Метод определения молекулярной массы Дюма исторически представлял собой процедуру, используемую для определения молекулярной массы неизвестного летучего вещества. [1] [2]
Метод был разработан французским химиком Жаном Батистом Андре Дюма , в честь которого процедура теперь названа. Дюма использовал этот метод для определения плотности паров элементов ( ртути , фосфора , серы ) и неорганических соединений. [3]
Сегодня для определения молекулярной массы вещества используются современные методы, такие как масс-спектрометрия и элементный анализ .
Процедура заключалась в помещении небольшого количества неизвестного вещества в тарированный сосуд известного объема . Затем сосуд нагревают до известной температуры, например, на кипящей водяной бане, в результате чего весь образец испаряется и полностью вытесняет воздух из сосуда. Затем сосуд герметизируют, например, пламенем, чтобы расплавить горлышко стеклянной колбы, сушат и повторно взвешивают. Вычитая массу тары сосуда, можно рассчитать фактическую массу неизвестного пара внутри сосуда.
Предполагая, что неизвестное соединение ведет себя как идеальный газ , количество молей неизвестного соединения n можно определить с помощью закона идеального газа :
где давление p — атмосферное давление , V — измеренный объем сосуда, T — абсолютная температура горячей ванны, а R — газовая постоянная .
Молекулярная масса химического вещества представляет собой просто массу пара внутри сосуда в граммах, деленную на расчетное количество молей.
В этом методе используются два основных допущения:
