Хлористая кислота — неорганическое соединение с формулой HClO 2 . Это слабая кислота . В этой кислоте хлор имеет степень окисления +3. Чистое вещество нестабильно, диспропорционирует на хлорноватистую кислоту (степень окисления Cl +1) и хлорную кислоту (степень окисления Cl +5):
Хотя кислоту трудно получить в чистом виде, сопряженное основание, хлорит , полученное из этой кислоты, стабильно. Одним из примеров соли этого аниона является хорошо известный хлорит натрия . Эта и родственные соли иногда используются в производстве диоксида хлора .
HClO 2 можно получить путем реакции хлорита бария или свинца и разбавленной серной кислоты :
Хлористая кислота является мощным окислителем, хотя ее склонность к диспропорционированию противодействует ее окислительному потенциалу. [ необходима цитата ]
Хлор — единственный галоген , образующий изолируемую кислоту формулы HXO 2 . [1] Фтор устойчив к окислению выше уровня фторноватистой кислоты . Ни бромистая кислота , ни иодистая кислота никогда не были выделены. Известно несколько солей бромистой кислоты , бромитов, но ни одного иодита . [1]
Медиа, связанные с хлористой кислотой на Wikimedia Commons