stringtranslate.com

Натрий

Натрий — химический элемент ; он имеет символ  Na (от новолатинского natrium ) и атомный номер  11. Это мягкий, серебристо-белый, высокореакционный металл . Натрий — щелочной металл , находящийся в 1-й группе периодической таблицы. Его единственный стабильный изотоп — 23 Na. Свободный металл не встречается в природе и должен быть получен из соединений. Натрий — шестой по распространенности элемент в земной коре и существует в многочисленных минералах, таких как полевые шпаты , содалит и галит (NaCl). Многие соли натрия хорошо растворимы в воде: ионы натрия выщелачивались под действием воды из минералов Земли на протяжении эпох, и, таким образом, натрий и хлор являются наиболее распространенными по весу растворенными элементами в океанах.

Натрий был впервые выделен Хэмфри Дэви в 1807 году электролизом гидроксида натрия . Среди многих других полезных соединений натрия гидроксид натрия ( щелочь ) используется в мыловарении , а хлорид натрия ( пищевая соль ) является антиобледенителем и питательным веществом для животных, включая людей.

Натрий является необходимым элементом для всех животных и некоторых растений. Ионы натрия являются основным катионом во внеклеточной жидкости (ECF) и, как таковые, вносят основной вклад в осмотическое давление ECF . [9] Животные клетки активно выкачивают ионы натрия из клеток с помощью натрий-калиевого насоса , ферментного комплекса, встроенного в клеточную мембрану , для того, чтобы поддерживать примерно в десять раз более высокую концентрацию ионов натрия снаружи клетки, чем внутри. [10] В нервных клетках внезапный поток ионов натрия в клетку через потенциалзависимые натриевые каналы обеспечивает передачу нервного импульса в процессе, называемом потенциалом действия .

Характеристики

Физический

Спектр излучения натрия, показывающий линию D

Натрий при стандартной температуре и давлении — это мягкий серебристый металл, который соединяется с кислородом воздуха, образуя оксиды натрия . Натрий обычно хранится в масле или инертном газе. Металлический натрий можно легко разрезать ножом. Он является хорошим проводником электричества и тепла. Благодаря низкой атомной массе и большому атомному радиусу натрий является третьим по плотности из всех элементарных металлов и одним из трех металлов, которые могут плавать на воде, два других — литий и калий. [11]

Температура плавления (98 °C) и кипения (883 °C) натрия ниже, чем у лития, но выше, чем у более тяжелых щелочных металлов калия, рубидия и цезия, следуя периодическим тенденциям вниз по группе. [12] Эти свойства резко меняются при повышенном давлении: при 1,5  Мбар цвет меняется с серебристо-металлического на черный; при 1,9 Мбар материал становится прозрачным с красным цветом; а при 3 Мбар натрий становится чистым и прозрачным твердым веществом. Все эти аллотропы высокого давления являются изоляторами и электридами . [13]

Положительный результат теста на натрий — ярко-желтый цвет пламени .

В огненном тесте натрий и его соединения светятся желтым [14] , потому что возбужденные 3s- электроны натрия испускают фотон , когда они падают с 3p на 3s; длина волны этого фотона соответствует линии D около 589,3 нм. Спин-орбитальные взаимодействия с участием электрона на орбитали 3p расщепляют линию D на две, на 589,0 и 589,6 нм; сверхтонкие структуры с участием обеих орбиталей вызывают гораздо больше линий. [15]

Изотопы

Известно двадцать изотопов натрия, но только 23 Na является стабильным. 23 Na образуется в процессе сжигания углерода в звездах путем слияния двух атомов углерода ; для этого требуются температуры выше 600 мегакельвинов и звезда с массой не менее трех солнечных масс. [16] Два радиоактивных , космогенных изотопа являются побочным продуктом расщепления космических лучей : 22 Na имеет период полураспада 2,6 года, а 24 Na — 15 часов; все остальные изотопы имеют период полураспада менее одной минуты. [17]

Было обнаружено два ядерных изомера , более долгоживущий из которых — 24m Na с периодом полураспада около 20,2 миллисекунд. Острое нейтронное излучение, как в случае аварии с ядерной критичностью , преобразует часть стабильного 23 Na в крови человека в 24 Na; дозу нейтронного излучения жертвы можно рассчитать, измерив концентрацию 24 Na относительно 23 Na. [18]

Химия

Атомы натрия имеют 11 электронов, на один больше, чем стабильная конфигурация благородного газа неона . Первая и вторая энергии ионизации составляют 495,8 кДж/моль и 4562 кДж/моль соответственно. В результате натрий обычно образует ионные соединения с участием катиона Na + . [19]

Металлический натрий

Металлический натрий, как правило, менее реактивен, чем калий , и более реактивен, чем литий . [20] Металлический натрий является сильным восстановителем, при этом стандартный восстановительный потенциал для пары Na + /Na составляет −2,71 вольта, [21] хотя калий и литий имеют еще более отрицательные потенциалы. [22]

Соли и оксиды

Структура хлорида натрия , показывающая октаэдрическую координацию вокруг центров Na + и Cl − . Эта структура распадается при растворении в воде и восстанавливается при испарении воды.

Соединения натрия имеют огромное коммерческое значение, будучи особенно важными для отраслей промышленности, производящих стекло , бумагу , мыло и текстиль . [23] Наиболее важными соединениями натрия являются поваренная соль (NaCl ) , кальцинированная сода ( Na2CO3 ) , пищевая сода ( NaHCO3 ) , каустическая сода (NaOH), нитрат натрия (NaNO3 ) , ди- и тринатрийфосфаты , тиосульфат натрия ( Na2S2O3 · 5H2O ) и бура (Na2B4O7 · 10H2O ) . [ 24 ] В соединениях натрий обычно ионной связью связан с водой и анионами и рассматривается как жесткая кислота Льюиса . [ 25]

Два эквивалентных изображения химической структуры стеарата натрия , типичного мыла

Большинство мыл — это натриевые соли жирных кислот . Натриевые мыла имеют более высокую температуру плавления (и кажутся «твёрже»), чем калиевые мыла. [24]

Как и все щелочные металлы , натрий экзотермически реагирует с водой. В результате реакции образуется каустическая сода ( гидроксид натрия ) и горючий водород . При сжигании на воздухе он образует в основном перекись натрия с некоторым количеством оксида натрия . [26]

Водные растворы

Натрий имеет тенденцию образовывать водорастворимые соединения, такие как галогениды , сульфаты , нитраты , карбоксилаты и карбонаты . Основными водными видами являются аквакомплексы [Na(H 2 O) n ] + , где n = 4–8; с n = 6, указанным из данных рентгеновской дифракции и компьютерного моделирования. [27]

Прямое осаждение солей натрия из водных растворов встречается редко, поскольку соли натрия обычно имеют высокое сродство к воде. Исключением является висмутат натрия (NaBiO 3 ), [28] который нерастворим в холодной воде и разлагается в горячей воде. [29] Из-за высокой растворимости его соединений соли натрия обычно выделяют в виде твердых веществ путем выпаривания или осаждения с органическим антирастворителем, таким как этанол ; например, только 0,35 г/л хлорида натрия растворится в этаноле. [30] В качестве катализатора фазового переноса может использоваться краун -эфир, такой как 15-краун-5 . [31]

Содержание натрия в образцах определяется методом атомно-абсорбционной спектрофотометрии или методом потенциометрии с использованием ионселективных электродов. [32]

Электроды и содиды

Как и другие щелочные металлы, натрий растворяется в аммиаке и некоторых аминах, давая насыщенно окрашенные растворы; испарение этих растворов оставляет блестящую пленку металлического натрия. Растворы содержат координационный комплекс [Na(NH 3 ) 6 ] + , с положительным зарядом, уравновешенным электронами в виде анионов ; криптанды позволяют изолировать эти комплексы в виде кристаллических твердых веществ. Натрий образует комплексы с краун-эфирами, криптандами и другими лигандами. [33]

Например, 15-краун-5 имеет высокое сродство к натрию, поскольку размер полости 15-краун-5 составляет 1,7–2,2 Å, что достаточно для размещения иона натрия (1,9 Å). [34] [35] Криптанды, такие как краун-эфиры и другие ионофоры , также имеют высокое сродство к иону натрия; производные алкалида Na − могут быть получены [36] путем добавления криптандов к растворам натрия в аммиаке посредством диспропорционирования . [37]

Натрийорганические соединения

Структура комплекса натрия (Na + , показан желтым цветом) и антибиотика монензина -А

Было получено много натрийорганических соединений. Из-за высокой полярности связей C-Na они ведут себя как источники карбанионов (солей с органическими анионами ). Некоторые известные производные включают циклопентадиенид натрия (NaC 5 H 5 ) и тритилнатрий ((C 6 H 5 ) 3 CNa). [38] Нафталин натрия , Na + [C 10 H 8 •] − , сильный восстановитель, образуется при смешивании Na и нафталина в эфирных растворах. [39]

Интерметаллические соединения

Натрий образует сплавы со многими металлами, такими как калий, кальций , свинец и элементы 11 и 12 группы . Натрий и калий образуют KNa2 и NaK . NaK на 40–90% состоит из калия и находится в жидком состоянии при температуре окружающей среды . Он является отличным проводником тепла и электричества. Сплавы натрия и кальция являются побочными продуктами электролитического получения натрия из бинарной солевой смеси NaCl-CaCl2 и тройной смеси NaCl-CaCl2 - BaCl2 . Кальций лишь частично смешивается с натрием, и 1–2% его, растворенного в натрии, полученном из указанных смесей , можно осадить путем охлаждения до 120 °C и фильтрации. [40]

В жидком состоянии натрий полностью смешивается со свинцом. Существует несколько методов изготовления сплавов натрия и свинца. Один из них — расплавить их вместе, а другой — электролитически осадить натрий на расплавленных свинцовых катодах. NaPb 3 , NaPb, Na 9 Pb 4 , Na 5 Pb 2 и Na 15 Pb 4 — некоторые из известных сплавов натрия и свинца. Натрий также образует сплавы с золотом (NaAu 2 ) и серебром (NaAg 2 ). Известно, что металлы 12-й группы ( цинк , кадмий и ртуть ) образуют сплавы с натрием. NaZn 13 и NaCd 2 — сплавы цинка и кадмия. Натрий и ртуть образуют NaHg, NaHg 4 , NaHg 2 , Na 3 Hg 2 и Na 3 Hg. [41]

История

Из-за своей важности для здоровья человека соль долгое время была важным товаром. В средневековой Европе соединение натрия с латинским названием sodanum использовалось как средство от головной боли . Считается, что название «натрий» происходит от арабского слова suda , что означает «головная боль», поскольку облегчающие головную боль свойства карбоната натрия или соды были хорошо известны в ранние времена. [42]

Хотя натрий, иногда называемый содой , уже давно был известен в соединениях, сам металл не был выделен до 1807 года сэром Гемфри Дэви посредством электролиза гидроксида натрия . [43] [44] В 1809 году немецкий физик и химик Людвиг Вильгельм Гильберт предложил названия Natronium для «натрия» Гемфри Дэви и Kalium для «калия» Дэви. [45]

Химическая аббревиатура для натрия была впервые опубликована в 1814 году Йенсом Якобом Берцелиусом в его системе атомных символов [46] [47] и является аббревиатурой неолатинского названия элемента natrium , которое относится к египетскому natron [42] , природной минеральной соли, в основном состоящей из гидратированного карбоната натрия. Натрон исторически имел несколько важных промышленных и бытовых применений, позже затмеваемых другими соединениями натрия. [48]

Натрий придает пламени интенсивный желтый цвет. Еще в 1860 году Кирхгоф и Бунзен отметили высокую чувствительность теста натриевого пламени и заявили в Annalen der Physik und Chemie : [49]

В углу нашей комнаты площадью 60 м3, самой дальней от аппарата, мы взорвали 3 мг хлората натрия с молочным сахаром, наблюдая за несветящимся пламенем перед щелью. Через некоторое время оно засветилось ярко-желтым цветом и показало сильную линию натрия, которая исчезла только через 10 минут. Из веса натриевой соли и объема воздуха в комнате мы легко вычисляем, что одна часть по весу воздуха не может содержать более 1/20 миллионной веса натрия.

Происшествие

Земная кора содержит 2,27% натрия, что делает его шестым по распространенности элементом на Земле и четвертым по распространенности металлом после алюминия , железа , кальция и магния и впереди калия. [50] Предполагаемая распространенность натрия в океане составляет 10,8 грамма на литр. [51] Из-за своей высокой реакционной способности он никогда не встречается в чистом виде. Он встречается во многих минералах, некоторые из которых очень растворимы, такие как галит и натрон , другие гораздо менее растворимы, такие как амфибол и цеолит . Нерастворимость некоторых натриевых минералов, таких как криолит и полевой шпат, возникает из-за их полимерных анионов, которые в случае полевого шпата являются полисиликатами. Во Вселенной натрий является 15-м по распространенности элементом с распространенностью 20 000 частей на миллиард, [52] делая натрий 0,002% от общего числа атомов во Вселенной.

Астрономические наблюдения

Атомарный натрий имеет очень сильноеспектральная линия в желто-оранжевой части спектра (та же линия, которая используется в уличных фонарях с парами натрия ). Она появляется как линия поглощения во многих типах звезд, включая Солнце . Линия была впервые изучена в 1814 году Йозефом фон Фраунгофером во время его исследования линий в солнечном спектре, теперь известных как линии Фраунгофера . Фраунгофер назвал ее линией «D», хотя теперь известно, что на самом деле это группа близко расположенных линий, разделенных тонкой и сверхтонкой структурой . [53]

Сила линии D позволяет обнаружить ее во многих других астрономических средах. В звездах она видна в любой, поверхность которой достаточно холодна для существования натрия в атомарной форме (а не ионизированной). Это соответствует звездам примерно F-типа и холоднее. Многие другие звезды, по-видимому, имеют линию поглощения натрия, но на самом деле это вызвано газом в межзвездной среде переднего плана . Эти две линии можно различить с помощью спектроскопии высокого разрешения, потому что межзвездные линии намного уже, чем те, которые расширяются вращением звезды . [54]

Натрий также был обнаружен в многочисленных средах Солнечной системы , включая экзосферы Меркурия [55] и Луны , [56] и многочисленные другие тела. Некоторые кометы имеют натриевый хвост , [57] который был впервые обнаружен в наблюдениях за кометой Хейла-Боппа в 1997 году. [ 58] Натрий даже был обнаружен в атмосферах некоторых экзопланет с помощью транзитной спектроскопии . [59]

Коммерческое производство

Применяемый в довольно специализированных целях, ежегодно производится около 100 000 тонн металлического натрия. [60] Металлический натрий впервые был произведен в промышленных масштабах в конце девятнадцатого века [40] путем карботермического восстановления карбоната натрия при 1100 °C, как первый этап процесса Девиля для производства алюминия: [61] [62] [63]

Na 2 CO 3 + 2 C → 2 Na + 3 CO

Высокий спрос на алюминий создал необходимость в производстве натрия. Внедрение процесса Холла-Эру для производства алюминия путем электролиза расплавленной соляной ванны положило конец потребности в больших количествах натрия. Связанный процесс, основанный на восстановлении гидроксида натрия, был разработан в 1886 году. [61]

В настоящее время натрий производится в коммерческих целях путем электролиза расплавленного хлорида натрия (поваренной соли) на основе процесса, запатентованного в 1924 году. [64] [65] Это делается в ячейке Даунса , в которой NaCl смешивается с хлоридом кальция для снижения температуры плавления ниже 700 °C. [66] Поскольку кальций менее электроположителен , чем натрий, кальций не будет осаждаться на катоде. [67] Этот метод менее затратен, чем предыдущий процесс Кастнера (электролиз гидроксида натрия ). [68] Если требуется натрий высокой чистоты, его можно перегонять один или несколько раз.

Рынок натрия нестабилен из-за сложности его хранения и транспортировки; его необходимо хранить в атмосфере сухого инертного газа или безводного минерального масла , чтобы предотвратить образование поверхностного слоя оксида натрия или супероксида натрия . [69]

Использует

Хотя металлический натрий имеет некоторые важные применения, основные приложения для натрия используют соединения; миллионы тонн хлорида натрия , гидроксида и карбоната натрия производятся ежегодно. Хлорид натрия широко используется для борьбы с обледенением и в качестве консерванта; примеры использования бикарбоната натрия включают выпечку, в качестве разрыхлителя и содобласбливающую обработку . Наряду с калием, во многие важные лекарства добавляют натрий для улучшения их биодоступности ; хотя калий является лучшим ионом в большинстве случаев, натрий выбирают из-за его более низкой цены и атомного веса. [70] Гидрид натрия используется в качестве основы для различных реакций (таких как альдольная реакция ) в органической химии.

Металлический натрий используется в основном для производства борогидрида натрия , азида натрия , индиго и трифенилфосфина . Когда-то его широко использовали для производства тетраэтилсвинца и металлического титана; из-за отказа от ТЭС и новых методов производства титана производство натрия снизилось после 1970 года. [60] Натрий также используется в качестве легирующего металла, противонакипного агента , [71] и восстановителя для металлов, когда другие материалы неэффективны.

Обратите внимание, что свободный элемент не используется в качестве средства для образования накипи, ионы в воде заменяются на ионы натрия. Натриевые плазменные («паровые») лампы часто используются для уличного освещения в городах, излучая свет, который варьируется от желто-оранжевого до персикового по мере увеличения давления. [72] Сам по себе или с калием натрий является осушителем ; он дает интенсивную синюю окраску с бензофеноном , когда осушитель сухой. [73]

В органическом синтезе натрий используется в различных реакциях, таких как восстановление по Берчу , а также тест на слияние натрия, который проводится для качественного анализа соединений. [74] Натрий реагирует со спиртами и дает алкоксиды , а когда натрий растворяется в растворе аммиака, его можно использовать для восстановления алкинов до транс- алкенов . [75] [76] Лазеры, излучающие свет на линии натрия D, используются для создания искусственных лазерных направляющих звезд , которые помогают в адаптивной оптике для наземных телескопов видимого света. [77]

Передача тепла

Фазовая диаграмма NaK , показывающая температуру плавления натрия в зависимости от концентрации калия. NaK с 77% калия является эвтектическим и имеет самую низкую температуру плавления среди сплавов NaK при −12,6 °C. [78]

Жидкий натрий используется в качестве теплоносителя в быстрых реакторах с натриевым охлаждением [79], поскольку он обладает высокой теплопроводностью и малым сечением поглощения нейтронов , необходимыми для достижения высокого потока нейтронов в реакторе. [80] Высокая температура кипения натрия позволяет реактору работать при давлении окружающей среды (нормальном), [80] но к недостаткам можно отнести его непрозрачность, которая затрудняет визуальное обслуживание, и его сильные восстановительные свойства. Натрий взрывается при контакте с водой, хотя на воздухе он будет гореть только медленно. [81]

Радиоактивный натрий-24 может быть получен при бомбардировке нейтронами во время работы, что представляет небольшую опасность радиации; радиоактивность прекращается в течение нескольких дней после извлечения из реактора. [82] Если реактор необходимо часто останавливать, используется NaK . Поскольку NaK является жидкостью при комнатной температуре, охлаждающая жидкость не затвердевает в трубах. [83]

В этом случае пирофорность калия требует дополнительных мер предосторожности для предотвращения и обнаружения утечек. [84] Другое применение теплопередачи — тарельчатые клапаны в высокопроизводительных двигателях внутреннего сгорания; штоки клапанов частично заполнены натрием и работают как тепловая трубка для охлаждения клапанов. [85]

Биологическая роль

Биологическая роль в организме человека

У людей натрий является важным минералом, который регулирует объем крови , артериальное давление, осмотическое равновесие и pH . Минимальная физиологическая потребность в натрии оценивается в диапазоне от около 120 миллиграммов в день у новорожденных до 500 миллиграммов в день в возрасте старше 10 лет. [86]

Диета

Хлорид натрия , также известный как пищевая соль или столовая соль [87] (химическая формула NaCl ), является основным источником натрия ( Na ) в рационе и используется в качестве приправы и консерванта в таких продуктах, как маринованные консервы и вяленое мясо ; для американцев большая часть хлорида натрия поступает из обработанных пищевых продуктов . [88] Другими источниками натрия являются его естественное присутствие в пище и такие пищевые добавки, как глутамат натрия (MSG), нитрит натрия , сахарин натрия, пищевая сода (бикарбонат натрия) и бензоат натрия . [89]

Институт медицины США установил допустимый верхний уровень потребления натрия в 2,3 грамма в день, [90] но среднестатистический человек в Соединенных Штатах потребляет 3,4 грамма в день. [91] Американская кардиологическая ассоциация рекомендует не более 1,5 г натрия в день. [92]

Комитет по рассмотрению рекомендуемых норм потребления натрия и калия, являющийся частью Национальной академии наук, инженерии и медицины, определил, что нет достаточных доказательств из научных исследований для установления значений расчетной средней потребности (EAR) и рекомендуемой суточной нормы (RDA) для натрия. В результате комитет установил вместо этого уровни адекватного потребления (AI) следующим образом. AI натрия для младенцев в возрасте 0–6 месяцев установлен на уровне 110 мг/день, 7–12 месяцев: 370 мг/день; для детей 1–3 лет: 800 мг/день, 4–8 лет: 1000 мг/день; для подростков: 9–13 лет – 1200 мг/день, 14–18 лет 1500 мг/день; для взрослых независимо от возраста или пола: 1500 мг/день. [93]

Хлорид натрия ( NaCl ) содержит приблизительно 39,34% элементарного натрия ( Na ) от общей массы. Это означает, что1 грамм хлорида натрия содержит примерно393,4 мг элементарного натрия. [94]

Например, чтобы узнать, сколько хлорида натрия содержится в 1500 мг элементарного натрия (значение 1500 мг натрия является адекватной нормой потребления (АП) для взрослого человека), можно воспользоваться пропорцией:

393,4 мг Na : 1000 мг NaCl = 1500 мг Na : x мг NaCl

Решение относительно x дает нам количество хлорида натрия, которое содержит 1500 мг элементарного натрия:

x = (1500 мг Na × 1000 мг NaCl) / 393,4 мг Na = 3812,91 мг

Это означает, что 3812,91 мг хлорида натрия содержат 1500 мг элементарного натрия. [94]

Высокое потребление натрия

Высокое потребление натрия вредно для здоровья и может привести к изменению механической работы сердца. [95] Высокое потребление натрия также связано с хронической болезнью почек , высоким кровяным давлением , сердечно-сосудистыми заболеваниями и инсультом . [95]

Повышенное артериальное давление

Существует сильная корреляция между более высоким потреблением натрия и более высоким кровяным давлением. [96] Исследования показали, что снижение потребления натрия на 2 г в день имеет тенденцию к снижению систолического кровяного давления примерно на 2–4 мм рт. ст. [97] Было подсчитано, что такое снижение потребления натрия приведет к снижению случаев гипертонии на 9–17% [97]

Гипертония ежегодно становится причиной 7,6 миллионов преждевременных смертей во всем мире. [98] Поскольку пищевая соль содержит около 39,3% натрия [99] — остальное — хлор и следовые количества химических веществ; таким образом, 2,3 г натрия составляют около 5,9 г или 5,3 мл соли — около одной чайной ложки США . [100] [101]

В одном научном обзоре было обнаружено, что люди с гипертонией или без нее, которые выделяли менее 3 граммов натрия в день с мочой (и, следовательно, потребляли менее 3 г/день), имели более высокий риск смерти, инсульта или сердечного приступа, чем те, кто выделял от 4 до 5 граммов в день. [102] Уровни 7 г в день или более у людей с гипертонией были связаны с более высокой смертностью и сердечно-сосудистыми событиями, но это не было обнаружено для людей без гипертонии . [102] FDA США заявляет, что взрослые с гипертонией и предгипертонией должны сократить ежедневное потребление натрия до 1,5 г. [101]

Физиология

Система ренин-ангиотензин регулирует количество жидкости и концентрацию натрия в организме. Снижение артериального давления и концентрации натрия в почках приводит к выработке ренина , который, в свою очередь, производит альдостерон и ангиотензин , которые стимулируют обратное всасывание натрия в кровоток. Когда концентрация натрия увеличивается, выработка ренина уменьшается, и концентрация натрия возвращается к норме. [103] Ион натрия (Na + ) является важным электролитом в функции нейронов и в осморегуляции между клетками и внеклеточной жидкостью . Это достигается у всех животных с помощью Na + /K + -АТФазы , активного транспортера, перекачивающего ионы против градиента, и натрий/калиевых каналов. [104] Разница во внеклеточной и внутриклеточной концентрации ионов, поддерживаемая натрий-калиевым насосом, производит электрические сигналы в форме потенциалов действия , которые поддерживают сокращение сердечной мышцы и способствуют дальней связи между нейронами. [10] Натрий является наиболее распространенным металлическим ионом во внеклеточной жидкости. [105]

У людей необычно низкий или высокий уровень натрия в крови определяется в медицине как гипонатриемия и гипернатриемия . Эти состояния могут быть вызваны генетическими факторами, старением или длительной рвотой или диареей. [106]

Биологическая роль в растениях

В растениях C4 натрий является микроэлементом , который способствует метаболизму, в частности, регенерации фосфоенолпирувата и синтезу хлорофилла . [107] В других растениях он заменяет калий в нескольких ролях, таких как поддержание тургорного давления и помощь в открытии и закрытии устьиц . [108] Избыток натрия в почве может ограничить поглощение воды за счет снижения водного потенциала , что может привести к увяданию растения; избыточные концентрации в цитоплазме могут привести к ингибированию ферментов, что, в свою очередь, вызывает некроз и хлороз. [109]

В ответ некоторые растения выработали механизмы, ограничивающие поглощение натрия корнями, сохраняющие его в клеточных вакуолях и ограничивающие транспорт соли от корней к листьям. [110] Избыток натрия также может сохраняться в старых тканях растений, ограничивая повреждение нового роста. Галофиты приспособились к тому, чтобы процветать в богатых натрием средах. [110]

Безопасность и меры предосторожности

Натрий образует горючий водород и едкий гидроксид натрия при контакте с водой; [113] проглатывание и контакт с влагой на коже, глазах или слизистых оболочках может вызвать серьезные ожоги. [114] [115] Натрий спонтанно взрывается в присутствии воды из-за образования водорода (весьма взрывоопасный) и гидроксида натрия (который растворяется в воде, освобождая большую поверхность). Однако натрий, подвергшийся воздействию воздуха и воспламенившийся или достигший самовоспламенения (как сообщается, происходит, когда расплавленная лужа натрия достигает около 290 °C, 554 °F) [116], демонстрирует относительно слабое возгорание.

В случае массивных (нерасплавленных) кусков натрия реакция с кислородом в конечном итоге замедляется из-за образования защитного слоя. [117] Огнетушители на основе воды ускоряют натриевые пожары. Огнетушители на основе диоксида углерода и бромхлордифторметана не следует использовать для тушения натриевых пожаров. [115] Металлические пожары относятся к классу D , но не все огнетушители класса D эффективны при тушении натриевых пожаров. Эффективным огнетушащим средством для натриевых пожаров является Met-LX. [115] Другие эффективные средства включают Lith-X, который содержит графитовый порошок и органофосфатный антипирен , а также сухой песок. [118]

Натриевые пожары предотвращаются в ядерных реакторах путем изоляции натрия от кислорода с помощью окружающих труб, содержащих инертный газ. [119] Натриевые пожары бассейнового типа предотвращаются с помощью различных конструктивных мер, называемых системами улавливающих поддонов. Они собирают вытекающий натрий в резервуар для сбора утечек, где он изолируется от кислорода. [119]

Пожары жидкого натрия более опасны в обращении, чем пожары твердого натрия, особенно если нет достаточного опыта безопасного обращения с расплавленным натрием. В техническом отчете для Пожарной администрации США [114] Р. Дж. Гордон пишет (выделено в оригинале)

Расплавленный натрий чрезвычайно опасен, поскольку он гораздо более реактивен, чем твердая масса. В жидкой форме каждый атом натрия свободен и подвижен, чтобы мгновенно соединиться с любым доступным атомом кислорода или другим окислителем, и любой газообразный побочный продукт будет создан как быстро расширяющийся газовый пузырь внутри расплавленной массы. Даже незначительное количество воды может создать этот тип реакции. Любое количество воды, введенное в бассейн расплавленного натрия, вероятно, вызовет сильный взрыв внутри жидкой массы, высвобождая водород в виде быстро расширяющегося газа и заставляя расплавленный натрий вырываться из контейнера.


Когда расплавленный натрий участвует в пожаре, возгорание происходит на поверхности жидкости. Инертный газ, такой как азот или аргон, может быть использован для образования инертного слоя над лужей горящего жидкого натрия, но газ должен применяться очень осторожно и удерживаться на поверхности. За исключением кальцинированной соды, большинство порошкообразных агентов, которые используются для тушения небольших пожаров в твердых кусках или неглубоких лужах, опустятся на дно расплавленной массы горящего натрия — натрий всплывет наверх и продолжит гореть. Если горящий натрий находится в контейнере, может быть целесообразно потушить пожар, накрыв контейнер крышкой, чтобы исключить доступ кислорода.


Смотрите также

Ссылки

  1. ^ "Стандартные атомные веса: натрий". CIAAW . 2005.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 28. ISBN 978-0-08-037941-8.
  5. ^ Экспериментально было показано, что соединение NaCl существует в нескольких необычных стехиометриях под высоким давлением, включая Na 3 Cl, в котором содержится слой атомов натрия (0); см. Zhang, W.; Oganov, AR; Goncharov, AF; Zhu, Q.; Boulfelfel, SE; Lyakhov, AO; Stavrou, E.; Somayazulu, M.; Prakapenka, VB; Konôpková, Z. (2013). "Unexpected Stable Stochiometries of Sodium Chlorides". Science . 342 (6165): 1502–1505. arXiv : 1310.7674 . Bibcode :2013Sci...342.1502Z. doi :10.1126/science.1244989. PMID  24357316. S2CID  15298372.
  6. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Lide, DR, ред. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  7. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ Diem K, Lentner C (1970). «Кровь – Неорганические вещества». в: Scientific Tables (Седьмое изд.). Базель, Швейцария: CIBA-GEIGY Ltd. стр. 561–568.
  10. ^ ab Gagnon, Kenneth B.; Delpire, Eric (2021). «Переносчики натрия в здоровье и болезнях человека». Frontiers in Physiology . doi : 10.3389/fphys.2020.588664 . ISSN  1664-042X. PMC 7947867 . PMID  33716756. 
  11. ↑ Гринвуд и Эрншоу 1997, стр. 75.
  12. ^ ""Щелочные металлы". Наука обыденных вещей". Encyclopedia.com . Архивировано из оригинала 17 октября 2016 года . Получено 15 октября 2016 года .
  13. ^ Гатти, М.; Токатли, И.; Рубио, А. (2010). «Натрий: изолятор с переносом заряда при высоких давлениях». Physical Review Letters . 104 (21): 216404. arXiv : 1003.0540 . Bibcode : 2010PhRvL.104u6404G. doi : 10.1103/PhysRevLett.104.216404. PMID  20867123. S2CID  18359072.
  14. ^ Шуман, Вальтер (5 августа 2008 г.). Минералы мира (2-е изд.). Стерлинг. стр. 28. ISBN 978-1-4027-5339-8. OCLC  637302667.
  15. ^ Citron, ML; Gabel, C.; Stroud, C.; Stroud, C. (1977). «Экспериментальное исследование расширения мощности в двухуровневом атоме». Physical Review A. 16 ( 4): 1507–1512. Bibcode : 1977PhRvA..16.1507C. doi : 10.1103/PhysRevA.16.1507.
  16. ^ Денисенков, П.А.; Иванов, В.В. (1987). «Синтез натрия в водородных горящих звездах». Письма в Советскую Астрономию . 13 : 214. Bibcode : 1987SvAL...13..214D.
  17. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), «Оценка NUBASE свойств ядра и распада», Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A, doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  18. ^ Сандерс, Ф. В.; Оксье, Дж. А. (1962). «Нейтронная активация натрия в антропоморфных фантомах». Health Physics . 8 (4): 371–379. doi :10.1097/00004032-196208000-00005. PMID  14496815. S2CID  38195963.
  19. ^ Лоури Райан; Роджер Норрис (31 июля 2014 г.). Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook (иллюстрированное издание). Cambridge University Press, 2014. стр. 36. ISBN 978-1-107-63845-7.
  20. ^ De Leon, N. "Reactivity of Alkali Metals". Indiana University Northwest . Архивировано из оригинала 16 октября 2018 года . Получено 7 декабря 2007 года .
  21. ^ Аткинс, Питер В.; де Паула, Хулио (2002). Физическая химия (7-е изд.). WH Freeman. ISBN 978-0-7167-3539-7. OCLC  3345182.
  22. ^ Дэвис, Джулиан А. (1996). Синтетическая координационная химия: принципы и практика . World Scientific. стр. 293. ISBN 978-981-02-2084-6. OCLC  717012347.
  23. ↑ Гринвуд и Эрншоу 1997, стр. 89.
  24. ^ аб Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (изд. 91–100). Вальтер де Грюйтер. стр. 931–943. ISBN 978-3-11-007511-3.
  25. ^ Коуэн, Джеймс А. (1997). Неорганическая биохимия: Введение . Wiley-VCH. стр. 7. ISBN 978-0-471-18895-7. OCLC  34515430.
  26. ↑ Гринвуд и Эрншоу 1997, стр. 84.
  27. ^ Линкольн, СФ; Риченс, ДТ; Сайкс, АГ (2004). «Металлические акваионы». Всесторонняя координационная химия II . стр. 515. doi :10.1016/B0-08-043748-6/01055-0. ISBN 978-0-08-043748-4.
  28. ^ Дин, Джон Ори; Ланге, Норберт Адольф (1998). Справочник Ланге по химии . McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-016384-3.
  29. ^ Индекс Merck (12-е изд.). Chapman & Hall Electronic Pub. Division. 2000. стр. 1357. ISBN 978-1-58488-129-2.
  30. ^ Берджесс, Дж. (1978). Ионы металлов в растворе . Нью-Йорк: Эллис Хорвуд. ISBN 978-0-85312-027-8.
  31. ^ Старкс, Чарльз М.; Лиотта, Чарльз Л.; Хэлперн, Марк (1994). Фазовый катализ: основы, применение и промышленные перспективы . Chapman & Hall. стр. 162. ISBN 978-0-412-04071-9. OCLC  28027599.
  32. ^ Levy, GB (1981). «Определение натрия с помощью ион-селективных электродов». Clinical Chemistry . 27 (8): 1435–1438. doi : 10.1093/clinchem/27.8.1435 . PMID  7273405. Архивировано из оригинала 5 февраля 2016 года . Получено 26 ноября 2011 года .
  33. ^ Ivor L. Simmons, ред. (6 декабря 2012 г.). Applications of the Newer Techniques of Analysis . Springer Science & Business Media, 2012. стр. 160. ISBN 978-1-4684-3318-0.
  34. ^ Сюй Хоу, ред. (22 июня 2016 г.). Проектирование, изготовление, свойства и применение интеллектуальных и передовых материалов (иллюстрированное ред.). CRC Press, 2016. стр. 175. ISBN 978-1-4987-2249-0.
  35. ^ Никос Хаджихристидис; Акира Хирао, ред. (2015). Анионная полимеризация: принципы, практика, прочность, последствия и применение (иллюстрированное ред.). Springer. стр. 349. ISBN 978-4-431-54186-8.
  36. ^ Дай, Дж. Л.; Серасо, Дж. М.; Мей Лок Так; Барнетт, Б. Л.; Техан, Ф. Дж. (1974). «Кристаллическая соль аниона натрия (Na − )». J. Am. Chem. Soc. 96 (2): 608–609. doi :10.1021/ja00809a060.
  37. ^ Холлеман, А. Ф.; Виберг, Э.; Виберг, Н. (2001). Неорганическая химия . Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC  48056955.
  38. ^ Ренфроу, У. Б. младший; Хаузер, К. Р. (1943). «Трифенилметилнатрий». Органические синтезы; Собрание томов , т. 2, стр. 607.
  39. ↑ Гринвуд и Эрншоу 1997, стр. 111.
  40. ^ ab Paul Ashworth; Janet Chetland (31 декабря 1991 г.). Брайан, Пирсон (ред.). Специальные химикаты: Инновации в промышленном синтезе и применении (иллюстрированное издание). Лондон: Elsevier Applied Science. стр. 259–278. ISBN 978-1-85166-646-1. Архивировано из оригинала 16 декабря 2021 г. . Получено 27 июля 2021 г. .
  41. ^ Хабаши, Фатхи (21 ноября 2008 г.). Сплавы: приготовление, свойства, применение . John Wiley & Sons, 2008. стр. 278–280. ISBN 978-3-527-61192-8.
  42. ^ ab Newton, David E. (1999). Baker, Lawrence W. (ред.). Химические элементы. U·X·L. ISBN 978-0-7876-2847-5. OCLC  39778687.
  43. ^ Дэви, Хамфри (1808). «О некоторых новых явлениях химических изменений, производимых электричеством, в частности, о разложении фиксированных щелочей и об открытии новых веществ, составляющих их основания; и об общей природе щелочных тел». Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98 : 1–44. doi : 10.1098/rstl.1808.0001 . Архивировано из оригинала 12 марта 2021 г. . Получено 5 апреля 2021 г. .
  44. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. IX. Три щелочных металла: калий, натрий и литий». Журнал химического образования . 9 (6): 1035. Bibcode : 1932JChEd...9.1035W. doi : 10.1021/ed009p1035.
  45. ^ Хамфри Дэви (1809) «Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur» der Alkalien überhaupt» (На некоторых новые явления химических изменений, которые достигаются с помощью электричества; в частности, разложение огнестойких щелочей (т. е. щелочей, которые не могут быть восстановлены пламенем до основных металлов), получение новых веществ, составляющих их [металлические] основания, и природа щелочей вообще), Annalen der Physik , 31 (2): 113–175; см. сноску стр. 157. Архивировано 7 декабря 2016 г. в Wayback Machine. Со стр. 157. Архивировано 7 декабря 2016 г. в Wayback Machine. 157: «In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen Kalium und Natronium vorschlagen, wenn man nichtlieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen Kali-Metalloid and Natron-Metalloid , bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dies er räthzelhaften Körper bleiben Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, Metalle und Metalloide , und in die letztere Kalium und Natronium zu setzen — Gilbert». (В нашей немецкой номенклатуре я бы предложил названия Kalium и Natronium , если кто-то не хочет продолжать использовать наименования Kali-metalloid и Natron-metalloid , которые используются г-ном Эрманом и приняты несколькими [людьми], до полного прояснения (О химической природе этих загадочных веществ. Или, возможно, кто-то находит более целесообразным в настоящее время создать два класса, металлы и металлоиды , и поместить Калий и Натроний в последний – Гилберт.)
  46. ^ Дж. Якоб Берцелиус, Forsök, att, genom användandet af den Electrokemiska Theorien och de Kemiska пропорциональной, grundlägga ett rent vettenskapligt system for Mineralogien [Попытка, используя электрохимическую теорию и химические пропорции, основать чистую научную систему минералогии ] (Стокгольм, Швеция: А. Гаделиус, 1814), с. 87.
  47. ^ ван дер Крогт, Питер. "Elementymology & Elements Multidict". Архивировано из оригинала 23 января 2010 года . Получено 8 июня 2007 года .
  48. ^ Shortland, Andrew; Schachner, Lukas; Freestone, Ian; Tite, Michael (2006). «Натрон как флюс в ранней индустрии стекловидных материалов: источники, начало и причины упадка». Journal of Archaeological Science . 33 (4): 521–530. Bibcode : 2006JArSc..33..521S. doi : 10.1016/j.jas.2005.09.011.
  49. ^ Кирхгоф, Г.; Бунзен, Р. (1860). «Химический анализ durch Spectralbeobachtungen» (PDF) . Аннален дер Физик и Химия . 186 (6): 161–189. Бибкод : 1860АнП...186..161К. дои : 10.1002/andp.18601860602. hdl :2027/hvd.32044080591324. Архивировано (PDF) из оригинала 2 марта 2016 г. Проверено 30 июня 2019 г.
  50. ↑ Гринвуд и Эрншоу 1997, стр. 69.
  51. ^ Лид, Дэвид Р. (19 июня 2003 г.). Справочник CRC по химии и физике, 84-е издание. Справочник CRC . Издательство CRC. 14: Распространенность элементов в земной коре и море. ISBN 978-0-8493-0484-2. Архивировано из оригинала 7 декабря 2016 . Получено 3 июля 2016 .
  52. ^ "The Parts of the Periodic Table". www.angelo.edu . Архивировано из оригинала 9 октября 2023 г. Получено 20 сентября 2023 г.
  53. ^ "D-линии". Encyclopedia Britannica . спектроскопия. Архивировано из оригинала 7 ноября 2017 . Получено 6 ноября 2017 .
  54. ^ Welty, Daniel E.; Hobbs, L. M.; Kulkarni, Varsha P. (1994). "Высокоразрешающее исследование межзвездных линий Na I D1". The Astrophysical Journal . 436 : 152. Bibcode : 1994ApJ...436..152W. doi : 10.1086/174889.
  55. ^ "Mercury". NASA Solar System Exploration . In Depth. Архивировано из оригинала 16 марта 2020 года . Получено 29 февраля 2020 года .
  56. ^ Колапрет, А.; Сарантос, М.; Вуден, Д. Х.; Стаббс, Т. Дж.; Кук, А. М.; Ширли, М. (2015). «Как состав поверхности и удары метеороидов опосредуют натрий и калий в лунной экзосфере». Science . 351 (6270): 249–252. Bibcode :2016Sci...351..249C. doi : 10.1126/science.aad2380 . PMID  26678876.
  57. ^ "Кометарный нейтральный хвост". astronomy.swin.edu.au . Космос. Архивировано из оригинала 22 апреля 2018 года . Получено 6 ноября 2017 года .
  58. ^ Cremonese, G.; Boehnhardt, H.; Crovisier, J.; Rauer, H.; Fitzsimmons, A.; Fulle, M.; et al. (1997). «Нейтральный натрий из кометы Хейла–Боппа: третий тип хвоста». The Astrophysical Journal Letters . 490 (2): L199–L202. arXiv : astro-ph/9710022 . Bibcode : 1997ApJ...490L.199C. doi : 10.1086/311040. S2CID  119405749.
  59. ^ Редфилд, Сет; Эндл, Майкл; Кочран, Уильям Д.; Костерке, Ларс (2008). «Поглощение натрия из экзопланетной атмосферы HD 189733b, обнаруженное в оптическом спектре пропускания». The Astrophysical Journal . 673 (1): L87–L90. arXiv : 0712.0761 . Bibcode :2008ApJ...673L..87R. doi :10.1086/527475. S2CID  2028887.
  60. ^ ab Альфред Клемм, Габриэле Хартманн, Людвиг Ланге, «Натрий и его сплавы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a24_277
  61. ^ ab Eggeman, Tim; Обновлено сотрудниками (2007). "Натрий и натриевые сплавы". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . John Wiley & Sons. doi :10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3. ISBN 978-0-471-23896-6.
  62. ^ Oesper, RE; Lemay, P. (1950). "Henri Sainte-Claire Deville, 1818–1881". Chymia . 3 : 205–221. doi :10.2307/27757153. JSTOR  27757153.
  63. ^ Banks, Alton (1990). "Натрий". Журнал химического образования . 67 (12): 1046. Bibcode : 1990JChEd..67.1046B. doi : 10.1021/ed067p1046.
  64. ^ Полинг, Лайнус, Общая химия , 1970 г., Dover Publications
  65. ^ "Los Alamos National Laboratory – Sodium". Архивировано из оригинала 3 мая 2019 года . Получено 8 июня 2007 года .
  66. ^ Производство натрия. Королевское химическое общество. 12 ноября 2012 г. Архивировано из оригинала 11 декабря 2021 г. Получено 27 июля 2021 г.
  67. ^ Металлический натрий из Франции . DIANE Publishing. ISBN 978-1-4578-1780-9.
  68. ^ Марк Энтони Бенвенуто (24 февраля 2015 г.). Промышленная химия: для продвинутых студентов (иллюстрированное издание). Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015. ISBN 978-3-11-038339-3.
  69. ^ Стэнли Нусим, ред. (19 апреля 2016 г.). Активные фармацевтические ингредиенты: разработка, производство и регулирование, второе издание (2, иллюстрированное, пересмотренное издание). CRC Press, 2016. стр. 303. ISBN 978-1-4398-0339-4.
  70. ^ Ремингтон, Джозеф П. (2006). Берингер, Пол (ред.). Ремингтон: Наука и практика фармации (21-е изд.). Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. стр. 365–366. ISBN 978-0-7817-4673-1. OCLC  60679584.
  71. ^ Харрис, Джей С. (1949). Очистка металлов: библиографические рефераты, 1842–1951. Американское общество по испытаниям и материалам . стр. 76. OCLC  1848092. Архивировано из оригинала 18 мая 2016 г. Получено 8 января 2016 г.
  72. ^ Линдси, Джек Л. (1997). Прикладная светотехника. Fairmont Press. С. 112–114. ISBN 978-0-88173-212-2. OCLC  22184876. Архивировано из оригинала 17 июня 2016 г. Получено 8 января 2016 г.
  73. ^ Лернер, Леонид (16 февраля 2011 г.). Маломасштабный синтез лабораторных реагентов с моделированием реакций. CRC Press. С. 91–92. ISBN 978-1-4398-1312-6. OCLC  669160695. Архивировано из оригинала 12 мая 2016 г. Получено 8 января 2016 г.
  74. ^ Сети, Арун (1 января 2006 г.). Систематические лабораторные эксперименты по органической химии. New Age International. стр. 32–35. ISBN 978-81-224-1491-2. OCLC  86068991. Архивировано из оригинала 29 апреля 2016 г. Получено 8 января 2016 г.
  75. ^ Смит, Майкл (12 июля 2011 г.). Органический синтез (3-е изд.). Academic Press, 2011. стр. 455. ISBN 978-0-12-415884-9.
  76. ^ Соломонс; Фрайхл (2006). Органическая химия (8-е изд.). John Wiley & Sons, 2006. стр. 272. ISBN 978-81-265-1050-4.
  77. ^ "Laser Development for Sodium Laser Guide Stars at ESO" (PDF) . Доменико Боначчини Калия, Ян Фэн, Вольфганг Хакенберг, Рональд Хольцленер, Люк Тейлор, Стеффан Льюис . Архивировано (PDF) из оригинала 13 марта 2016 года . Получено 11 сентября 2016 года .
  78. ^ ван Россен, GLCM; ван Блейсвейк, Х. (1912). «Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen». Zeitschrift für Anorganische Chemie . 74 : 152–156. дои : 10.1002/zaac.19120740115. Архивировано из оригинала 11 марта 2020 года . Проверено 30 июня 2019 г.
  79. ^ Натрий как теплоноситель быстрого реактора Архивировано 13 января 2013 г. на Wayback Machine, представлено Томасом Х. Фаннингом. Отдел ядерной инженерии. Министерство энергетики США. Комиссия по ядерному регулированию США. Тематическая серия семинаров по быстрым натриевым реакторам. 3 мая 2007 г.
  80. ^ ab "Sodium-cooled Fast Reactor (SFR)" (PDF) . Управление ядерной энергетики, Министерство энергетики США . 18 февраля 2015 г. Архивировано (PDF) из оригинала 10 января 2019 г. . Получено 25 июня 2017 г. .
  81. ^ Опасности пожаров и взрывов . Research Publishing Service, 2011. 2011. стр. 363. ISBN 978-981-08-7724-8.
  82. ^ Павел Соломонович Кнопов; Панос М. Пардалос, ред. (2009). Методы моделирования и оптимизации в теории риска и надежности . Nova Science Publishers, 2009. стр. 150. ISBN 978-1-60456-658-1.
  83. ^ Маккиллоп, Аллан А. (1976). Труды Института теплопередачи и механики жидкости . Stanford University Press, 1976. стр. 97. ISBN 978-0-8047-0917-0.
  84. ^ Комиссия по атомной энергии США. Справочник по реакторам: инжиниринг (2-е изд.). Interscience Publishers. стр. 325.
  85. ^ A US US2949907 A, Tauschek Max J, «Тарельчатый клапан, заполненный охлаждающей жидкостью, и способ его изготовления», опубликовано 23 августа 1960 г. 
  86. ^ "Натрий" (PDF) . Северо-Западный университет. Архивировано из оригинала (PDF) 23 августа 2011 . Получено 21 ноября 2011 .
  87. ^ Дос Сантос, Мириан; Тривиньо, Андреа Паола Родригес; Баррос, Жулиан Карвальо; Да Круз, Адриано Г.; Поллонио, Мариза Апаресида Родригес (2023). «Стратегии снижения содержания соли в пищевых продуктах». Разработка и проектирование структуры пищевых продуктов для улучшения питания, здоровья и благополучия . стр. 187–218. дои : 10.1016/B978-0-323-85513-6.00002-5. ISBN 978-0-323-85513-6.
  88. ^ "Краткие факты о здоровье натрия и калия". health.ltgovernors.com . Архивировано из оригинала 30 июня 2018 г. Получено 7 ноября 2011 г.
  89. ^ "Натрий в диете". MedlinePlus, Национальная медицинская библиотека США. 5 октября 2016 г. Архивировано из оригинала 29 марта 2019 г. Получено 23 июля 2016 г.
  90. ^ "Reference Values ​​for Elements". Таблицы рекомендуемых норм потребления питательных веществ . Health Canada. 20 июля 2005 г. Архивировано из оригинала 29 мая 2017 г. Получено 25 августа 2016 г.
  91. ^ Министерство сельского хозяйства США ; Министерство здравоохранения и социальных служб США (декабрь 2010 г.). Диетические рекомендации для американцев, 2010 (PDF) (7-е изд.). Типография правительства США. стр. 22. ISBN 978-0-16-087941-8. OCLC  738512922. Архивировано из оригинала (PDF) 6 февраля 2011 г. Получено 23 ноября 2011 г.
  92. ^ «Сколько натрия мне следует употреблять в день?». Американская кардиологическая ассоциация. 2016. Архивировано из оригинала 28 сентября 2016 года . Получено 15 октября 2016 года .
  93. ^ Столлингс, Вирджиния А.; Харрисон, Меган; Ория, Мария, ред. (2019). Диетические рекомендуемые нормы потребления натрия и калия . Национальные академии наук, инженерии и медицины. Вашингтон, округ Колумбия: The National Academies Press. doi : 10.17226/25353. ISBN 978-0-309-48834-1. PMID  30844154.
  94. ^ ab "NaCl (хлорид натрия) Молярная масса". Архивировано из оригинала 18 марта 2024 г. Получено 18 марта 2024 г.
  95. ^ ab Patel, Yash; Joseph, Jacob (13 декабря 2020 г.). «Потребление натрия и сердечная недостаточность». International Journal of Molecular Sciences . 21 (24): 9474. doi : 10.3390/ijms21249474 . ISSN  1422-0067. PMC 7763082. PMID 33322108  . 
  96. ^ CDC (28 февраля 2018 г.). «Связь между натрием, калием и вашим кровяным давлением». Центры по контролю и профилактике заболеваний . Архивировано из оригинала 17 января 2021 г. Получено 5 января 2021 г.
  97. ^ ab Geleijnse, JM; Kok, FJ; Grobbee, DE (2004). «Влияние факторов питания и образа жизни на распространенность гипертонии в западном населении» (PDF) . European Journal of Public Health . 14 (3): 235–239. doi : 10.1093/eurpub/14.3.235 . PMID  15369026.
  98. ^ Lawes, CM; Vander Hoorn, S.; Rodgers, A.; International Society of Hypertension (2008). "Global relief of blood-pressure-related diseases, 2001" (PDF) . Lancet . 371 (9623): 1513–1518. CiteSeerX 10.1.1.463.887 . doi :10.1016/S0140-6736(08)60655-8. PMID  18456100. S2CID  19315480. Архивировано из оригинала (PDF) 26 октября 2015 г. . Получено 25 октября 2017 г. . 
  99. ^ Армстронг, Джеймс (2011). Общая, органическая и биохимия: прикладной подход. Cengage Learning. стр. 48–. ISBN 978-1-133-16826-3.
  100. ^ Преобразование столовой соли Архивировано 23 сентября 2014 года на Wayback Machine . Traditionaloven.com. Получено 11 ноября 2015 года.
  101. ^ ab «Используйте этикетку с данными о пищевой ценности, чтобы сократить потребление натрия в вашем рационе». Управление по контролю за продуктами и лекарствами США. 3 января 2018 г. Архивировано из оригинала 25 января 2018 г. Получено 2 февраля 2018 г.
  102. ^ ab Andrew Mente; et al. (2016). «Связь выделения натрия с мочой с сердечно-сосудистыми событиями у лиц с гипертонией и без нее: объединенный анализ данных из четырех исследований». The Lancet . 388 (10043): 465–75. doi :10.1016/S0140-6736(16)30467-6. hdl : 10379/16625 . PMID  27216139. S2CID  44581906. Архивировано из оригинала 6 ноября 2023 г. . Получено 10 марта 2023 г. .
  103. ^ Макгуайр, Мишель; Бирман, Кэти А. (2011). Науки о питании: от основ к еде . Cengage Learning. стр. 546. ISBN 978-0-324-59864-3. OCLC  472704484.
  104. ^ Кэмпбелл, Нил (1987). Биология . Бенджамин/Каммингс. стр. 795. ISBN 978-0-8053-1840-1.
  105. ^ Шрилакшми, Б. (2006). Nutrition Science (2-е изд.). New Age International. стр. 318. ISBN 978-81-224-1633-6. OCLC  173807260. Архивировано из оригинала 1 февраля 2016 г. Получено 8 января 2016 г.
  106. ^ Pohl, Hanna R.; Wheeler, John S.; Murray, H. Edward (2013). «Натрий и калий в здоровье и болезни». В Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland KO Sigel (ред.). Взаимосвязи между ионами основных металлов и болезнями человека . Ионы металлов в науках о жизни. Том 13. Springer. стр. 29–47. doi :10.1007/978-94-007-7500-8_2. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID  24470088.
  107. ^ Kering, MK (2008). "Марганцевое питание и фотосинтез в растениях с ферментом НАД-малик C4, докторская диссертация" (PDF) . Университет Миссури-Колумбия. Архивировано (PDF) из оригинала 25 апреля 2012 г. . Получено 9 ноября 2011 г. .
  108. ^ Суббарао, Г. В.; Ито, О.; Берри, В. Л.; Уиллер, Р. М. (2003). «Натрий — функциональное питательное вещество для растений». Критические обзоры в области растениеводства . 22 (5): 391–416. doi :10.1080/07352680390243495. S2CID  85111284.
  109. ^ Zhu, JK (2001). «Солеустойчивость растений». Trends in Plant Science . 6 (2): 66–71. Bibcode : 2001TPS.....6...66Z. doi : 10.1016/S1360-1385(00)01838-0. PMID  11173290.
  110. ^ ab "Растения и токсичность солевых ионов". Биология растений. Архивировано из оригинала 3 апреля 2012 г. Получено 2 ноября 2010 г.
  111. ^ "Sodium 262714". Sigma-Aldrich . Архивировано из оригинала 15 января 2016 . Получено 1 октября 2018 .
  112. ^ Информация о рейтинге опасности огненных алмазов NFPA Архивировано 17 февраля 2015 г. на Wayback Machine . Ehs.neu.edu. Получено 11 ноября 2015 г.
  113. ^ Angelici, RJ (1999). Синтез и техника в неорганической химии . Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 978-0-935702-48-4.
  114. ^ ab Gordon, Routley J. (25 октября 1993 г.). Взрыв натрия приводит к серьезным ожогам пожарных, Ньютон, Массачусетс (технический отчет). Пожарная администрация США . 75.
  115. ^ abc Комитет Национального исследовательского совета США по разумной практике обращения, хранения и утилизации химических веществ в лабораториях (1995). Разумная практика в лаборатории: обращение и утилизация химических веществ . Национальные академии. стр. 390. ISBN 978-0-309-05229-0.
  116. ^ An, Deukkwang; Sunderland, Peter B.; Lathrop, Daniel P. (2013). «Тушение натриевых пожаров жидким азотом» (PDF) . Fire Safety Journal . 58 : 204–207. Bibcode :2013FirSJ..58..204A. doi :10.1016/j.firesaf.2013.02.001. Архивировано из оригинала (PDF) 8 августа 2017 г.
  117. ^ Clough, WS; Garland, JA (1 июля 1970 г.). Поведение аэрозоля от натриевого пожара в атмосфере (отчет). Министерство энергетики США, Управление научной и технической информации. OSTI  4039364.
  118. ^ Ладвиг, Томас Х. (1991). Промышленная пожарная профилактика и защита . Van Nostrand Reinhold, 1991. стр. 178. ISBN 978-0-442-23678-6.
  119. ^ ab Günter Kessler (8 мая 2012 г.). Устойчивая и безопасная энергия ядерного деления: технология и безопасность быстрых и тепловых ядерных реакторов (иллюстрированное издание). Springer Science & Business Media, 2012. стр. 446. ISBN 978-3-642-11990-3.

Библиография

Внешние ссылки

В Викицитатнике есть цитаты, связанные с натрием .