stringtranslate.com

Йодид железа(II)

Йодид железа(II) — неорганическое соединение с химической формулой FeI 2 . [1] [2] Он используется в качестве катализатора в органических реакциях.

Подготовка

Йодид железа(II) можно синтезировать реакцией железа с йодом при 500 °C: [1] [3]

Fe + I2 → FeI2

Это отличает его от других галогенидов железа(II), которые лучше всего получают путем реакции нагретого железа с соответствующей галогеноводородной кислотой .

Fe + 2HX → FeX2 + H2

Альтернативно, синтез может быть осуществлен путем обработки свежевосстановленного железа концентрированной иодистоводородной кислотой в атмосфере азота в метаноле . Первоначально полученный сольват гексаметанола затем термически разлагается до безводного иодида:

Fe + 2 HI + 6 MeOH → FeI 2 ·6MeOH + H 2
FeI 2 ·6 MeOH → FeI 2 + 6 MeOH

Чрезвычайно тонкодисперсный иодид железа( II ) получают термическим разложением тетракарбонилдииодиджелеза(II) (Fe(CO) 4I2 ) . [3]

В отличие от фторида, хлорида и бромида железа, которые образуют известные гидраты, дииодид, как предполагается, образует стабильный тетрагидрат, но он не был охарактеризован напрямую. [4]

Химические свойства

Иодид железа(II) — гигроскопичное твердое вещество от красно-фиолетового до черного цвета, растворимое в воде , этаноле и диэтиловом эфире . Быстрое окисление происходит в растворе и во влажном воздухе. [5] При контакте с воздухом становится беловатым. Раствор в воде бесцветен.

Растворение металлического железа в иодистоводородной кислоте — еще один путь к водным растворам иодида железа(II). Кристаллические гидраты выпадают в осадок из этих растворов. [1] [ необходимо разъяснение ]

Физические свойства

Йодид железа(II) имеет ту же кристаллическую структуру , что и йодид кадмия (CdI 2 ). [1] Он кристаллизуется в тригональной кристаллической системе типа гидроксида кадмия с пространственной группой P 3 m1 (пространственная группа № 164) и постоянными решетки a = 404 пм, c = 675 пм. [3] [6]

Приложения

Йодид железа(II) используется в качестве ингредиента в гомеопатических препаратах. В области применения он известен как Ferrum jodatum . Однако приписываемый эффект, особенно против заболеваний желез, не был научно подтвержден.

Он также используется для производства щелочных иодидов. [6]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ abcde Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . С. 1083–1084. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ База данных химических веществ Университета Акрона. Архивировано 12 декабря 2012 г. на archive.today.
  3. ^ abc Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3 (3., umgearb. Aufl ed.). Штутгарт: Энке. 1981. ISBN 978-3-432-87823-2.
  4. ^ Wren, JC; Glowa, GA; Merritt, J (1999). "Коррозия нержавеющей стали газообразным I2 " . Journal of Nuclear Materials . 265 (1–2): 161–177. doi :10.1016/s0022-3115(98)00504-2. ISSN  0022-3115.
  5. ^ Лаутеншлегер, Карл-Хайнц; Шретер, Вернер; Ваннингер, Андреа (2007). Taschenbuch der Chemie (20., überarb. u. erw. Aufl., [Ausg. mit CD-ROM] изд.). Франкфурт-на-Майне: немецкий. ISBN 978-3-8171-1760-4.
  6. ^ аб Анс, Ян д'; Анс, Ян д' (1998). Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien . Taschenbuch für Chemiker und Physiker / D'Ans (4., neubearb. u. rev. Aufl ed.). Ort nicht ermittelbar: Verlag nicht ermittelbar. ISBN 978-3-540-60035-0.