Гидросульфат рубидия

Химическое соединение

Гидросульфат рубидия , иногда называемый бисульфатом рубидия, является полунейтрализованной солью рубидия серной кислоты . Имеет формулу _RbHSO4 .

Синтез

Его можно синтезировать с водой и стехиометрическим количеством дисульфата рубидия. Реакция происходит там, где нет влажности: ^[3]

${\displaystyle {\ce {{Rb2S2O7}+ H2O -> 2RbHSO_4}}}$

Есть и другой метод создания. Он похож на синтез сульфата натрия и сульфата калия . Для этой реакции требуется хлорид рубидия и немного теплой серной кислоты. В ходе реакции также образуется некоторое количество хлористого водорода .

${\displaystyle {\ce {{H2SO4}+ RbCl -> {RbHSO4}+ HCl}}}$

Характеристики

Это гигроскопичное соединение. Имеет моноклинную кристаллическую структуру, ее структура P2 ₁ /n. Размеры элементарной ячейки: a = 1440 пм, b = 462,2 пм, c = 1436 пм и β = 118,0°. Его кристаллы являются изоморфами с кристаллами гидросульфата аммония . ^[4]

Его стандартная энтальпия составляет −1166 кДж/моль. ^[5] При его растворении в воде выделяется 15,62 кДж/моль энергии. ^[6]

После нагревания разлагается на дисульфат рубидия и воду: ^[7]

${\displaystyle {\ce {2RbHSO4 -> Rb2S2O7 + H2O}}}$

Подобно калию и цезию , рубидий имеет еще одно соединение сульфата водорода: Rb ₃ H(SO ₄ ) ₂ .

Ссылки

1. Жан Д'Анс, Эллен Лакс: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN  978-3-5406-0035-0 , S. 692 ( Taschenbuch für Chemiker und Physiker , стр. 692, в Google Books ).
2. Р. Ферманн, С. Богосян, Х. Хамма-Кюни, Дж. Рогез: «Фазовые диаграммы, структурные и термодинамические свойства расплавленных солевых растворителей для промышленного катализатора окисления SO ₂ » Аннотация
3. SB Rasmussen, H. Hamma, KM Eriksen, G. Hatem, M. Gaune-Escard, R. Fehrmann: "Физико-химические свойства и образование комплексов переходных металлов в расплавах щелочного пиросульфата и гидросульфата". VII Международная конференция по расплавленным шлакам, флюсам и солям, Южноафриканский институт горного дела и металлургии, 2004. Volltext (PDF; 661 кБ)
4. JP Ashmore, HE Petch: «Структура RbHSO ₄ в параэлектрической фазе» в Can. J. Phys 1975 , 53 (24), S. 2694-2702. doi :10.1139/p75-328
5. LA Cowan, RM Morcos, N. Hatada, A. Navrotsky, SM Haile: "Высокотемпературные свойства Rb ₃ H(SO ₄ ) ₂ при давлении окружающей среды: отсутствие полиморфного, суперпротонного перехода" в Solid State Ionics 2008 , 179 , S. 305-313. Volltext (PDF; 837 кБ)
6. М. де Форкран: «Sur les lorures et сульфаты рубидия и цезия» в Compt. Ренд. Hebd. 1906 , 143 , С. 98. Фоллтекст
7. Р. Абегг, Ф. Ауэрбах: «Справочник по неорганической химии». Верлаг С. Хирзель, Bd. 2, 1908. С. 432. Volltext.