Теллурид водорода — неорганическое соединение с формулой H2Te . Халькогенид водорода и простейший гидрид теллура , бесцветный газ. Хотя он нестабилен в окружающем воздухе, газ может существовать достаточно долго, чтобы его можно было легко обнаружить по запаху гниющего чеснока при чрезвычайно низких концентрациях; или по отвратительному запаху гниющего лука -порея при несколько более высоких концентрациях. Большинство соединений со связями Te–H ( теллуролы ) нестабильны по отношению к потере H2 . H2Te химически и структурно похож на селенид водорода , оба являются кислотными. Угол H–Te–H составляет около 90°. Летучие соединения теллура часто имеют неприятные запахи, напоминающие гнилой лук-порей или чеснок. [2]
Разработаны электролитические методы. [3]
H 2 Te также может быть получен путем гидролиза производных теллуридов электроположительных металлов. [4] Типичным гидролизом является гидролиз теллурида алюминия :
Другие соли Te 2−, такие как MgTe и теллурид натрия, также могут быть использованы. Na 2 Te может быть получен путем реакции Na и Te в безводном аммиаке . [5] Промежуточный продукт в гидролизе, HTe−
, также может быть выделен в виде солей. NaHTe может быть получен путем восстановления теллура с помощью NaBH
4. [5]
Теллуроводород не может быть эффективно получен из его составных элементов, в отличие от H 2 Se. [3]
ЧАС
2Te — эндотермическое соединение, разлагающееся на элементы при комнатной температуре:
Свет ускоряет разложение. Он нестабилен на воздухе, окисляясь до воды и элементарного теллура: [6]
Он почти такой же кислый, как фосфорная кислота ( K a = 8,1×10 −3 ), имея значение K a около 2,3×10 −3 . [6] Он реагирует со многими металлами, образуя теллуриды. [7]