stringtranslate.com

Хлорид лития

Хлорид лития представляет собой химическое соединение с формулой LiCl . Соль представляет собой типичное ионное соединение (с определенными ковалентными характеристиками), хотя небольшой размер иона Li + обуславливает свойства, не наблюдаемые для других хлоридов щелочных металлов, такие как необычайная растворимость в полярных растворителях (83,05 г/100 мл воды) . при 20 °C) и его гигроскопические свойства. [5]

Химические свойства

Цвет, возникающий при нагревании хлорида лития

Соль образует кристаллогидраты , в отличие от других хлоридов щелочных металлов. [6] Известны моно-, три- и пентагидраты. [7] Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов. LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиака /моль. Как и любой другой ионный хлорид, растворы хлорида лития могут служить источником хлорид- иона, например, образуя осадок при обработке нитратом серебра :

LiCl + AgNO 3 → AgCl + LiNO 3

Подготовка

Хлорид лития получают обработкой карбоната лития соляной кислотой . [5] Безводный LiCl получают из гидрата нагреванием в токе хлористого водорода .

Использование

Коммерческие приложения

Хлорид лития в основном используется для производства металлического лития электролизом расплава LiCl/ KCl при 450 °C (842 °F). LiCl также используется в качестве флюса для пайки алюминия в автомобильных деталях. Применяется в качестве осушителя для осушения воздушных потоков. [5] В более специализированных применениях хлорид лития находит применение в органическом синтезе , например, в качестве добавки в реакции Стилле . Кроме того, в биохимических приложениях его можно использовать для осаждения РНК из клеточных экстрактов. [8]

Хлорид лития также используется в качестве красителя пламени для получения темно-красного пламени.

Нишевое использование

Хлорид лития используется в качестве стандарта относительной влажности при калибровке гигрометров . При 25 ° C (77 ° F) насыщенный раствор (45,8%) соли будет иметь равновесную относительную влажность 11,30%. Кроме того, хлорид лития можно использовать в качестве гигрометра. Эта расплывающаяся соль образует самораствор при воздействии воздуха. Равновесная концентрация LiCl в полученном растворе напрямую связана с относительной влажностью воздуха. Процент относительной влажности при 25 °C (77 °F) можно оценить с минимальной погрешностью в диапазоне 10–30 °C (50–86 °F) по следующему уравнению первого порядка: RH = 107,93–2,11 °C. , где C – концентрация раствора LiCl, проценты по массе.

Расплавленный LiCl используется для изготовления углеродных нанотрубок , [9] графена [10] и ниобата лития . [11]

Было показано, что хлорид лития обладает сильными акарицидными свойствами и эффективен против деструктора Варроа в популяциях медоносных пчел . [12]

Хлорид лития используется в качестве отталкивающего агента у лабораторных животных для изучения обусловленного предпочтения места и отвращения .

Меры предосторожности

Соли лития по-разному влияют на центральную нервную систему . В то время как соли цитрата , карбоната и оротата в настоящее время используются для лечения биполярного расстройства , в прошлом использовались и другие соли лития, включая хлорид. В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился как заменитель соли для людей с гипертонией, но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты соединения ( тремор , усталость , тошнота ). [13] [14] [15] Однако Дж. Х. Тэлботт отметил, что многие симптомы, приписываемые токсичности хлорида лития, могут быть также связаны с дефицитом хлорида натрия , диуретиками, часто назначаемыми пациентам, которым давали хлорид лития, или к основному состоянию пациентов. [13]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ abcdefghijkl хлорид лития
  2. ^ аб Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений. Ван Ностранд . Проверено 2 июня 2014 г.
  3. ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Хлорид лития. Проверено 9 мая 2014 г.
  4. ^ ChemIDplus - 7447-41-8 - KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M - Хлорид лития - Поиск подобных структур, синонимы, формулы, ссылки на ресурсы и другая химическая информация.
  5. ^ abc Вительманн, Ульрих; Бауэр, Ричард Дж. (2005). «Литий и литиевые соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a15_393. ISBN 978-3527306732.
  6. ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. Академическое издательство неорганической химии : Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
  7. ^ Хённершайд Андреас; Нусс Юрген; Мюле Клаус; Янсен Мартин (2003). «Кристаллическая структура моногидрата хлорида и бромида лития». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 629 (2): 312–316. дои : 10.1002/zaac.200390049.
  8. ^ Катала, Г.; Савуре, Ж.; Мендес, Б.; Запад, БЛ; Карин, М.; Марсьяль, JA; Бакстер, доктор медицинских наук (1983). «Метод выделения интактной трансляционно активной рибонуклеиновой кислоты». ДНК . 2 (4): 329–335. дои : 10.1089/dna.1983.2.329. ПМИД  6198133.
  9. ^ Камали, Али Реза; Фрай, Дерек Дж. (2014). «На пути к крупномасштабному получению углеродных наноструктур в расплавленном LiCl». Карбон . 77 : 835–845. doi : 10.1016/j.carbon.2014.05.089 .
  10. ^ Камали, Али Реза; Фрай, Дерек Дж. (2015). «Крупномасштабное получение графена путем высокотемпературного введения водорода в графит» (PDF) . Наномасштаб . 7 (26): 11310–11320. дои : 10.1039/c5nr01132a . ПМИД  26053881.
  11. ^ Камали, Али Реза; Фрай, Дерек Дж. (2014). «Получение частиц ниобата лития методом реактивного синтеза расплавленных солей». Керамика Интернешнл . 40 : 1835–1841. doi :10.1016/j.ceramint.2013.07.085.
  12. ^ Цигельманн, Беттина; Абеле, Элизабет (12 января 2018 г.). «Хлорид лития эффективно убивает паразита медоносных пчел Varroa destructor системным действием». Научные отчеты . 8 (1): 683. Бибкод : 2018НацСР...8..683З. дои : 10.1038/s41598-017-19137-5. ПМЦ 5766531 . ПМИД  29330449. 
  13. ^ аб Талботт Дж. Х. (1950). «Использование солей лития в качестве заменителя хлорида натрия». Arch Intern Med . 85 (1): 1–10. doi : 10.1001/archinte.1950.00230070023001. ПМИД  15398859.
  14. ^ Ж. Дж. Стоун; М. лютон; Дж. Гилрой (1949). «Хлорид лития как заменитель хлорида натрия в рационе». Журнал Американской медицинской ассоциации . 139 (11): 688–692. дои : 10.1001/jama.1949.02900280004002. ПМИД  18128981.
  15. ^ "Дело о простой соли-заменителе" . Время . 28 февраля 1949 года. Архивировано из оригинала 2 марта 2007 года.

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме хлорида лития .