stringtranslate.com

Барий йодистый

Иодид бария — неорганическое соединение с формулой BaI 2 . Соединение существует в виде безводного и гидратного (BaI 2 (H 2 O) 2 ), оба из которых представляют собой белые твердые вещества. При нагревании гидратированный иодид бария превращается в безводную соль. Гидратированная форма свободно растворяется в воде , этаноле и ацетоне .

Структура

Структура безводной формы напоминает структуру хлорида свинца(II) , в котором каждый центр Ba связан с девятью иодидными лигандами [2], и имеет кристаллическую структуру упаковки, которая очень похожа на BaCl 2 . [3]

Реакции

Безводный BaI 2 можно получить путем обработки металлического Ba 1,2-дииодэтаном в эфире . [4]

BaI 2 реагирует с алкилкалиевыми соединениями с образованием барийорганических соединений . [5]

BaI 2 можно восстановить с помощью литийбифенила , получив высокоактивную форму металлического бария. [6]

Безопасность

Как и другие растворимые соли бария , йодид бария токсичен.

Ссылки

  1. ^ Лид, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87-е изд.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 4–44, ISBN 0-8493-0594-2
  2. ^ Уэллс, А. Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 . 
  3. ^ Брэкетт, Э.Б.; Брэкетт, Т.Е.; Сасс, Р.Л.; Кристаллические структуры хлорида бария, бромида бария и иодида бария. J. Phys. Chem., 1963, том 67, 2132 – 2135
  4. ^ Дюваль, Э.; Золтоброда, Г.; Ланглуа, И.; Новый препарат BaI2: применение для синтеза эфира (Z)-енола. Tetrahedron Letters, 2000, 41, 337-339
  5. ^ Вальтер, МД; Вольмерсхаузер, Г.; Сицманн, Х.; Комплексы кальция, стронция, бария и иттербия с циклооктатетраенильными или циклононатетраенильными лигандами. J. Am. Chem. Soc., 2005, 127 (49), 17494 – 17503.
  6. ^ Янагисава, А.; Хабауэ, С.; Ясуэ, К.; Ямамото, Х.; Аллилбариевые реагенты: беспрецедентные регио- и стереоселективные реакции аллилирования карбонильных соединений. J. Am. Chem. Soc.1994, 116, 6130-6141