stringtranslate.com

Гексафторид молибдена

Гексафторид молибдена , также фторид молибдена(VI), — неорганическое соединение с формулой MoF6 . Это высший фторид молибдена . Это бесцветное твёрдое вещество, плавится при температуре чуть ниже комнатной и кипит при 34 °C. [3] Это один из семнадцати известных бинарных гексафторидов .

Синтез

Гексафторид молибдена получают путем прямой реакции металлического молибдена в избытке элементарного фтора : [2]

Пн + 3 Пт
2→ МФ
6

Соединение легко гидролизуется [4] , типичными примесями являются MoO 2 F 2 и MoOF 4 . [5]

Описание

При −140 °C он кристаллизуется в орторомбической пространственной группе Pnma . Параметры решетки a  = 9,394  Å , b  = 8,543 Å и c = 4,959 Å. На элементарную ячейку  приходится четыре формульные единицы (в данном случае дискретные молекулы) , что дает плотность 3,50 г·см −3 . [2] Атомы фтора расположены в гексагональной плотной упаковке . [6]

В жидкой и газовой фазе MoF 6 принимает октаэдрическую молекулярную геометрию с точечной группой O h . Длина связи Mo–F составляет 1,817 Å. [2]

Приложения

Гексафторид молибдена имеет мало применений. В ядерной промышленности MoF 6 встречается как примесь в гексафториде урана, поскольку молибден является продуктом деления урана .

Полупроводниковая промышленность создает различные интегральные схемы посредством химического осаждения из паровой фазы гексафторида молибдена. [4] В некоторых случаях осажденный молибден является примесью в предполагаемом гексафториде вольфрама . MoF 6 можно удалить путем восстановления смеси WF 6 -MoF 6 любым из ряда элементов, включая йодистый водород, при умеренно повышенной температуре. [7] [8]

Ссылки

  1. ^ abc CRC Handbook of Chemistry and Physics , 90-е издание, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, 2009, ISBN  978-1-4200-9084-0 , Раздел 4, Физические константы неорганических соединений , стр. 4-85.
  2. ^ abcd T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Твердотельные молекулярные структуры гексафторидов переходных металлов", в: Неорганическая химия , 2006 , 45 (9) , S. 3782–3788; doi :10.1021/ic052029f; PMID  16634614
  3. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ ab Meshri, Dayal T. (2000), "Соединения фтора, неорганические, молибден", Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology , Нью-Йорк: John Wiley, doi :10.1002/0471238961.1315122513051908.a01, ISBN 9780471238966
  5. ^ W. Kwasnik "Molybdenum(VI) Fluoride" Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Т. 1. С. 259.
  6. ^ JH Levy, J. C Taylor, AB Waugh: «Нейтронные порошковые структурные исследования UF 6 , MoF 6 и WF 6 при 77 К», в: Journal of Fluorine Chemistry , 1983 , 23  (1), стр. 29–36; doi :10.1016/S0022-1139(00)81276-2.
  7. ^ Патент США 5234679: Метод очистки гексафторида вольфрама, содержащего гексафторид молибдена в качестве примеси. Архивировано 12 июня 2011 г. на Wayback Machine , 10 августа 1993 г.
  8. ^ Патент США 6896866: Метод очистки гексафторида вольфрама. Архивировано 12 июня 2011 г. на Wayback Machine , 24 мая 2005 г.