stringtranslate.com

Йодид натрия

Йодид натрия ( химическая формула NaI ) — ионное соединение , образующееся в результате химической реакции металлического натрия и йода . В стандартных условиях это белое водорастворимое твердое вещество , содержащее в кристаллической решетке смесь катионов натрия (Na + ) и йодид- анионов (I- ) в соотношении 1:1 . Он используется главным образом в качестве пищевой добавки и в органической химии . Его производят в промышленности как соль , образующуюся при взаимодействии кислых йодидов с гидроксидом натрия . [11] Это хаотропная соль .

Использование

Пищевая добавка

Йодид натрия, как и йодид калия , обычно используется для лечения и профилактики дефицита йода . Йодированная поваренная соль содержит 10  ppm йодида . [11]

Органический синтез

Одноатомные цепочки NaI, выращенные внутри углеродных нанотрубок с двойными стенками . [12]

Йодид натрия используется для превращения алкилхлоридов в алкилйодиды . Этот метод, реакция Финкельштейна , [13] основан на нерастворимости хлорида натрия в ацетоне для запуска реакции: [14]

R–Cl + NaI → R–I + NaCl

Ядерная медицина

Некоторые радиоактивные йодистые соли натрия, в том числе Na 125 I и Na 131 I , имеют радиофармацевтическое применение при раке щитовидной железы и гипертиреозе или в качестве радиоактивного индикатора при визуализации (см. Изотопы йода > Радиойоды I-123, I-124, I-125 и И-131 по медицине и биологии ).

Сцинтилляторы NaI(Tl), легированные таллием

Йодид натрия, активированный таллием , NaI (Tl), при воздействии ионизирующего излучения излучает фотоны (т.е. сцинтилляты ) и используется в сцинтилляционных детекторах , традиционно в ядерной медицине , геофизике , ядерной физике и измерениях окружающей среды. NaI(Tl) является наиболее широко используемым сцинтилляционным материалом. Кристаллы обычно соединены с трубкой фотоумножителя в герметичном блоке, поскольку йодид натрия гигроскопичен . Точная настройка некоторых параметров (например, радиационной стойкости , послесвечения , прозрачности ) может быть достигнута путем варьирования условий роста кристаллов . Кристаллы с более высоким уровнем легирования используются в детекторах рентгеновского излучения с высоким спектрометрическим качеством. Йодид натрия для этой цели можно использовать как в виде монокристаллов , так и в виде поликристаллов . Длина волны максимального излучения составляет 415 нм. [15]

Радиоконтраст

Антонио Эгаш Мониш искал рентгеноконтрастное вещество для церебральной ангиографии . [16] После экспериментов на кроликах и собаках он остановился на йодистом натрии как на лучшей среде. [16]

Данные о растворимости

Йодид натрия проявляет высокую растворимость в некоторых органических растворителях, в отличие от хлорида натрия или даже бромида:

Стабильность

Йодиды (включая йодид натрия) заметно окисляются кислородом воздуха (O 2 ) до молекулярного йода (I 2 ). I 2 и I − образуют комплекс трийодида , который имеет желтый цвет, в отличие от белого цвета йодида натрия. Вода ускоряет процесс окисления, а йодид также может образовывать I 2 путем фотоокисления, поэтому для максимальной стабильности йодид натрия следует хранить в темноте, в условиях низкой температуры и низкой влажности.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ abcdef Хейнс, с. 4,86
  2. ^ Зейделл, Атертон (1919). Растворимость неорганических и органических соединений c. 2. Компания Д. Ван Ностранда . п. 655.
  3. ^ Хейнс, с. 5.171
  4. ^ Мията, Такео (1969). «Экситонная структура NaI и NaBr». Журнал Физического общества Японии . 27 (1): 266. Бибкод : 1969JPSJ...27..266M. дои : 10.1143/JPSJ.27.266.
  5. ^ Гиззетти, Г.; Нозенцо, Л.; Регуцони, Э. (1977). «Оптические свойства и электронная структура галогенидов щелочных металлов по термоотражательной способности». Физический обзор B . 15 (12): 5921–5926. Бибкод : 1977PhRvB..15.5921G. doi : 10.1103/PhysRevB.15.5921.
  6. ^ Хейнс, с. 4.130
  7. ^ Хейнс, с. 10.250
  8. ^ Дэйви, Уилер П. (1923). «Прецизионные измерения кристаллов галогенидов щелочных металлов». Физический обзор . 21 (2): 143–161. Бибкод : 1923PhRv...21..143D. дои : 10.1103/PhysRev.21.143.
  9. ^ Хейнс, с. 5.36
  10. ^ "Йодид натрия 383112" . Сигма Олдрич .
  11. ^ аб Лайдей, Филлис А. (2005). «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 382–390. дои : 10.1002/14356007.a14_381. ISBN 978-3527306732.
  12. ^ Сенга, Рёске; Суэнага, Кадзу (2015). «Спектроскопия одноатомных электронных потерь энергии легких элементов». Природные коммуникации . 6 : 7943. Бибкод : 2015NatCo...6.7943S. doi : 10.1038/ncomms8943. ПМЦ 4532884 . ПМИД  26228378. 
  13. ^ Финкельштейн, Хэнк (1910). «Органический дар йодида из энтспрехенден бромидена и хлорида». Бер. Дтч. хим. Гес. (на немецком). 43 (2): 1528–1532. дои : 10.1002/cber.19100430257.
  14. ^ Штрейтвизер, Эндрю (1956). «Реакции сольволитического смещения насыщенных атомов углерода». Химические обзоры . 56 (4): 571–752. дои : 10.1021/cr50010a001.
  15. ^ «Сцинтилляционные материалы и сборки» (PDF) . Кристаллы Сен-Гобен . 2016. Архивировано из оригинала (PDF) 31 октября 2017 года . Проверено 21 июня 2017 г.
  16. ^ ab "Антонио Эгаш Мониш (1874-1955), португальский невролог". JAMA: Журнал Американской медицинской ассоциации . 206 (2). Американская медицинская ассоциация (АМА): 368–369. 1968. дои : 10.1001/jama.1968.03150020084021. ISSN  0098-7484. ПМИД  4877763.
  17. ^ Берджесс, Джон (1978). Ионы металлов в растворе . Серия Эллиса Хорвуда по химическим наукам. Нью-Йорк: Эллис Хорвуд. ISBN 9780470262931.
  18. ↑ Ковальчик, Джеймс Дж. (15 апреля 2001 г.). «Йодид натрия». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . doi : 10.1002/047084289X.rs087.
  19. ^ Де Нэмор, Анджела Ф. Данил; Трабулси, Рафик; Салазар, Франц Фернандес; Де Акоста, Вильма Диандерас; Де Вискардо, Ибони Фернандес; Португалия, Хайме Муньос (1989). «Перенос и распределение свободных энергий электролитов 1: 1 в системе растворителей вода – дихлорметан при 298,15 К». Журнал Химического общества, Faraday Transactions 1 . 85 (9): 2705–2712. дои : 10.1039/F19898502705.

Цитируемые источники

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме йодида натрия .