Гидрофталат калия

Химическое соединение

Гидрофталат калия , часто называемый просто KHP , представляет собой кислое солевое соединение. Он образует белый порошок, бесцветные кристаллы, бесцветный раствор и ионное твердое вещество , которое представляет собой монокалиевую соль фталевой кислоты . KHP имеет слабую кислотность и часто используется в качестве основного стандарта для кислотно-основного титрования, поскольку он твердый и устойчивый на воздухе, что облегчает точное взвешивание. Он не гигроскопичен . ^{[4] [5] [6]} Он также используется в качестве основного стандарта для калибровки pH-метров, поскольку, помимо только что упомянутых свойств, его pH в растворе очень стабилен. Он также служит термическим стандартом в термогравиметрическом анализе . ^[7]

KHP полностью диссоциирует в воде, давая катион калия (K ⁺ ) и анион фталата водорода (HP ^- или гфталат ^- ).

КХП К ⁺ + ХП ⁻ ${\displaystyle {\ce {->[{} \atop {\ce {H2O}}]}}}$

а затем, действуя как слабая кислота , фталат водорода обратимо реагирует с водой с образованием гидроксония (H ₃ O ⁺ ) и фталат-ионов.

HP ⁻ + Ч ₂ О ⇌ П ²⁻ + Ч ₃ О ⁺

KHP можно использовать в качестве буферного агента в сочетании с соляной кислотой (HCl) или гидроксидом натрия (NaOH). Буферная область зависит от рКа и обычно составляет +/- 1,0 единицы pH от рКа. pKa KHP составляет 5,4, поэтому диапазон его буферности pH будет от 4,4 до 6,4; однако из-за присутствия второй кислотной группы, несущей ион калия, первая pKa также способствует диапазону буферности значительно ниже pH 4,0, поэтому KHP является хорошим выбором для использования в качестве эталонного стандарта для pH 4,00. ^{[8] [9]}

KHP также является полезным стандартом для тестирования общего органического углерода (ТОС). Большинство анализаторов ТОС основаны на окислении органических веществ до диоксида углерода и воды с последующим количественным определением диоксида углерода. Многие аналитики ТОС предлагают тестировать свои инструменты с использованием двух стандартов: один обычно легко окисляется прибором (KHP), а другой более трудно окисляется. Для последнего предлагается бензохинон .

Рекомендации

1. "104874 | Гидрофталат калия" . Архивировано из оригинала 21 августа 2014 г.
2. «Государственные школы Линкольна» (PDF) .
3. "Инвентаризация C&L" . echa.europa.eu .
4. Хендриксон, WS (1920). «Дальнейшая работа над гидрофталатом калия как стандартом в объемном анализе». J Am Chem Soc . 42 (4): 724–727. дои : 10.1021/ja01449a008.
5. «Калия гидрофталат». Арлингтон, Техас: Ricca Chemical Company. Архивировано из оригинала 30 ноября 2012 г. Проверено 3 октября 2012 г.
6. «Стандартизация анализа NaOH и KHP» (PDF) . Кларк Колледж. Архивировано из оригинала (PDF) 19 ноября 2012 г. Проверено 3 октября 2012 г.
7. Смолли, Эй Джей; Лилл, ГО; Бентли, СП; Вуд, ДР (1977). «Термогравиметрия гидрофталата калия и его использование в качестве термического стандарта». Канадский минералог . 15 (1): 30–35.
8. «Метрология pH». Проекты/Программы . Национальный институт стандартов и технологий . Проверено 4 августа 2022 г.
9. Бак, Р.П.; Рондинини, С.; Бауке, ФГК; Бретт, CMA; Камоэнс, МФ; Ковингтон, АК; Милтон, MJT; Муссини, Т.; Науманн, Р.; Пратт, штат Вашингтон; Спитцер, П.; Уилсон, Дж.С. (2002). «Измерение pH. Определение, стандарты и процедуры; Рекомендации IUPAC» (PDF) . Чистое приложение. Хим . 74 : 2169–2200. дои : 10.1351/pac200274112169. hdl : 2434/195966. S2CID  96759529 . Проверено 4 августа 2022 г.