stringtranslate.com

Магний йодистый

Йодид магния — неорганическое соединение с химической формулой MgI2 . Образует различные гидраты MgI2 · x H2O . Йодид магния — соль магния и йодистого водорода . Эти соли являются типичными ионными галогенидами , хорошо растворимыми в воде .

Использует

Йодид магния имеет мало коммерческих применений, но может использоваться для получения соединений для органического синтеза .

Подготовка

Йодид магния можно получить из оксида магния , гидроксида магния и карбоната магния путем обработки йодистоводородной кислотой : [3]

MgO + 2HI → MgI2 + H2O​​
Mg(OH) 2 + 2 HI → MgI 2 + 2 H 2 O
MgCO 3 + 2 HI → MgI 2 + CO 2 + H 2 O

Реакции

Йодид магния стабилен при высокой температуре в атмосфере водорода , но разлагается на воздухе при нормальной температуре, становясь коричневым из-за выделения элементарного йода . При нагревании на воздухе он полностью разлагается до оксида магния. [4]

Другой метод получения MgI 2 заключается в смешивании порошкообразного элементарного йода и металлического магния . Для получения безводного MgI 2 реакцию следует проводить в строго безводной атмосфере; в качестве растворителя можно использовать сухой диэтиловый эфир.

Использование иодида магния в реакции Бейлиса-Хиллмана имеет тенденцию давать ( Z ) -виниловые соединения. [5]

Деметилирование некоторых ароматических метиловых эфиров может быть осуществлено с использованием иодида магния в диэтиловом эфире . [6]

Гидраты

Известны два гидрата: октагидрат и нонагидрат, оба подтверждены рентгеновской кристаллографией. Эти гидраты содержат ионы [Mg(H 2 O) 6 ] 2+ . [7]

Ссылки

  1. ^ Перри, Дейл Л.; Филлипс, Сидней Л. (1995), Справочник по неорганическим соединениям, CRC Press, стр. 240, ISBN 0-8493-8671-3, получено 2007-12-09
  2. ^ Паспорт безопасности йодида магния в AlfaAesar [ постоянная неработающая ссылка ]
  3. ^ Патнаик, Прадьот (2003), Справочник неорганических химикатов, McGraw-Hill Professional, стр. 527–528, ISBN 0-07-049439-8, получено 2007-12-09
  4. ^ Wilsmore, NTM (1891). «Заметка о йодиде магния». В James Hector (ред.). Отчет о третьем заседании Австралазийской ассоциации содействия развитию науки . Сидней: Ассоциация. стр. 116. Получено 2007-12-09 .
  5. ^ Титце, Лутц-Фридьян; Браше, Гордон; Герике, Керстен (2006), «Реакции домино в органическом синтезе», Chemical Reviews , 96 (1), Wiley-VCH: 115–136, doi : 10.1021/cr950027e, ISBN 3-527-29060-5, PMID  11848746 , получено 2007-12-09
  6. ^ Ямагути, Сейджи; Недачи, Масахиро; Ёкояма, Хадзиме; Хираи, Ёсиро (октябрь 1999 г.). «Региоселективное деметилирование 2,6-диметоксибензальдегидов эфиратом йодида магния». Буквы тетраэдра . 40 (41): 7363–7365. дои : 10.1016/S0040-4039(99)01411-2.
  7. ^ Хеннингс, Эрик; Шмидт, Хорст; Фойгт, Вольфганг (2013). «Кристаллические структуры гидратов простых неорганических солей. I. Богатые водой гидраты галогенидов магния MgCl2 · 8H2O , MgCl2 · 12H2O , MgBr2 · 6H2O , MgBr2 · 9H2O , MgI2 · 8H2O и MgI2 · 9H2O » . Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications . 69 (11): 1292–1300. doi :10.1107/S0108270113028138. PMID  24192174.