stringtranslate.com

Хлорид диспрозия(III)

Хлорид диспрозия(III) (DyCl 3 ), также известный как трихлорид диспрозия , представляет собой соединение диспрозия и хлора . Это твердое вещество от белого до желтого цвета, которое быстро поглощает воду при воздействии влажного воздуха с образованием гексагидрата DyCl 3 · 6H 2 O. Простое быстрое нагревание гидрата вызывает частичный гидролиз [2] до оксихлорида DyOCl.

Приготовление и реакции

DyCl 3 часто получают «путем хлорида аммония », начиная либо с Dy 2 O 3 , либо с гидратированного хлорида DyCl 3 ·6H 2 O. [3] [4] [5] Эти методы производят (NH 4 ) 2 [DyCl 5 ]:

10NH4Cl + Dy2O3 → 2 ( NH4 ) 2 [ DyCl5 ] + 6NH3 + 3H2O​
DyCl3 · 6H2O + 2NH4Cl → ( NH4 ) 2 [ DyCl5 ] + 6H2O​​

Пентахлорид разлагается термически по следующему уравнению:

(NH4 ) 2 [ DyCl5 ] → 2NH4Cl + DyCl3

Реакция термолиза протекает через посредничество (NH 4 )[Dy 2 Cl 7 ].

Обработка Dy 2 O 3 водным раствором HCl дает гидратированный хлорид DyCl 3 ·6H 2 O, который не может быть обезвожен нагреванием. Вместо этого получается оксихлорид : [ 4]

DyCl 3 + H 2 O → DyOCl + 2 HCl

Хлорид диспрозия(III) является умеренно сильной кислотой Льюиса , которая классифицируется как «жесткая» согласно концепции HSAB . Водные растворы хлорида диспрозия могут быть использованы для приготовления других соединений диспрозия(III), например, фторида диспрозия(III):

DyCl 3 + 3 NaF → DyF 3 + 3 NaCl

Использует

Хлорид диспрозия(III) может быть использован в качестве исходной точки для получения других солей диспрозия . Металлический диспрозий получается при электролизе расплавленной смеси DyCl 3 в эвтектике LiCl - KCl . Восстановление происходит через Dy 2+ на вольфрамовом катоде . [6]

Меры предосторожности

Считается, что соединения диспрозия обладают низкой или средней токсичностью , хотя их токсичность подробно не исследовалась.

Ссылки

  1. ^ СГС: Sigma-Aldrich 325546
  2. ^ FT Edelmann, P. Poremba, в: Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии , (ред. WA Herrmann), том 6, Georg Thieme Verlag, Штутгарт, 1997.
  3. ^ Мейер, Г. (1989). "Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов — пример Ycl 3 ". Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов — пример YCl 3 . Неорганические синтезы. Т. 25. С. 146–150. doi :10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
  4. ^ ab Taylor, MD; Carter, CP (1962). «Получение безводных галогенидов лантаноидов, особенно иодидов». Журнал неорганической и ядерной химии . 24 (4): 387–391. doi :10.1016/0022-1902(62)80034-7.
  5. ^ Edelmann, FT; Poremba, P. (1997). Herrmann, WA (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . Т. VI. Штутгарт: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6.
  6. ^ Ю. Кастрильехо, М. Р. Бермеджо, А. И. Баррадо, Р. Пардо, Э. Баррадо, А. М. Мартинес, Electrochimica Acta , 50 , 2047–2057 (2005).