stringtranslate.com

гидроксид бериллия

Гидроксид бериллия Be(OH) 2 — амфотерный гидроксид , растворяющийся как в кислотах , так и в щелочах . В промышленности его получают как побочный продукт при добыче металлического бериллия из руд берилла и бертрандита . [7] Природный чистый гидроксид бериллия встречается редко (в виде минерала бехоита, орторомбического) или очень редко (клинобехоита, моноклинного типа). [8] [9] При добавлении щелочи к растворам солей бериллия образуется α-форма (гель). Если оставить его стоять или кипятить, выпадет ромбическая β-форма. [10] Он имеет ту же структуру, что и гидроксид цинка Zn(OH) 2 , с тетраэдрическими бериллиевыми центрами. [11]

Реакции

Гидроксид бериллия трудно растворяется в воде. В щелочах он растворяется с образованием тетрагидроксобериллатного (также известного как тетрагидроксидобериллатный) аниона [Be(OH) 4 ] 2- . [12] С раствором гидроксида натрия :

2 NaOH(водн.) + Be(OH) 2 (тв) → Na 2 [Be(OH) 4 ](водн.)

С кислотами образуются соли бериллия. [12] Например, с серной кислотой , H 2 SO 4 , образуется сульфат бериллия :

Be(OH) 2 + H 2 SO 4 → BeSO 4 + 2 H 2 O

Гидроксид бериллия дегидратируется при 400 °C с образованием растворимого белого порошка оксида бериллия : [12]

Be(OH) 2 → BeO + H 2 O

Дальнейшее нагревание при более высокой температуре приводит к образованию нерастворимого в кислоте BeO. [12]

Рекомендации

  1. ^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ↑ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99 изд.). ЦРК Пресс. стр. 4–47. ISBN 978-1138561632.
  3. ^ Справочник по химии и физике . Кливленд, Огайо: Издательство Chemical Rubber Publishing. 1951. стр. 1636–1637.
  4. ^ Аб Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. ISBN 978-0-618-94690-7.
  5. ^ «Гидроксид бериллия». Американские элементы . Проверено 5 июля 2023 г.
  6. ^ abc Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0054». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  7. ^ Джессика Эльзеа Когель, Никхил К. Триведи, Джеймс М. Баркер и Стэнли Т. Круковски, 2006, Промышленные минералы и камни: товары, рынки и использование, 7-е издание, SME, ISBN 0-87335-233-5 
  8. ^ Миндат, http://www.mindat.org/min-603.html.
  9. ^ Миндат, http://www.mindat.org/min-1066.html.
  10. ^ Мэри Иглсон, 1994, Краткая химическая энциклопедия, Уолтер де Грюйтер, ISBN 3-11-011451-8 
  11. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  12. ^ abcd Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0-12-352651-5