соединение имеет мало практических применений , но используется в лабораториях для исследования новых соединений самария.

Структура

Как и несколько родственных хлоридов лантаноидов и актинидов, SmCl 3 кристаллизуется в мотиве UCl 3. Центры Sm 3+ являются девятикоординированными, занимая тригонально-призматические позиции с дополнительными хлоридными лигандами, занимающими три квадратных грани.

Приготовление и реакции

SmCl 3 получают по « аммонийхлоридному » пути, который включает начальный синтез (NH 4 ) 2 [SmCl 5 ]. Этот материал может быть получен из обычных исходных материалов при температуре реакции 230 °C из оксида самария : [2]

10NH4Cl + Sm2O32 ( NH4 ) 2 [ SmCl5 ] + 6NH3 + 3H2O

Затем пентахлорид нагревают до 350-400 °C, что приводит к выделению хлорида аммония и получению остатка безводного трихлорида:

(NH4 ) 2 [ SmCl5 ]2NH4Cl + SmCl3

Его также можно получить из металлического самария и соляной кислоты . [3] [4]

2Sm + 6HCl → 2SmCl 3 + 3H 2

Водные растворы хлорида самария (III) можно приготовить путем растворения металлического самария или карбоната самария в соляной кислоте .

Хлорид самария(III) является умеренно сильной кислотой Льюиса , которая классифицируется как «жесткая» согласно концепции HSAB . Водные растворы хлорида самария могут быть использованы для приготовления трифторида самария :

SmCl3 + 3KF → SmF3 + 3KCl

Использует

Хлорид самария (III) используется для получения металлического самария , который имеет множество применений, в частности, в магнитах . Безводный SmCl 3 смешивают с хлоридом натрия или хлоридом кальция, чтобы получить эвтектическую смесь с низкой температурой плавления . Электролиз этого расплавленного солевого раствора дает свободный металл . [5]

В лаборатории

Хлорид самария(III) также может быть использован в качестве исходной точки для получения других солей самария . Безводный хлорид используется для получения металлоорганических соединений самария, таких как комплексы бис(пентаметилциклопентадиенил)алкилсамария(III). [6]

Ссылки

  1. ^ FT Edelmann, P. Poremba (1997). WA Herrmann (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . Т. 6. Штутгарт: Georg Thieme Verlag.
  2. ^ Мейер, Г. (1989). "Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов — пример Ycl 3 ". Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов — пример YCl 3 . Неорганические синтезы. Т. 25. С. 146–150. doi :10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
  3. ^ LF Druding, JD Corbett (1961). «Низшие степени окисления лантаноидов. Хлорид и иодид неодима (II)». J. Am. Chem. Soc. 83 (11): 2462–2467. doi :10.1021/ja01472a010.
  4. ^ JD Corbett (1973). "Восстановленные галогениды редкоземельных элементов". Rev. Chim. Minérale . 10 : 239.
  5. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press . ISBN 978-0-08-022057-4.
  6. ^ GA Molander, ED Dowdy (1999). Shu Kobayashi (ред.). Лантаниды: химия и использование в органическом синтезе. Берлин: Springer-Verlag. стр. 119–154. ISBN 3-540-64526-8.