Эквивалент (символ: официально equiv ; [1] неофициально , но часто Eq [2] ) — это количество вещества , которое реагирует с (или эквивалентно ) произвольным количеством (обычно одним молем ) другого вещества в данной химической реакции . Это архаичная величина, которая использовалась в химии и биологических науках (см. Эквивалентный вес § В истории ). Масса эквивалента называется его эквивалентным весом .
Формула перевода миллиграммов (мг) в миллиэквиваленты (мЭкв) и обратно выглядит следующим образом: где V — валентность , а MW — молекулярная масса .
Для элементарных соединений :
В более формальном определении эквивалент — это количество вещества, необходимое для выполнения одного из следующих действий:
«Ион водорода» и «электрон» в этих примерах соответственно называются «реакционными единицами».
Согласно этому определению, число эквивалентов данного иона в растворе равно числу молей этого иона, умноженному на его валентность . Например, рассмотрим раствор 1 моль NaCl и 1 моль CaCl 2 . Раствор содержит 1 моль или 1 экв Na + , 1 моль или 2 экв Ca 2+ и 3 моля или 3 экв Cl − .
Более раннее определение, используемое специально для химических элементов , гласит, что эквивалент — это количество вещества, которое будет реагировать с 1 г (0,035 унции) водорода , 8 г (0,28 унции) кислорода или 35,5 г (1,25 унции) хлора — или которое вытеснит любой из трех. [8]
В биологических системах реакции часто происходят в малых масштабах, с участием небольших количеств веществ, поэтому эти вещества обычно описываются в терминах миллиэквивалентов (символ: официально мэкв ; неофициально, но часто мэкв [2] или мэкв ), приставка милли- обозначает множитель в одну тысячную (10 −3 ). Очень часто мера используется в терминах миллиэквивалентов растворенного вещества на литр раствора (или миллиНормал , где мэкв/л = мН ) . Это особенно распространено для измерения соединений в биологических жидкостях ; например, здоровый уровень калия в крови человека определяется между 3,5 и 5,0 мэкв/л.
Определенное количество одновалентных ионов обеспечивает такое же количество эквивалентов, в то время как такое же количество двухвалентных ионов обеспечивает в два раза большее количество эквивалентов. Например, 1 ммоль (0,001 моль) Na + равен 1 мэкв, а 1 ммоль Ca2 + равен 2 мэкв.
![{\displaystyle {\begin{aligned}{\text{мг}}\to {\text{мЭкв}}&:\quad {\text{мг }}\times {\frac {V}{МВт}}\\[4pt]{\text{мЭкв}}\to {\text{мг}}&:\quad {\text{мЭкв }}\times {\frac {МВт}{В}}\end{aligned}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6775af1dbe94461f27ad48a9ad5bcc7c16393612)
![{\displaystyle {\text{мг}}\to {\text{мЭкв}}:\quad {\frac {\text{масса элемента [мг]}}{\text{массовая доля}}}\times {\frac {V}{МВ}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ca0723a8c5df70da3c356e7ec2a2126668a38105)