stringtranslate.com

Фторид железа(II)

Фторид железа(II) или фторид железа — неорганическое соединение с молекулярной формулой FeF 2 . Он образует тетрагидрат FeF 2 ·4H 2 O, который часто называют теми же именами. Безводные и гидратированные формы представляют собой белые кристаллические твердые вещества. [1] [5]

Структура и связь

Безводный FeF 2 принимает структуру рутила TiO 2. Таким образом, катионы железа являются октаэдрическими, а анионы фторида являются тригональными плоскими. [6] [7]

Тетрагидрат может существовать в двух структурах, или полиморфах . Одна форма — ромбоэдрическая, а другая — гексагональная, причем первая имеет беспорядок. [1]

Как и большинство фторидных соединений, безводные и гидратированные формы фторида железа(II) характеризуются высокоспиновым металлическим центром. Исследования дифракции нейтронов при низких температурах показывают, что FeF2 является антиферромагнитным . [8] Измерения теплоемкости показывают событие при 78,3 К, соответствующее упорядочению антиферромагнитного состояния. [9]

Отдельные физические свойства

FeF 2 сублимируется между 958 и 1178 К. С использованием методов кручения и Кнудсена была экспериментально определена теплота сублимации, которая в среднем составила 271 ± 2 кДж моль −1 . [10]

Для расчета энергии атомизации Fe + предлагается следующая реакция : [11]

FeF2 + е → Fe + + F2 ( или 2F) + 2e

Синтез и реакции

Безводную соль можно получить реакцией хлорида железа с безводным фтористым водородом. [12] Она слабо растворима в воде (с произведением растворимости K sp = 2,36×10 −6 при 25 °C) [13], а также в разбавленной плавиковой кислоте , давая бледно-зеленый раствор. [1] Она нерастворима в органических растворителях. [5]

Тетрагидрат может быть получен путем растворения железа в теплой гидратированной плавиковой кислоте и осаждения результата путем добавления этанола . [1] Он окисляется во влажном воздухе, давая, в частности, гидрат фторида железа(III) , (FeF 3 ) 2 ·9H 2 O. [1]

Использует

FeF 2 используется для катализа некоторых органических реакций. [14]

Ссылки

  1. ^ abcdef Пенфолд, BR; Тейлор, MR (1960). «Кристаллическая структура неупорядоченной формы тетрагидрата фторида железа(II)». Acta Crystallographica . 13 (11): 953–956. doi : 10.1107/S0365110X60002302 .
  2. ↑ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99-е изд.). CRC Press. стр. 5–188. ISBN 978-1138561632.
  3. ^ Прадьот Патнаик. Справочник по неорганическим химикатам . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 
  4. ^ ab Sigma-Aldrich. "Паспорт безопасности материала". Sigma-Aldrich . Получено 5 апреля 2011 г. .
  5. ^ ab Dale L. Perry (1995), "Справочник по неорганическим соединениям", стр. 167. CRC Press. ISBN 9780849386718 
  6. ^ Стаут, Дж.; Стэнли А. Рид (1954). «Кристаллическая структура MnF 2 , FeF 2 , CoF 2 , NiF 2 и ZnF 2 ». J. Am. Chem. Soc . 76 (21): 5279–5281. doi :10.1021/ja01650a005.
  7. ^ MJM, де Алмейда; ММР, Коста; ЖА, Пайшао (1 декабря 1989 г.). «Плотность заряда FeF2». Acta Crystallographica Раздел B. 45 (6): 549–555. дои : 10.1107/S0108768189007664. ISSN  0108-7681.
  8. ^ Эриксон, Р. (июнь 1953 г.). «Нейтронные дифракционные исследования антиферромагнетизма во фториде марганца и некоторых изоморфных соединениях». Physical Review . 90 (5): 779–785. Bibcode : 1953PhRv...90..779E. doi : 10.1103/PhysRev.90.779.
  9. ^ Стаут, Дж.; Эдвард Каталано (декабрь 1953 г.). «Тепловые аномалии, связанные с антиферромагнитным упорядочением FeF 2 , CoF 3 и NiF 2 ». Physical Review . 92 (6): 1575. Bibcode :1953PhRv...92.1575S. doi :10.1103/PhysRev.92.1575.
  10. ^ Барди, Джанпьеро; Брунетти, Бруно; Пьяченте, Винченцо (1996-01-01). «Давление паров и стандартные энтальпии сублимации дифторида железа, дихлорида железа и дибромида железа». Журнал химических и инженерных данных . 41 (1): 14–20. doi :10.1021/je950115w. ISSN  0021-9568.
  11. ^ Кент, Ричард; Джон Л. Маргрейв (ноябрь 1965 г.). «Масс-спектрометрические исследования при высоких температурах. VIII. Давление сублимации фторида железа(II)». Журнал Американского химического общества . 87 (21): 4754–4756. doi :10.1021/ja00949a016.
  12. ^ W. Kwasnik "Iron(II) Fluoride" в Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Под редакцией G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 266.
  13. ^ "КОНСТАНТЫ ПРОДУКТА РАСТВОРИМОСТИ" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 2018-07-12 . Получено 2016-11-07 .
  14. ^ Вильдермут, Эгон; Старк, Ганс; Фридрих, Габриэле; Эбенхёх, Франц Людвиг; Кюборт, Бриджит; Сильвер, Джек; Ритупер, Рафаэль (2000). «Соединения железа». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a14_591. ISBN 978-3527306732.

Внешние ссылки