stringtranslate.com

Хлорит

Ион хлорита , или анион диоксида хлора , представляет собой галит с химической формулой ClO−
2. Хлорит (соединение) — это соединение, содержащее эту группу, с хлором в степени окисления +3. Хлориты также известны как соли хлористой кислоты .

Соединения

Свободная кислота, хлористая кислота HClO 2 , является наименее стабильной оксокислотой хлора и наблюдалась только в виде водного раствора при низких концентрациях. Поскольку ее невозможно концентрировать, она не является коммерческим продуктом. Соединения щелочных и щелочноземельных металлов бесцветны или бледно-желты, причем хлорит натрия (NaClO 2 ) является единственным коммерчески важным хлоритом. Хлориты тяжелых металлов (Ag + , Hg + , Tl + , Pb 2+ , а также Cu 2+ и NH+
4) нестабильны и разлагаются взрывообразно при нагревании или ударе. [1]

Хлорит натрия получают косвенно из хлората натрия , NaClO 3. Сначала получают взрывоопасный нестабильный газ диоксид хлора , ClO 2 , восстанавливая хлорат натрия подходящим восстановителем, таким как метанол, перекись водорода, соляная кислота или диоксид серы.

Структура и свойства

Ион хлорита принимает изогнутую молекулярную геометрию из-за эффектов неподеленных пар на атоме хлора с углом связи O–Cl–O 111° и длиной связи Cl–O 156 пм. [1] Хлорит является сильнейшим окислителем оксианионов хлора на основе стандартных потенциалов полуэлемента . [2]

Использует

Наиболее важным хлоритом является хлорит натрия (NaClO 2 ), используемый при отбеливании текстиля, целлюлозы и бумаги. Однако, несмотря на его сильную окислительную природу, он часто не используется напрямую, а вместо этого используется для получения нейтрального вида диоксида хлора (ClO 2 ), обычно посредством реакции с HCl:

5 NaClO 2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO 2 + 2 H 2 O

Риски для здоровья

В 2009 году Калифорнийское управление по оценке рисков для здоровья окружающей среды (OEHHA) опубликовало цель общественного здравоохранения по поддержанию уровня хлорита в питьевой воде ниже 50 частей на миллиард [3] после того, как ученые штата сообщили, что воздействие более высоких уровней хлорита влияет на функцию спермы и щитовидной железы, вызывает язву желудка и вызывает повреждение эритроцитов у лабораторных животных. [4] Некоторые исследования показали, что при определенных уровнях хлорит также может быть канцерогенным. [5]

Федеральный закон США допускает содержание хлорита в питьевой воде до уровня 1000 частей на миллиард, что в 20 раз превышает целевой показатель хлорита в Калифорнии для здравоохранения. [6]

Другие оксианионы

Существует несколько оксианионов хлора, в которых он может принимать степени окисления −1, +1, +3, +5 или +7 в пределах соответствующих анионов Cl − , ClO − , ClO−
2, ClO−
3, или ClO−
4, известные обычно и соответственно как хлорид, гипохлорит, хлорит, хлорат и перхлорат. Они являются частью большего семейства других оксидов хлора .

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ ab Гринвуд, NN; Эрншоу, А. (2006). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Butterworth-Heinemann. стр. 861. ISBN 0750633654.
  2. ^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри (1988), Advanced Inorganic Chemistry (5-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, стр. 564, ISBN 0-471-84997-9
  3. ^ "Конечная цель общественного здравоохранения по хлориту". oehha.ca.gov . Получено 2023-08-08 .
  4. ^ Группа, Экологическая работа. "База данных водопроводной воды EWG: загрязняющие вещества в вашей воде". www.ewg.org . Получено 08.08.2023 . {{cite web}}: |last=имеет общее название ( помощь )
  5. ^ "Цель общественного здравоохранения по содержанию хлорита в питьевой воде" (PDF) . oehha.ca.gov . Получено 2023-08-08 .
  6. ^ US EPA, OW (2015-10-13). «Правила использования дезинфицирующих средств и побочных продуктов дезинфекции на 1-м и 2-м этапах». www.epa.gov . Получено 08.08.2023 .