Хлорная кислота

Химическое соединение

Хлорноватая кислота , HClO3 , _{является} оксокислотой хлора и формальным предшественником хлоратных солей . Это сильная кислота ( pKa ≈ −2,7 ) и окислитель .

Характеристики

Хлорная кислота термодинамически нестабильна по отношению к диспропорционированию .

Хлорная кислота стабильна в холодном водном растворе до концентрации около 30%, а раствор до 40% может быть приготовлен осторожным выпариванием при пониженном давлении. Выше этих концентраций растворы хлорной кислоты разлагаются, давая различные продукты, например:

8 HClO3 _→ 4 _HClO4 + _2H2O + _2Cl2 + _3O2

3 HClO3 _→ HClO4 ₊ H2O ₊ 2 _ClO2

Опасности

Хлорная кислота — сильный окислитель. Большинство органических и легковоспламеняющихся веществ будут дефлагрировать при контакте.

Производство

Его можно получить реакцией серной кислоты с хлоратом бария , при этом нерастворимый сульфат бария удаляется осаждением:

Ba(ClO ₃ ) ₂ + H ₂ SO ₄ → 2 HClO ₃ + BaSO ₄

Другой метод — нагревание хлорноватистой кислоты , в результате которого получаются хлорноватистая кислота и хлористый водород :

3 HClO → HClO ₃ + 2 HCl

Смотрите также

• Хлорат
• Хлорноватистая кислота
• Хлористая кислота
• Хлорная кислота
• Окислительная кислота
• Пентоксид дихлора

Ссылки

1. Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie (на немецком языке). Берлин. ISBN 978-3-11-017770-1. OCLC  180963521.{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link)

• Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
• Р. Брюс Кинг, ред. (1994). "Хлорная кислота". Энциклопедия неорганической химии . Т. 2. Чичестер: Wiley. С. 658. ISBN 0-471-93620-0.