Фторид аммония — неорганическое соединение с формулой NH4F . Он кристаллизуется в виде небольших бесцветных призм, имеет резкий соленый вкус и хорошо растворяется в воде. Как и все фтористые соли, он умеренно токсичен как при острой, так и при хронической передозировке. [3]
Фторид аммония принимает кристаллическую структуру вюрцита , в которой как катионы аммония, так и анионы фторида уложены в слои ABABAB..., каждый из которых тетраэдрически окружен четырьмя другими. Между анионами и катионами существуют водородные связи N−H···F. [4] Эта структура очень похожа на лед , и фторид аммония является единственным веществом, которое может образовывать смешанные кристаллы с водой. [5]
При пропускании фтористого водорода (в избытке) через соль фторид аммония поглощает газ с образованием соединения присоединения бифторида аммония . Происходит реакция:
Фторид аммония возгоняется при нагревании — свойство, распространенное среди солей аммония. При возгонке соль разлагается на аммиак и фтористый водород; два газа все еще могут рекомбинировать, т. е. реакция обратима:
Это вещество обычно называют «коммерческим фторидом аммония». Слово «нейтральный» иногда добавляется к «фториду аммония», чтобы обозначить нейтральную соль [NH 4 ]F в отличие от «кислой соли» ( NH 4 HF 2 ). Кислая соль обычно используется вместо нейтральной соли при травлении стекла и родственных силикатов . Это свойство является общим для всех растворимых фторидов. По этой причине с ним нельзя работать в стеклянных пробирках или аппаратах во время лабораторных работ.
Фторид аммония является критическим компонентом буферного оксидного травления (BOE), влажного травителя, используемого в микропроизводстве . Он действует как буферный агент в растворе концентрированной HF , создавая травитель с более контролируемой скоростью травления (чем у простых концентрированных растворов HF). [6]
Его также используют для консервации древесины, как средство от моли, при печати и окраске текстиля , а также как антисептик на пивоваренных заводах . [7]
