Бромид никеля(II) — название неорганических соединений с химической формулой NiBr 2 (H 2 O) x . Значение x может быть 0 для безводного материала, а также 2, 3 или 6 для трех известных форм гидрата . Безводный материал представляет собой желто-коричневое твердое вещество, которое растворяется в воде с образованием сине-зеленого гексагидрата (см. Рисунок).
Состав
Структура бромидов никеля меняется в зависимости от степени гидратации. Во всех этих случаях ион никеля (II) принимает октаэдрическую молекулярную геометрию . Подобные структуры наблюдаются в водных растворах бромида никеля. [7]
Безводный NiBr 2 имеет гексагональную структуру хлорида кадмия . [8] Межатомное расстояние для Ni-Br составляет 2,52—2,58 Å. [7] Безводный NiBr 2 является парамагнетиком при комнатной температуре. При охлаждении он превращается в антиферромагнетик при 52 К, а затем в гелимагнетик при 22,8 К [5] .
Структура тригидрата не подтверждена рентгеноструктурным анализом . Предполагается принять цепную структуру. [9]
Ди- и гексагидраты принимают структуру, близкую к структуре соответствующих хлоридов. Дигидрат состоит из линейной цепочки, тогда как гексагидрат содержит изолированные молекулы транс- [NiBr 2 (H 2 O) 4 ] вместе с двумя молекулами кристаллизационной воды.
Реакции и использование
NiBr 2 имеет характер кислоты Льюиса , на что указывает его склонность к гидратированию и образованию аддуктов с множеством других оснований Льюиса.
NiBr 2 также используется для приготовления катализаторов реакций кросс-сочетания и различных карбонилирований . [8] NiBr 2 -глим проявляет повышенную активность по сравнению с NiCl 2 -глимом при некоторых превращениях. [10]
Реакция кросс-сочетания, катализируемая NiBr 2
Безопасность
Это соединение является подозреваемым канцерогеном. [11]
Рекомендации
^ abc Хейнс, с. 4,73
^ Бромид никеля (II). chemister.ru
^ Ли, Кынсоп; О, С.-Ж. (1991). «Электронные структуры NiO, CoO и FeO, изученные методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии на уровне ядра 2p». Физический обзор B . 43 (18): 14674–14682. Бибкод : 1991PhRvB..4314674L. doi : 10.1103/PhysRevB.43.14674. ПМИД 9997359.
^ Хейнс, с. 4.129
^ Аб Нассер, Дж.А.; Киат, Дж. М.; Габилли, Р. (1992). «Рентгеновское исследование магнитострикции в NiBr2». Твердотельные коммуникации . 82 (1): 49–54. Бибкод : 1992SSCom..82...49N. дои : 10.1016/0038-1098(92)90404-W.
^ Хейнс, с. 5.29
^ аб Вакита, Хисанобу; Ичихаси, Мицуёси; Мибути, Такехару; Масуда, Исао (1982). «Структура бромида никеля (II) в высококонцентрированном водном растворе по данным рентгеноструктурного анализа». Бюллетень Химического общества Японии . 55 (3): 817–821. дои : 10.1246/bcsj.55.817 .
^ аб Лух, Тьен-Яу; Куо, Чи-Хонг (1 января 2001 г.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . John Wiley & Sons, Ltd. doi : 10.1002/047084289X.rn009. ISBN9780470842898.
^ Дефотис, GC; Гуди, младший; Нардуччи, А.А.; Уэлч, Миннесота (1996). «NiBr 2 ·3H2O, антиферромагнетик меньшей размерности». Журнал прикладной физики . 79 (8): 4718. дои : 10.1063/1.361651.
^ Конев, Михаил О.; Ханна, Люк Э.; Ярво, Элизабет Р. (01 июня 2016 г.). «Внутри- и межмолекулярные никель-катализируемые реакции восстановительного кросс-электрофильного сочетания бензиловых эфиров с арилгалогенидами». Angewandte Chemie, международное издание . 55 (23): 6730–6733. дои : 10.1002/anie.201601206 . ПМИД 27099968.
^ «БРОМИД НИКЕЛЯ | Химические вещества CAMEO | NOAA» .
