SPL Сёренсен

Датский химик (1868–1939)

Сёрен Петер Лауриц Сёренсен (9 января 1868 — 12 февраля 1939) — датский химик , известный введением понятия pH — шкалы для измерения кислотности и щелочности .

Личная жизнь

Сёренсен родился в Хавребьерге (Дания) в 1868 году в семье фермера. Он начал обучение в Копенгагенском университете в возрасте 18 лет. Он хотел сделать карьеру в медицине, но под влиянием химика Софуса Мадса Йоргенсена решил сменить профессию на химию. ^[1]

Во время обучения в докторантуре он работал ассистентом по химии в лаборатории Технического университета Дании , помогал в геологическом исследовании Дании, а также работал консультантом на верфи Королевского военно-морского флота . ^[1]

Сёренсен был женат дважды. Его второй женой была Маргрете Хёйруп Сёренсен, которая сотрудничала с ним в его исследованиях. ^[1]

Работа

С 1901 по 1938 год Сёренсен возглавлял престижную Лабораторию Карлсберга в Копенгагене . ^[2] Работая в Лаборатории Карлсберга, он изучал влияние концентрации ионов на белки ^[3] и, поскольку концентрация ионов водорода была особенно важна, в 1909 году он ввел шкалу pH как простой способ ее выражения. ^[4] Статья, в которой он ввел шкалу (используя обозначение ), была опубликована на французском и датском языках, а также на немецком языке ^[5] и описывала два метода измерения кислотности, которые были усовершенствованы Сёренсеном и его учениками. ^[6] Первый метод был основан на электродах, тогда как второй включал сравнение цветов образцов и предварительно выбранного набора индикаторов. (Сёренсен, 1909). ${\displaystyle p_{\mathrm {H} }}$

Со стр. 134: "Die Größe der Wasserstoffionenkonzentration … und die Bezeichnung für den numerischen Wert des Exponent dieser Potenz benütze". ${\displaystyle p_{\mathrm {H} }}$ (Соответственно, величина концентрации ионов водорода выражается коэффициентом нормальности соответствующего раствора, основанным на ионах водорода, и этот коэффициент записывается в виде отрицательной степени 10. Кстати, поскольку я ссылаюсь [на него] в следующем разделе (см. стр. 159), я просто хочу здесь указать, что я использую название "экспонента ионов водорода" и обозначение для числового значения показателя этой степени.) ${\displaystyle p_{\mathrm {H} }}$

С. 159–160: «Für die Zahl p schlage ich den Namen "Wasserstoffionenexponent" … Normalitätsfaktors der Lösung verstanden». (Для числа p я предлагаю название "экспонента ионов водорода" и обозначение . Под экспонентой ионов водорода ( ) раствора, таким образом, понимается логарифм Бриггса обратной величины фактора нормальности раствора, основанного на ионах водорода, и этот фактор записывается в виде отрицательной степени 10). ${\displaystyle p_{\mathrm {H} }}$ ${\displaystyle p_{\mathrm {H} }}$

Начиная со стр. 139, "4. Meßmethoden zur Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration." (4. Методы измерения для определения концентрации ионов водорода.), Сёренсен рассмотрел ряд методов измерения концентрации ионов водорода. Он отверг все из них, за исключением двух.

Со стр. 144: "Es gibt noch zwei Verfahrungsweisen, … bzw. die colorimetrische Methode genannt." (Есть еще две процедуры, с помощью которых можно определить концентрацию ионов водорода или гидроксила в растворе; а именно, измерение газовой цепи и определение с помощью индикаторов, также называемое электрометрическим или колориметрическим методом.) На стр. 145–146 Сёренсен описал электрометрические и колориметрические методы:

Из стр. 145: «Die elektrometrische Methode. Wird eine mit Platin-schwarz bedecte Platinplatte in eine wäßerige… von der Wasserstoffionenkonzentration der Lösung abhängt.)» (Электрометрический метод. Если платиновую пластину, покрытую платиновой чернью, окунуть в водную кислоту, нейтральный, или щелочной – раствор, а если раствор насыщен водородом, то между платиновой пластиной и раствором возникает разность напряжений, величина которой зависит от концентрации ионов водорода в растворе по закону ^{[7] .}

Со стр. 145: «Die colorimetrische Methode. Der Umschlag des Indicators bei einer gewöhnlichen Titrierung bedeutet ja, wie bekannt, daß die Konzentration der Wasserstoffionen der vorliegenden Lösung eine gewisse Größe von der einen oder der anderen Seite her erreicht über нацарапанная шляпа». (Колориметрический метод. Резкое изменение показателя при типичном титровании означает, как известно, что концентрация ионов водорода в рассматриваемом растворе достигла или превысила – в ту или другую сторону – определенной величины.)

п. 146: «Die Grundlage ist seit langer Zeit bekannt,… eine vollständige Reihe Indikatoren mit Umschlagspunkten bei den verschiedensten Ionenkonzentrationen zusammenzustellen». (Основы [колориметрического метода] известны давно, но разбросанный материал был впервые проработан и усовершенствован в определенных местах прекрасными исследованиями Ганса Фриденталя [1870-1942] ^[8] и Эдуарда Зальма, ^{[ 9]} , так что им удалось собрать полную серию индикаторов с точками перехода при самых различных концентрациях ионов.)

На стр. 150 и далее подробно описан электрометрический метод, а на стр. 201 и далее подробно описан колориметрический метод.

Ссылки

1. "Кто был новаторским ученым, стоящим за шкалой pH?". The Independent . 2018-05-28 . Получено 2018-05-29 .
2. "Sørensen, Søren Peter Lauritz (1868-1939)". 100 выдающихся европейских химиков . Европейская ассоциация химических и молекулярных наук. Архивировано из оригинала 2012-04-25 . Получено 2011-10-14 .
3. "Сёрен Соренсон". Институт истории науки . Июнь 2016 года . Проверено 20 марта 2018 г.
4. Альберти, Роберт; Силби, Роберт (1996). Физическая химия (второе изд.). John Wiley & Sons, Inc. стр. 244. ISBN 978-0-471-10428-5.
5. Соренсен, SPL (1909). «Enzymstudien. II. Mitteilung. Über die Messung und die Bedeutung der Wasserstoffionenkoncentration bei enzymatischen Prozessen» [Исследования ферментов. 2-й отчет. Об измерении и значении концентрации ионов водорода в ферментативных процессах. Biochemische Zeitschrift (на немецком языке). 21 : 131–304.
6. Нильсен, Анита Килдебек (2001). «SPL Sørensen» (на датском языке). Биокемиск предварительный . Проверено 9 января 2007 г.
7. Нернст, W (1889). «Die elektromotorische Wirksamkeit der Ionen» [Электродвижущая активность ионов]. Zeitschrift für Physikalische Chemie . 4 (2): 129–181 . Проверено 19 марта 2021 г.
8. Фриденталь, Х (1904). «Die Bestimmung der Reaktion einer Flussigkeit mit Hilfe von Indikatoren» [Определение реакции жидкости с помощью индикаторов]. Zeitschrift für Elektrochemie . 10 (8): 113–119. дои : 10.1002/bbpc.19040100805.
9. Салм, Э (1906). «Исследования по индикаторам». Zeitschrift für Physikalische Chemie: Stöchiometrie und Verwandtschaftslehre . 57 (4): 471–501.

Примечания