stringtranslate.com

Хлорид гольмия(III)

Хлорид гольмия(III) — неорганическое соединение с формулой Ho Cl 3 . Это обычная соль, но в основном она используется в исследованиях. Она может использоваться для получения чистого гольмия. [2] Он демонстрирует такое же поведение изменения цвета, как и оксид гольмия , становясь желтым при естественном освещении и ярко-розовым при флуоресцентном освещении.

Подготовка

Наиболее часто используемый метод получения хлорида гольмия(III) заключается в нагревании смеси оксида гольмия(III) и хлорида аммония при температуре 200-250 °C: [3]

Ho 2 O 3 + 6 NH 4 Cl → 2 HoCl 3 + 6 NH 3 + 2 H 2 O

Гексагидрат хлорида гольмия(III) можно получить реакцией между гольмием и соляной кислотой : [3]

2 Ho + 6 HCl → 2 HoCl 3 + 3 H 2

Его также можно получить прямой реакцией между гольмием и хлором : [4]

2Ho + 3Cl2 → 2HoCl3

Характеристики

Хлорид гольмия(III) и его гексагидрат — светло-желтые твердые вещества при дневном свете, растворимые в воде. Гексагидрат начинает выделять кристаллизационную воду при 64 °C. [5] Хлорид гольмия(III) имеет моноклинную кристаллическую структуру, аналогичную структуре хлорида алюминия(III). [3] В твердом состоянии он имеет слоистую структуру YCl3 . [6]

Ссылки

  1. ^ Lide, David R., ред. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
  2. ^ Эмсли, Джон (2003). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я (переиздано с исправлениями ред.). Оксфорд: Oxford Univ. Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
  3. ^ abc Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк.
  4. ^ Веб-элементы: Гольмий
  5. ^ Анс, Ян д'; Анс, Ян д' (1998). Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien . Taschenbuch für Chemiker und Physiker / D'Ans (4., neubearb. u. rev. Aufl ed.). Ort nicht ermittelbar: Verlag nicht ermittelbar. ISBN 978-3-540-60035-0.
  6. ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Оксфорд. ISBN 0-19-855370-6