stringtranslate.com

Перхлорат натрия

Перхлорат натрия – неорганическое соединение с химической формулой NaClO4 . Состоит из катионов натрия Na + и перхлорат- анионов ClO. −4. Это белое кристаллическое гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде и этаноле . Обычно он встречается в виде моногидрата перхлората натрия NaClO 4 · H 2 O. Соединение примечательно тем, что оно наиболее водорастворимо из распространенных перхлоратных солей.

Перхлорат натрия и другие перхлораты были обнаружены на планете Марс , впервые обнаруженные зондом НАСА « Феникс» в 2009 году. Позже это было подтверждено спектральным анализом Марсианского разведывательного орбитального аппарата в 2015 году того, что считается выходом рассола, что может быть первым свидетельства наличия на Марсе текущей жидкой воды, содержащей гидраты солей. [1] [2]

Выбранные объекты недвижимости

Теплота его образования составляет -382,75 кДж/моль, т.е. он термически стабилен до высоких температур. При 490°C он подвергается термическому разложению с образованием хлорида натрия и дикислорода . [3] Кристаллизуется в ромбической кристаллической системе . [4]

Использование

Хлорную кислоту получают обработкой NaClO 4 HCl. [5] Перхлорат аммония и перхлорат калия , представляющие интерес для ракетной техники и пиротехники, получают двойным разложением из раствора перхлората натрия и хлорида аммония или хлорида калия соответственно.

Лабораторные приложения

Растворы NaClO 4 часто используют в качестве нереактивного электролита. Перхлорат натрия является предшественником многих других перхлоратных солей, часто благодаря их низкой растворимости по сравнению с NaClO 4 (209 г/(100 мл) при 25 °C). [6]

Он используется в стандартных реакциях экстракции ДНК и гибридизации в молекулярной биологии.

В медицине

Перхлорат натрия можно использовать для блокирования поглощения йода перед введением йодсодержащих контрастных веществ у пациентов с субклиническим гипертиреозом (подавление ТТГ ). [7]

Производство

Перхлорат натрия получают анодным окислением хлората натрия ( NaClO 3 ) на инертном электроде , например платиновом . [5]

Na + ClO−3+ H 2 O → Na + ClO−4+ 2 H + + 2 e − ( кислая среда)
Na + ClO−3+ 2 OH − → Na + ClO−4+ H 2 O + 2 e − ( щелочная среда)

Безопасность

ЛД50 составляет 2–4 г/кг (кролики, перорально). [5]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Уодсворт, Дженнифер; Кокелл, Чарльз С. (6 июля 2017 г.). «Перхлораты на Марсе усиливают бактерицидное действие ультрафиолета». Научные отчеты . 7 (2017, № 4662): 4662. Бибкод : 2017NatSR...7.4662W. дои : 10.1038/s41598-017-04910-3. ПМК  5500590 . ПМИД  28684729.
  2. ↑ Дельбек, Денис (28 сентября 2015 г.). «De l'eau Liquide Répérée Sur les Pentes Martiennes» [Жидкая вода, замеченная на марсианских склонах]. Ле Темпс (на французском языке). Архивировано из оригинала 18 января 2017 года . Проверено 23 августа 2021 г.
  3. ^ Девлин, диджей; Херли, Пи Джей (1987). «Термическое разложение и дегидратация моногидрата перхлората натрия». Реакционная способность твердых тел . 3 (1–2): 75–84. doi :10.1016/0168-7336(87)80019- (неактивен 31 января 2024 г.) . Проверено 3 мая 2023 г. {{cite journal}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на январь 2024 г. ( ссылка )
  4. ^ Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии . переработано, проиллюстрировано. Вальтер де Грюйтер. п. 1000. ISBN 978-3-11-011451-5. Проверено 7 марта 2013 г.
  5. ^ abc Гельмут Фогт; Ян Балей; Джон Э. Беннетт; Питер Винтцер; Саид Акбар Шейх; Патрицио Галлоне (2000). «Оксиды хлора и хлоркислородные кислоты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ. дои : 10.1002/14356007.a06_483. ISBN 3-527-30673-0.
  6. ^ Ангус, Патрисия М.; Джексон, В. Грегори (1994). «Изомерия связи в пентаамминных комплексах кобальта (III) 2-пиридона». Неорганическая химия . 33 (3): 477–483. дои : 10.1021/ic00081a014.
  7. ^ Беккер К. [Профилактика и лечение побочных эффектов, вызванных йодсодержащими контрастными веществами, имеющими отношение к радиологической практике]. Радиолог. Сентябрь 2007 г.;47(9):768-73.

Внешние ссылки