Шпинелиды представляют собой любой класс минералов общего состава AB .
2Икс
4которые кристаллизуются в кубической (изометрической) кристаллической системе, где анионы X (обычно халькогены , такие как кислород и сера ) расположены в кубической плотноупакованной решетке , а катионы A и B занимают некоторые или все октаэдрические и тетраэдрические позиции в решетка. [1] [2] Хотя заряды A и B в прототипной структуре шпинели составляют +2 и +3 соответственно ( A2+
Б3+
2Икс2−
4), также возможны другие комбинации, включающие двухвалентные , трехвалентные или четырехвалентные катионы , включая магний , цинк , железо , марганец , алюминий , хром , титан и кремний . Анион обычно представляет собой кислород; когда другие халькогениды составляют анионную подрешетку, такая структура называется тиошпинелью .
A и B также могут быть одним и тем же металлом с разной валентностью, как в случае с магнетитом Fe 3 O 4 (поскольку Fe2+
Фе3+
2О2−
4), который является наиболее распространенным представителем группы шпинели. [3] Шпинели сгруппированы в ряды по катиону B.
Группа названа в честь шпинели ( MgAl
2О
4), который когда-то был известен как «шпинель- рубин ». [4] (Сегодня термин рубин используется только для обозначения корунда .)
К членам группы шпинели относятся: [5]
Существует еще много соединений со структурой шпинели, например тиошпинели и селеношпинели, которые могут быть синтезированы в лаборатории или в некоторых случаях встречаются в виде минералов.
Неоднородность членов группы шпинели варьируется в зависимости от состава, при этом члены на основе железа и магния сильно различаются, как и в твердом растворе , который требует катионов одинакового размера. Однако шпинели на основе железа и алюминия почти полностью однородны из-за большой разницы в размерах. [9]
Пространственная группа для минерала группы шпинели может быть Fd 3 m (такая же, как и для алмаза ), но в некоторых случаях (например, сама шпинель MgAl
2О
4, за пределами 452,6 К [10] ) на самом деле это тетраэдр F 4 3m. [11] [12] [13] [14]
Нормальные структуры шпинели имеют ионы кислорода, близко приближающиеся к кубической плотноупакованной решетке с восемью тетраэдрическими и четырьмя октаэдрическими узлами на формульную единицу (но в восемь раз больше на элементарную ячейку). Тетраэдрические пространства меньше октаэдрических пространств. Ионы B занимают половину октаэдрических дырок, а ионы A — одну восьмую тетраэдрических дырок. [15] Минерал шпинель MgAl 2 O 4 имеет нормальную структуру шпинели.
В нормальной структуре шпинели ионы находятся в следующих положениях, где i, j и k — произвольные целые числа, а δ, ε и ζ — малые действительные числа (обратите внимание, что элементарную ячейку можно выбрать по-другому, задав разные координаты) : [16]
ИКС:(1/4-δ, δ, δ ) + ((i+j)/2, (j+k)/2, (i+k)/2)( δ, 1/4-δ, δ ) + ((i+j)/2, (j+k)/2, (i+k)/2)( δ, δ, 1/4-δ) + ((i+j)/2, (j+k)/2, (i+k)/2)(1/4-δ, 1/4-δ, 1/4-δ) + ((i+j)/2, (j+k)/2, (i+k)/2)(3/4+ε, 1/2-ε, 1/2-ε) + ((i+j)/2, (j+k)/2, (i+k)/2)(1-ε, 1/4+ε, 1/2-ε) + ((i+j)/2, (j+k)/2, (i+k)/2)(1-ε, 1/2-ε, 1/4+ε) + ((i+j)/2, (j+k)/2, (i+k)/2)(3/4+ε, 1/4+ε, 1/4+ε) + ((i+j)/2, (j+k)/2, (i+k)/2)А:(1/8, 1/8, 1/8) + ((i+j)/2, (j+k)/2, (i+k)/2)(7/8, 3/8, 3/8) + ((i+j)/2, (j+k)/2, (i+k)/2)Б:(1/2+ζ, ζ, ζ) + ((i+j)/2, (j+k)/2, (i+k)/2)(1/2+ζ, 1/4-ζ, 1/4-ζ) + ((i+j)/2, (j+k)/2, (i+k)/2)(3/4-ζ, 1/4-ζ, ζ ) + ((i+j)/2, (j+k)/2, (i+k)/2)(3/4-ζ, ζ, 1/4-ζ) + ((i+j)/2, (j+k)/2, (i+k)/2)
Первые четыре позиции X образуют тетраэдр вокруг первой позиции A, а последние четыре образуют тетраэдр вокруг второй позиции A. Если пространственная группа Fd 3 m, то δ=ε и ζ=0. В этом случае тройная ротоинверсия с осью в направлении 111 центрируется в точке (0, 0, 0) (где нет иона), а также может быть центрирована на ионе B в точке (1/2, 1 /2, 1/2), и фактически каждый ион B является центром тройной ротоинверсии ( точечная группа D 3 d ). В этой пространственной группе две позиции A эквивалентны. Если пространственная группа равна F 4 3m, то тройные ротоинверсии становятся простыми тройными вращениями (точечная группа C 3 v ), поскольку инверсия исчезает, и две позиции A больше не эквивалентны.
Каждый ион находится как минимум в трех зеркальных плоскостях и как минимум на одной оси тройного вращения. Структура имеет тетраэдрическую симметрию вокруг каждого иона А, а ионы А расположены так же, как атомы углерода в алмазе . На элементарную ячейку приходится еще восемь пустых тетраэдрических позиций, каждая из которых окружена тетраэдром B, а также тетраэдром ионов X.
Структуры инверсной шпинели имеют различное распределение катионов: все катионы A и половина катионов B занимают октаэдрические позиции, а другая половина катионов B - тетраэдрические позиции. Примером обратной шпинели является Fe 3 O 4 , если ионы Fe 2+ (A 2+ ) являются d 6 высокоспиновыми, а ионы Fe 3+ (B 3+ ) - d 5 высокоспиновыми.
Кроме того, существуют промежуточные случаи, когда распределение катионов можно описать как (A 1− x B x )[A x ⁄ 2 B 1− x ⁄ 2 ] 2 O 4 , где круглые скобки () и скобки [] используются для обозначения тетраэдрические и октаэдрические позиции соответственно. Так называемая степень инверсии x принимает значения от 0 (нормальный) до 1 (инверсный) и равна 2 ⁄ 3 для полностью случайного распределения катионов.
Распределение катионов в структурах шпинели связано с энергиями стабилизации кристаллического поля (CFSE) составляющих переходных металлов. Некоторые ионы могут отдавать явное предпочтение октаэдрическому положению в зависимости от количества d-электронов . Если ионы A 2+ имеют сильное предпочтение октаэдрическому положению, они вытеснят половину ионов B 3+ из октаэдрических положений в тетраэдрические. Аналогично, если ионы B 3+ имеют низкую или нулевую энергию стабилизации октаэдрического положения (OSSE), то они займут тетраэдрические позиции, оставив октаэдрические позиции для ионов A 2+ .
Бердетт и его коллеги предложили альтернативный подход к проблеме инверсии шпинели, используя относительные размеры атомных s- и p- орбиталей двух типов атомов для определения их предпочтений в местах. [17] Это связано с тем, что доминирующим стабилизирующим взаимодействием в твердых телах является не энергия стабилизации кристаллического поля, генерируемая взаимодействием лигандов с d-электронами, а взаимодействия σ-типа между катионами металлов и оксидными анионами. Это обоснование может объяснить аномалии в структурах шпинели, которые не может объяснить теория кристаллического поля, например, заметное предпочтение катионов Al 3+ к октаэдрическим позициям или Zn 2+ к тетраэдрическим позициям, которые теория кристаллического поля не может предсказать и не имеет предпочтения мест. Только в тех случаях, когда этот подход, основанный на размерах, указывает на отсутствие предпочтения одной структуры над другой, эффекты кристаллического поля имеют какое-либо значение; по сути, это всего лишь небольшое возмущение , которое иногда может повлиять на относительные предпочтения, но часто этого не происходит.
Шпинели обычно образуются в результате высокотемпературных процессов. Для защиты недрагоценных металлов от окисления или коррозии можно использовать либо самородные оксидные окалины металлов [18] , либо преднамеренное нанесение шпинельных покрытий [19] . Таким образом, наличие шпинелей может служить тонкими (толщиной в несколько микрометров ) функциональными слоями, которые предотвращают диффузию ионов кислорода (или других атмосферных) или ионов определенных металлов, таких как хром , который в противном случае демонстрирует быстрый процесс диффузии при высоких температурах.