Цианид серебра — химическое соединение с формулой AgCN. Это белая соль, которая выпадает в осадок при обработке растворов, содержащих Ag + , цианидом , который используется в некоторых схемах для извлечения серебра из раствора. Цианид серебра используется при серебрении.
Структура
Структура цианида серебра состоит из цепей -[Ag-CN]-, в которых линейные двухкоординированные ионы Ag + соединены мостиками с цианид-ионами, [3] типичными для серебра(I) и других ионов d 10. Это тот же режим связывания, который наблюдается в более известном случае берлинской лазури . Затем эти цепи упаковываются гексагонально с соседними цепями, смещенными на +/- 1/3 параметра решетки c . Это то же самое, что и структура, принятая высокотемпературным полиморфом цианида меди(I) . Длины связей серебра с углеродом и серебра с азотом в AgCN составляют ~2,06 Å [4] , а цианидные группы демонстрируют беспорядок «голова к хвосту». [5]
Реакции
AgCN осаждается при добавлении цианида натрия к раствору, содержащему Ag + . При добавлении дальнейшего цианида осадок растворяется с образованием линейных [Ag(CN) 2 ] − (aq) и [Ag(CN) 3 ] 2− (aq) . Цианид серебра также растворим в растворах, содержащих другие лиганды, такие как аммиак или третичные фосфины .
Цианиды серебра образуют структурно сложные материалы при реакции с другими анионами. [6] Некоторые цианиды серебра люминесцируют . [7]
Использует
«Цианирование» широко используется для выделения серебра из руд. Частичная очистка соединений серебра обычно осуществляется путем пенной флотации . Затем ион серебра отделяется от снятой пены цианидом, что дает раствор [Ag(CN) 2 ] − . Металлическое серебро затем может быть выделено путем электролиза таких растворов. [8]
Оба AgCN и KAg(CN) 2 использовались в растворах для серебрения по крайней мере с 1840 года, когда братья Элкингтон запатентовали свой рецепт раствора для серебрения. Типичный, традиционный раствор для серебрения содержал бы 15-40 г·л −1 KAg(CN) 2 , 12-120 г·л −1 KCN и 15 г·л −1 K 2 CO 3 . [9]
^ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99-е изд.). CRC Press. стр. 5–189. ISBN 978-1138561632.
^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6-е изд . Houghton Mifflin Company. стр. A23. ISBN978-0-618-94690-7.
^ Боумейкер, Грэм А.; Кеннеди, Брендан Дж.; Рид, Джейсон К. (1998). «Кристаллические структуры AuCN и AgCN и колебательные спектроскопические исследования AuCN, AgCN и CuCN». Inorg. Chem. 37 (16): 3968–3974. doi :10.1021/ic9714697. PMID 11670511.
^ Хиббл, С.Дж.; Чейн, С.М.; Хэннон, А.С.; Эверсфилд, С.Г. (2002). «За пределами рассеяния Брэгга: структура AgCN, определенная с помощью полной нейтронной дифракции». Неорганическая химия . 41 (5): 1042–1044. doi :10.1021/ic015610u. PMID 11874335.
^ Брайс, Дэвид Л.; Василишен, Родерик Э. (2002). «Взгляд на структуру цианида серебра с помощью спектроскопии ЯМР твердого тела 13 C и 15 N». Неорганическая химия . 41 (16): 4131–4138. doi :10.1021/ic0201553. ISSN 0020-1669. PMID 12160400.
^ Урбан, Виктория; Претч, Торстен; Хартл, Ганс (29.04.2005). «От цепей AgCN к пятикратной спирали и каркасной структуре в форме рыбной сети». Angewandte Chemie International Edition . 44 (18): 2794–2797. doi :10.1002/anie.200462793. ISSN 1433-7851. PMID 15830404.
^ Омари, Мохаммад А.; Уэбб, Томас Р.; Ассефа, Зерихун; Шэнкл, Джордж Э.; Паттерсон, Говард Х. (1998). «Кристаллическая структура, электронная структура и температурно-зависимые спектры Рамана Tl[Ag(CN) 2 ]: доказательства лиганд-неподдерживаемых аргентофильных взаимодействий». Неорганическая химия . 37 (6): 1380–1386. doi :10.1021/ic970694l. ISSN 0020-1669. PMID 11670349.
^ Этрис, СФ (2010). «Серебро и серебряные сплавы». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . С. 1–43. doi :10.1002/0471238961.1909122205201809.a01.pub3. ISBN978-0471238966.
