Оствальдовское созревание — это явление, наблюдаемое в твердых растворах и жидких золях , которое включает в себя изменение неоднородной структуры с течением времени, при котором мелкие кристаллы или частицы золя сначала растворяются, а затем переосаждаются на более крупные кристаллы или частицы золя. [3]
Растворение мелких кристаллов или частиц золя и переотложение растворенных частиц на поверхности более крупных кристаллов или частиц золя было впервые описано Вильгельмом Оствальдом в 1896 году . [4] [5] Для коллоидных систем оствальдовское созревание также встречается в воде. эмульсии в масле , а флокуляция наблюдается в эмульсиях масло в воде. [6]
Этот термодинамически обусловленный самопроизвольный процесс происходит потому, что более крупные частицы энергетически более выгодны, чем более мелкие. [7] Это связано с тем, что молекулы на поверхности частицы энергетически менее стабильны, чем молекулы внутри.
Рассмотрим кубический кристалл атомов: все атомы внутри связаны с 6 соседями и вполне стабильны, но атомы на поверхности связаны только с 5 соседями или меньше, что делает эти поверхностные атомы менее стабильными. Крупные частицы более энергетически выгодны, поскольку, продолжая этот пример, больше атомов связано с шестью соседями и меньше атомов находится на неблагоприятной поверхности. Поскольку система пытается снизить свою общую энергию, молекулы на поверхности небольшой частицы (энергетически невыгодной, имеющей только 3, 4 или 5 связанных соседей) будут стремиться отделиться от частицы и диффундировать в раствор.
Уравнение Кельвина описывает связь между радиусом кривизны и химическим потенциалом между поверхностью и внутренним объемом:
где соответствует химическому потенциалу , поверхностному натяжению , атомному объему и радиусу частицы. Химический потенциал идеального раствора также можно выразить как функцию концентрации растворенного вещества, если жидкая и твердая фазы находятся в равновесии.
где соответствует постоянной Больцмана , температуре и концентрации растворенного вещества в растворе, в котором твердая и жидкая фазы находятся в равновесии.
Объединив оба выражения, получаем следующее уравнение:
Таким образом, равновесная концентрация ниже вокруг более крупных частиц, чем вокруг более мелких частиц.
где и – радиус частицы, и . Согласно первому закону диффузии Фика , частицы будут перемещаться от больших концентраций, соответствующих областям, окружающим маленькие частицы, к малым концентрациям, соответствующим областям, окружающим большие наночастицы. Таким образом, мелкие частицы будут иметь тенденцию сжиматься, в то время как большие частицы будут расти. В результате средний размер наночастиц в растворе увеличится, а дисперсия размеров уменьшится. Следовательно, если раствор оставить на долгое время, в крайнем случае его частицы будут эволюционировать, пока, наконец, не сформируют одну огромную сферическую частицу, чтобы минимизировать общую площадь поверхности.
История прогресса исследований в области количественного моделирования созревания Оствальда долгая и имела множество выводов. [8] В 1958 году Лифшиц и Слёзов [9] провели математическое исследование оствальдовского созревания в случае, когда диффузия материала является наиболее медленным процессом. Они начали с объяснения того, как растет отдельная частица в растворе. Это уравнение описывает, где проходит граница между маленькими, сжимающимися частицами и большими, растущими частицами. В конце концов они пришли к выводу, что средний радиус частиц ⟨R⟩ растет следующим образом:
где
Обратите внимание, что количество ⟨R⟩ 3 отличается от ⟨R 3 ⟩ и только первое можно использовать для расчета среднего объема, и что утверждение о том, что ⟨R⟩ соответствует t 1/3 , основано на том, что ⟨R⟩ 0 нуль; но поскольку зарождение - это процесс, отдельный от роста, это выводит ⟨R⟩ 0 за пределы применимости уравнения. В контекстах, где фактическое значение ⟨R⟩ 0 не имеет значения, подход, учитывающий значения всех терминов, состоит в том, чтобы взять производную по времени уравнения, чтобы исключить ⟨R⟩ 0 и t . Другой такой подход состоит в том, чтобы изменить ⟨R⟩ 0 на ⟨R⟩ i , при этом начальный момент времени i имеет положительное значение. [ нужна цитата ]
В выводе Лифшица и Слёзова содержится также уравнение для функции распределения частиц по размерам f(R, t) . Для удобства радиус частиц делится на средний радиус, чтобы сформировать новую переменную ρ = R(⟨R⟩) −1 .
Через три года после этого Лифшиц и Слёзов опубликовали свои результаты (1958 г.), Карл Вагнер провел собственное математическое исследование оствальдовского созревания, [10] исследовав обе системы, где диффузия была медленной, а также где прикрепление и отделение на поверхности частицы было медленным. . Хотя его расчеты и подход были иными, Вагнер пришел к тем же выводам, что и Лифшиц и Слёзов для медленнодиффузионных систем. Этот двойной вывод оставался незамеченным в течение многих лет , поскольку две научные статьи были опубликованы по разные стороны « железного занавеса » в 1961 году . теория созревания Оствальда Лифшица-Слёзова-Вагнера или LSW. Многие эксперименты и моделирование показали, что теория LSW надежна и точна. Было показано, что даже некоторые системы, претерпевающие спинодальный распад, количественно подчиняются теории LSW после начальных стадий роста. [12]
Вагнер пришел к выводу, что, когда присоединение и отсоединение молекул происходит медленнее, чем диффузия, скорость роста становится
где k s — константа скорости реакции присоединения с единицами длины за время. Поскольку средний радиус обычно можно измерить в экспериментах, довольно легко определить, подчиняется ли система уравнению медленной диффузии или уравнению медленного присоединения. Если экспериментальные данные не подчиняются ни одному из уравнений, то вполне вероятно, что имеет место другой механизм и оствальдовское созревание не происходит.
Хотя теория LSW и созревание Оствальда предназначались для созревания твердых веществ в жидкости, созревание Оствальда наблюдается и в системах жидкость-жидкость, например, при эмульсионной полимеризации масло в воде . [6] В этом случае созревание Оствальда вызывает диффузию мономеров ( т.е. отдельных молекул или атомов) из более мелких капель в более крупные из- за большей растворимости отдельных молекул мономера в более крупных каплях мономера. Скорость этого процесса диффузии связана с растворимостью мономера в непрерывной (водной) фазе эмульсии. Это может привести к дестабилизации эмульсий (например, за счет кремообразования и седиментации). [13]
Одним из примеров созревания Оствальда является перекристаллизация воды в мороженом , которая придает старому мороженому шероховатую, хрустящую текстуру. Более крупные кристаллы льда растут за счет более мелких внутри мороженого, создавая более грубую текстуру. [14]
Другой гастрономический пример — эффект узо , при котором капли мутной микроэмульсии растут за счет созревания Оствальда.
В геологии это текстурное огрубление, старение или рост вкрапленников и кристаллов в твердой породе при температуре ниже температуры солидуса . Его часто описывают как процесс образования мегакристаллов ортоклаза [15] как альтернативу физическим процессам, управляющим ростом кристаллов, из-за термохимических ограничений зародышеобразования и скорости роста .
В химии водных растворов и старении осадков этот термин относится к росту более крупных кристаллов из кристаллов меньшего размера, которые имеют более высокую растворимость, чем более крупные. При этом многие мелкие кристаллы, образовавшиеся изначально ( зародыши ), медленно исчезают, за исключением нескольких, которые увеличиваются в размерах за счет мелких кристаллов ( рост кристаллов ). Меньшие кристаллы служат топливом для роста более крупных кристаллов. Ограничение оствальдовского созревания является фундаментальным в современной технологии синтеза квантовых точек в растворе . [16] Оствальдовское созревание также является ключевым процессом в переваривании и старении осадков, важным этапом гравиметрического анализа . Переваренный осадок обычно чище, его легче промыть и отфильтровать.
Оствальдовское созревание также может происходить в эмульсионных системах, когда молекулы диффундируют от мелких капель к крупным через непрерывную фазу. Когда требуется миниэмульсия , добавляют чрезвычайно гидрофобное соединение, чтобы остановить этот процесс. [17]
Диффузионный рост более крупных капель в облаках жидкой воды в атмосфере за счет более мелких капель также характеризуется как оствальдовское созревание. [18]