Оксид калия

Химическое соединение

Оксид калия ( K 2 O ) — ионное соединение калия и кислорода . Это база . Это бледно-желтое твердое вещество является простейшим оксидом калия. Это высокореактивное соединение, которое встречается редко. Некоторые промышленные материалы, такие как удобрения и цементы, анализируются, исходя из процентного состава, эквивалентного K ₂ O.

Производство

Оксид калия получается в результате реакции кислорода и калия; эта реакция дает пероксид калия K ₂ O ₂ . Обработка перекиси калием дает оксид: ^[5]

${\displaystyle {\ce {K2O2 + 2 K -> 2 K2O}}}$

Альтернативно и более удобно K ₂ O синтезируют путем нагревания нитрата калия с металлическим калием:

${\displaystyle {\ce {2KNO3 + 10K -> 6K2O + N2 (^)}}}$

Другой вариант — нагреть перекись калия при температуре 500 °C, которая разлагается при этой температуре с образованием чистого оксида калия и кислорода.

${\displaystyle {\ce {2K2O2 -> 2K2O + O2 (^)}}}$

Гидроксид калия не может быть далее дегидратирован до оксида, но он может вступать в реакцию с расплавленным калием, образуя его, выделяя водород в качестве побочного продукта.

${\displaystyle {\ce {2KOH + 2K <=> 2K2O + H2 (^)}}}$

Свойства и реакции

K ₂ O кристаллизуется в структуре антифлюорита . В этом мотиве положения анионов и катионов меняются местами относительно их положений в CaF ₂ , при этом ионы калия координируются с 4 ионами оксида, а ионы оксида координируются с 8 ионами калия. ^{[6] [7]} K ₂ O является основным оксидом и бурно реагирует с водой с образованием едкого гидроксида калия . Он разжижается и поглощает воду из атмосферы, вызывая бурную реакцию.

Использование термина в промышленности

Химическая формула K ₂ O (или просто «К») используется в нескольких промышленных контекстах: числа NPK для удобрений , в формулах цемента и в формулах для производства стекла . Оксид калия часто не используется непосредственно в этих продуктах, но количество калия указывается в эквиваленте K ₂ O для любого типа используемого поташа , например, карбоната калия . Например, оксид калия составляет около 83% калия по массе, а хлорид калия – только 52%. Хлорид калия обеспечивает меньше калия , чем равное количество оксида калия. Таким образом, если удобрение содержит 30% хлорида калия по весу, его стандартное содержание калия , рассчитанное на основе оксида калия, составит всего 18,8%.

Рекомендации

1. Анатольевич, Кипер Руслан. «оксид калия». chemister.ru . Проверено 4 июля 2014 г.
2. Lide, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
3. Wyckoff, Ральф WG (1935). Структура кристаллов (2-е изд.). Рейнхольд Паблишинг Корп. 25. {{cite book}}: |work=игнорируется ( помощь )
4. Дикалия оксид в Линстреме, Питер Дж.; Маллард, Уильям Г. (ред.); Интернет-книга NIST по химии, справочная база данных стандартов NIST № 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд) (получено 4 июля 2014 г.)
5. Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
6. Зинтл, Э .; Хардер, А.; Даут Б. (1934). «Гиттерструктура оксидов, сульфидов, селенидов и теллуридов лития, натрия и калия». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie . 40 : 588–93.
7. Уэллс, А. Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 . 

Внешние ссылки