stringtranslate.com

Нитрат бария

Нитрат бария — неорганическое соединение с химической формулой Ba ( NO 3 ) 2 . Он, как и большинство солей бария, бесцветен, токсичен и растворим в воде. Он горит зеленым пламенем и является окислителем; соединение обычно используется в пиротехнике . [4]

Производство, возникновение и реакции

Нитрат бария производится двумя способами, которые начинаются с основного исходного материала для бария, карбоната. Первый включает растворение карбоната бария в азотной кислоте , позволяя любым примесям железа осаждаться, затем фильтруется, выпаривается и кристаллизуется. Второй требует объединения сульфида бария с азотной кислотой. [4]

Встречается в природе как очень редкий минерал нитробарит. [5] [6]

При повышенных температурах нитрат бария разлагается до оксида бария :

2 Ba(NO 3 ) 2 → 2 BaO + 4 NO 2 + O 2

Приложения

Нитрат бария используется в производстве материалов, содержащих BaO.

Военный

Хотя Баратол больше не производится, это взрывчатое вещество, состоящее из нитрата бария, тротила и связующего ; высокая плотность нитрата бария приводит к тому, что баратол также довольно плотный. Нитрат бария, смешанный с алюминиевой пудрой , формула для пороха-вспышки , является очень взрывоопасным. Он смешивается с термитом для образования Thermate-TH3 , используемого в военных термитных гранатах. Нитрат бария также был основным ингредиентом в зажигательном заряде «SR 365» , который использовался британцами в зажигательных боеприпасах De Wilde , которыми они вооружали свои истребители-перехватчики , такие как Hawker Hurricane и Supermarine Spitfire , во время Битвы за Британию . [7] Он также используется в процессе производства оксида бария , в промышленности электронных ламп и для зеленого огня в пиротехнике .

Безопасность

Как и все растворимые соединения бария, нитрат бария токсичен при приеме внутрь или вдыхании. [8]

Растворы сульфатных солей, таких как английская соль или сульфат натрия, можно применять в качестве первой помощи при отравлении барием, поскольку они осаждают барий в виде нерастворимого (и нетоксичного) сульфата бария .

Вдыхание также может вызвать раздражение дыхательных путей.

Хотя попадание на кожу или в глаза менее вредно, чем проглатывание или вдыхание, оно все равно может вызвать раздражение, зуд, покраснение и боль.

Управление по охране труда и здоровья и Национальный институт охраны труда установили предельные значения профессионального воздействия на уровне 0,5 мг/м 3 в течение восьмичасового средневзвешенного по времени значения. [9]

Ссылки

  1. ↑ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99-е изд.). CRC Press. стр. 4–41. ISBN 978-1138561632.
  2. ^ abcd Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "#0046". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ ab "Барий (растворимые соединения, как Ba)". Концентрации, представляющие немедленную опасность для жизни или здоровья (IDLH) . Национальный институт охраны труда (NIOSH).
  4. ^ аб Кресс, Роберт; Баудис, Ульрих; Ягер, Пол; Ричерс, Х. Германн; Вагнер, Хайнц; Винклер, Джохер; Вольф, Ханс Уве (2007). «Барий и соединения бария». В Ульмане, Франц (ред.). Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ. дои : 10.1002/14356007.a03_325.pub2. ISBN 978-3527306732.
  5. ^ Миндат, http://www.mindat.org/min-2918.html.
  6. ^ «Список минералов». 21 марта 2011 г.
  7. ^ Уильямс, Энтони Г.; Эммануэль Гастин (2004). «БИТВА ЗА БРИТАНУ: ВООРУЖЕНИЕ КОНКУРИРУЮЩИХ ИСТРЕБИТЕЛЕЙ». Летающие пушки: Вторая мировая война . Crowood Press. Архивировано из оригинала 5 января 2013 г. Получено 23 декабря 2012 г. Зажигательная бомба B. Mk VI «De Wilde» (названная в честь оригинального бельгийского изобретателя, но фактически полностью переработанная майором Диксоном), которая содержала 0,5 грамма SR 365 (состав, включающий нитрат бария, который воспламенялся при ударе о цель), была в два раза эффективнее этих, поражая цель в одном случае из пяти.
  8. ^ Нитрат бария
  9. ^ CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям