Бифторид натрия — неорганическое соединение с формулой Na[HF2 ] . Это соль катиона натрия ( Na + ) и аниона бифторида ( [HF2 ] − ) . Это белое водорастворимое твердое вещество, которое разлагается при нагревании. [2] Бифторид натрия негорюч, гигроскопичен и имеет резкий запах. [3] Бифторид натрия имеет ряд применений в промышленности.
Бифторид натрия диссоциирует на плавиковую кислоту и фторид натрия :
Обратная реакция используется для удаления HF из элементарного фтора ( F2 ) , полученного электролизом. [4] Это равновесие проявляется при растворении соли и нагревании твердого вещества. Характерно для других бифторидов, он реагирует с кислотами , образуя HF. Показательна его реакция с бисульфатом , образуя сульфат натрия и фтористый водород.
Сильные основания депротонируют бифторид. Например, гидроксид кальция дает фторид кальция . [5]
Бифторид натрия получают путем нейтрализации отходов фтористого водорода , которые получаются при производстве суперфосфатных удобрений. Типичными основаниями являются карбонат натрия и гидроксид натрия. Процесс происходит в два этапа, проиллюстрированных на примере гидроксида: [4]
Бифторид натрия реагирует с водой или влажной кожей, образуя плавиковую кислоту . Он также выделяет плавиковую кислоту и водородный газ при нагревании до газообразного состояния. Химическое вещество может разлагаться при контакте с сильными кислотами , сильными основаниями , металлом , водой или стеклом. [3] Бифторид натрия также вступает в бурные реакции с хромилхлоридом , азотной кислотой , красным фосфором , перекисью натрия , диэтилсульфоксидом и диэтилцинком . [6]
Основная роль гидробифторида натрия заключается в том, что он является предшественником фторида натрия , миллионы тонн которого производятся ежегодно. [4]
Соединение также имеет применение в очистке, извлекая выгоду из сродства фторида к оксидам железа и кремния. Например, составы бифторида натрия используются для очистки кирпича , камня , керамики и каменной кладки . Он также используется для травления стекла . [3] Другое применение бифторида натрия - химическая промышленность . [7] Другие применения соединения включают гальванизацию ванн и борьбу с вредителями . [8] Биологическое применение бифторида натрия включает сохранение зоологических и анатомических образцов. [9 ]
Другие применения бифторида натрия включают использование его в качестве закислителя для стирки . [4]
Бифторид натрия играет определенную роль в процессе, который используется для покрытия металлических банок .
Бифторид натрия также способствует осаждению ионов кальция в процессе электроосаждения никеля . Соединение также способствует повышению коррозионной стойкости некоторых магниевых сплавов . [10]
Бифторид натрия является едким и раздражающим веществом при контакте с кожей и может вызвать образование волдырей и воспаление. Он чрезвычайно опасен для приема внутрь. Если соединение попадет в глаза, это может привести к слепоте и повреждению роговицы . Проглатывание пыли бифторида натрия может вызвать жжение, кашель и чихание в результате раздражения желудочно-кишечного тракта и дыхательных путей. Воздействие соединения на глаза может вызвать покраснение, зуд и слезотечение. В тяжелых случаях воздействие бифторида натрия может привести к смерти . [11] Может пройти от 0 до 24 часов, прежде чем последствия отравления бифторидом натрия станут заметными. [3]
Воздействие бифторида натрия многократно или в течение длительного времени может привести к флюорозу . Бифторид натрия не является канцерогенным . [3]
Бифторид натрия не биоаккумулируется . Обычно он остается в окружающей среде только в течение нескольких дней. [3]