Гидрид плутония — нестехиометрическое химическое соединение с формулой PuH 2+x . Это один из двух характерных гидридов плутония; другой — PuH 3 . [1] PuH 2+x нестехиометричен с составом в диапазоне PuH 2 — PuH 2,7 . Также могут быть образованы метастабильные стехиометрии с избытком водорода (PuH 2,7 — PuH 3 ). [1] PuH 2 имеет кубическую структуру. Он легко образуется из элементов при давлении 1 атмосфера при температуре 100–200 °C: [1] Когда стехиометрия близка к PuH 2 , он имеет серебристый вид, но становится чернее по мере увеличения содержания водорода, кроме того, изменение цвета связано с уменьшением проводимости. [2]
Исследования реакции металлического плутония с влажным воздухом при 200–350°C показали наличие на поверхности кубического гидрида плутония вместе с Pu 2 O 3 , PuO 2 и высшим оксидом, идентифицированным рентгеновской дифракцией и рентгеновской фотоэлектронной спектроскопией как смешанно-валентная фаза Pu IV 3−x Pu VI x O 6+x . [3] Исследование реакции, проведенное без нагрева, предполагает, что реакция металлического Pu и влажного воздуха приводит к образованию PuO 2 и высшего оксида вместе с адсорбированным водородом, который каталитически соединяется с O 2 с образованием воды. [4]
Как и свободный металл, дигидрид плутония является пирофорным . На поверхности гидрированного плутония он действует как катализатор окисления металла с потреблением как O 2 , так и N 2 из воздуха. [5]