stringtranslate.com

Гептафторид йода

Гептафторид йода — это межгалогеновое соединение с химической формулой I F 7 . [2] [3] Он имеет необычную пентагональную бипирамидальную структуру с симметрией D 5h , как и предсказывает теория VSEPR . [4] Молекула может претерпевать псевдовращательную перегруппировку, называемую механизмом Бартелла , который похож на механизм Берри, но для гептакоординированной системы. [5]

Ниже 4,5 °C IF 7 образует белоснежный порошок бесцветных кристаллов, плавящихся при 5-6 °C. Однако это плавление трудно наблюдать, так как жидкая форма термодинамически нестабильна при 760 мм рт. ст .: вместо этого соединение начинает сублимироваться при 4,77 °C. Плотный пар имеет заплесневелый, едкий запах. [6] [7]

Подготовка

IF 7 получают путем пропускания F 2 через жидкий IF 5 при 90 °C, а затем нагревания паров до 270 °C. В качестве альтернативы это соединение можно получить из фтора и высушенного палладия или йодида калия , чтобы минимизировать образование IOF 5 , примеси, возникающей при гидролизе. [8] [9] Гептафторид йода также получают в качестве побочного продукта, когда диоксигенилгексафтороплатинат используют для получения других соединений платины (V), таких как гексафтороплатинат (V) калия, с использованием фторида калия в растворе пентафторида йода: [10]

2 O 2 PtF 6 + 2 KF + IF 5 → 2 KPtF 6 + 2 O 2 + IF 7

Реакции

Гептафторид йода разлагается при температуре 200 °C на газообразный фтор и пентафторид йода . [11]

Соображения безопасности

IF 7 оказывает сильное раздражающее действие как на кожу, так и на слизистые оболочки . Он также является сильным окислителем и может вызвать пожар при контакте с органическим материалом.

Ссылки

  1. ^ Прадьот Патнаик. Справочник по неорганическим химикатам . McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ Macintyre, JE (Ed.). (1992). Словарь неорганических соединений (т. 3). Лондон: Chapman & Hall.
  3. ^ О'Нил, Мэридел Дж. (ред.). (2001). Индекс Merck (13-е изд.). Whitehouse Station, NJ: Merck.
  4. ^ KO Christe; EC Curtis; DA Dixon (1993). «О проблеме гептакоординации: колебательные спектры, структура и текучесть гептафторида йода». Журнал Американского химического общества . 115 (4): 1520–1526. doi :10.1021/ja00057a044.
  5. ^ WJ Adams; H. Bradford Thompson; LS Bartell (1970). "Структура, псевдовращение и связь колебательных мод в IF7: исследование электронной дифракции" (PDF) . Журнал химической физики . 53 (10): 4040–4046. Bibcode :1970JChPh..53.4040A. doi :10.1063/1.1673876. hdl : 2027.42/71219 .
  6. ^ Лид, Дэвид Р. (2011). Справочник CRC по химии и физике , 89-е изд., стр. 4-67.
  7. ^ Рафф и Кейм 1930, стр. 180–182: «Das reine Jod-7-фторид ist bei Zimmertemperatur ein Farbloses Gas, das an der Luft infolge seiner Umsetzung mit dem Wasserdampf Nebel bildet und muffig sauer riecht. Бейм Абкулен wird es je nach den Versuchsbedingungen als leicht bewegliche, farblose Flüssigkeit als schneeweißes lockeres Pulver oder in Form farbloser Kristalle erhalten....Die Schmelztemperatur wurde durch Eintauchen von Proben, die in Quarzröhrchen eingeschmolzen waren, in Bäder passender Temperatur ermittelt und zu 5 - 6° C. [Далее] Значение влажности... зависит от влажности... Для давления 760 мм необходимо значение температуры 4,5° C. [Чистый гептафторид йода при комнатной температуре бесцветный газ, который образует туман в воздухе из-за его реакции с влажностью и имеет затхлый и резкий запах. При охлаждении он принимает форму, в зависимости от условий эксперимента, свободно текущей бесцветной жидкости, рыхлой снежно-белой порошок или бесцветные кристаллы... Температура плавления измерялась путем погружения зонда в ванну с нужной температурой, которая плавилась в небольшой кварцевой трубке и составляла 5–6 °C. [Из] измерения давления пара...приходим к уравнению ....При давлении 760 мм оно вычисляет температуру 4,5 °C.]"
  8. ^ Schumb, WC; Lynch, MA (1950). «Гептафторид йода». Промышленная и инженерная химия . 42 (7): 1383–1386. doi :10.1021/ie50487a035.
  9. ↑ Рафф и Кейм 1930.
  10. ^ Беверидж, AD; Кларк, HC (1967). «Пентагалогениды переходных металлов». В Гутманн, Виктор (ред.). Химия галогенов . Том 3. Academic Press . С. 179–226. ISBN 9780323148474.
  11. ^ Кнунянц, И. Л. (1990). Химическая энциклопедия : в пяти томах . Советская Энциклопедия. п. 496. ИСБН 5-85270-008-8. OCLC  19556260.

Общие источники

Внешние ссылки