stringtranslate.com

Манганат бария

Манганат бария — неорганическое соединение с формулой BaMnO 4 . Он используется в качестве окислителя в органической химии . [2] Он принадлежит к классу соединений, известных как манганаты, в которых марганец находится в степени окисления +6. Манганат не следует путать с перманганатом , который содержит марганец (VII). Манганат бария — мощный окислитель, популярный в органическом синтезе и может использоваться в самых разных реакциях окисления.

Характеристики

Ион манганата(VI) является ионом ad 1 и является тетраэдрическим с углами связи приблизительно 109,5°. Длины связей Mn−O в BaMnO 4 и K 2 MnO 4 идентичны и составляют 1,66 Å. Для сравнения, длина связи Mn-O в MnO2−4длиннее, чем в MnO 4 − 1,56 Å и короче, чем связь Mn−O, обнаруженная в MnO 2 , 1,89 Å. [3] [4] Манганат бария изоморфен BaCrO 4 и BaSO 4 . Манганат бария может выглядеть как темно-синие или зеленые или черные кристаллы. [5] Манганат бария неограниченно стабилен, активен и может храниться в течение месяцев в сухих условиях. [5]

Подготовка

Манганат бария можно получить из манганата калия и хлорида бария путем солевого обмена с образованием нерастворимого манганата бария: [6]

BaCl2 + K2MnO4 → 2 KCl + BaMnO4 ↓

Приложения

Манганат бария эффективно и селективно окисляет ряд функциональных групп: спирты в карбонилы, диолы в лактоны, тиолы в дисульфиды, ароматические амины в азосоединения, гидрохинон в п-бензохинон, бензиламин в бензальдегид, гидразоны в диазосоединения и т. д. [7] Он не окисляет насыщенные углеводороды, алкены, ненасыщенные кетоны и третичные амины. Манганат бария является распространенным заменителем MnO 2 . Его легче приготовить, он реагирует эффективнее, а соотношения субстрат:окислитель ближе к теоретическим.

Еще одним применением манганата бария было использование его в качестве реагента при синтезе неорганического пигмента марганцевого синего, который больше не производится в промышленных масштабах.

Ссылки

  1. ^ Олсен, Дж. К. (1900). Пермангановая кислота электролизом. Истон, Пенсильвания: The Chemical Publishing Company.
  2. ^ Гарри Проктер, Стивен В. Лей, Грант Х. Касл, «Бариумманганат» Энциклопедия реагентов для органического синтеза 2001. doi :10.1002/047084289X.rb003
  3. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press. Том 15, «Соединения марганца». ISBN 0-08-022057-6 . 
  4. ^ Еллинек, FJ Inorg. Нукл. хим. 1960. 13, 329–331. {{doi: 10.1016/0022-1902(60)80316-8}}
  5. ^ ab Firouzabadi, H.; Mostafavipoor, Z. (1983), «Манганат бария. Универсальный окислитель в органическом синтезе», Bull. Chem. Soc. Jpn. 56 (3): p914-917. {{doi: 10.1246/bcsj.56.914}}.
  6. ^ Кэррингтон, А.; Саймонс, М. К. Р. «Структура и реакционная способность оксианионов переходных металлов. Часть I. Управляемые оксианионы», J. Chem. Soc. 1956, стр. 3373–3380. doi : 10.1039/JR9560003373.
  7. ^ Procter.G.; Ley, SV ; Castle, GH (2004), «Манганат бария», в Paquette,L., Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis , New York: Wiley, {{doi:10.1002/047084289X}}.