stringtranslate.com

Перхлорат магния

Перхлорат магния является мощным окислителем с формулой Mg(ClO 4 ) 2 . Соль также является превосходным осушителем для газового анализа.

Перхлорат магния разлагается при 250 °C. [2] Теплота образования составляет -568,90 кДж/моль. [3]

Энтальпия раствора довольно высока, поэтому реакции проводят в больших количествах воды для его разбавления.

Он продается под торговой маркой ангидрон. Производство этого продукта в полупромышленных масштабах впервые было осуществлено Г. Фредериком Смитом в его гараже в Урбане, штат Иллинойс, но позже на постоянном предприятии в Колумбусе, штат Огайо, под названием G. Frederick Smith Chemical Co. Он продал перхлорат магния компании AH Thomas Co., ныне Thomas Scientific, под торговой маркой Dehydrite.

Использует

Он используется в качестве осушителя для сушки газовых или воздушных проб [4] [5], но больше не рекомендуется для использования в качестве общего осушителя из-за опасностей, присущих перхлоратам. [6] Его сушат путем нагревания при 220 °C в вакууме.

Перхлорат магния и другие перхлораты были обнаружены на Марсе . [7] Будучи осушителем, перхлорат магния удерживает воду из атмосферы и может выделять ее при благоприятных условиях и температуре выше 273 К. Соленые растворы, содержащие соли, такие как перхлорат магния, имеют более низкую температуру плавления, чем чистая вода. Поэтому обилие магния и других перхлоратных солей на Марсе может подтвердить теорию о том, что жидкие водные растворы могут существовать на поверхности или под ней, где условия температуры и давления обычно заставляют воду замерзать.

Производство

Перхлорат магния получают путем реакции гидроксида магния и хлорной кислоты .

Ссылки

  1. ^ "Перхлорат магния, безводный". American Elements . Получено 28 августа 2019 г.
  2. ^ "Физические константы неорганических соединений". CRC Handbook of Chemistry and Physics (97-е изд.). Taylor and Francis Group . 2016. стр. 4–72 . Получено 4 июня 2023 г.
  3. ^ Ланге, Норберт Адольф; Дин, Джон Ори (1992). «Термодинамические свойства». Справочник Ланге по химии (14-е изд.). McGraw-Hill. стр. 6.85.
  4. ^ HH Willard, GF Smith (1922). «Получение и свойства перхлората магния и его использование в качестве осушающего агента». Журнал Американского химического общества . 44 (10): 2255–2259. doi :10.1021/ja01431a022.
  5. ^ L. Wu, H. He (1994). «Подготовка осушителя на основе перлита на основе перхлората магния с цветным индикатором». The Chemical Educator . 41 (5): 633–637. doi :10.1016/0039-9140(94)80041-3. PMID  18965975.
  6. ^ WLF Armarego и C. Chai (2003). Очистка лабораторных химикатов . Оксфорд: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-7571-3.
  7. ^ Hand, Eric (2008-08-06). "Перхлорат найден на Марсе". Nature : news.2008.1016. doi :10.1038/news.2008.1016. ISSN  0028-0836.