Химическое соединение
Цианат натрия — неорганическое соединение с формулой NaOCN. Белое твердое вещество, натриевая соль цианат-аниона.
Структура
Анион описывается двумя резонансными структурами : N≡C−O − и − N=C=O
При комнатной температуре соль принимает объемно-центрированную ромбоэдрическую кристаллическую решетку ( тригональную кристаллическую систему ). [1]
Подготовка
Цианат натрия получают в промышленности путем реакции мочевины с карбонатом натрия при повышенной температуре.
- 2OC(NH 2 ) 2 + Na 2 CO 3 → 2Na(NCO) + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O
Аллофанат натрия наблюдается как промежуточное вещество: [2]
- H 2 NC(O)NHCO 2 Na → NaOCN + NH 3 + CO 2
Его также можно получить в лаборатории путем окисления цианида в водном растворе мягким окислителем, таким как оксид свинца . [3]
Применение и реакции
Основное применение цианата натрия – закалка стали. [2]
Цианат натрия используется для производства циановой кислоты , часто на месте:
- NaOCN + HCl → HOCN + NaCl
Этот подход используется для конденсации с аминами с получением несимметричных мочевин:
- HOCN + RNH2 → RNHC(O) NH2
Такие производные мочевины обладают целым рядом биологической активности . [4]
Смотрите также
Ссылки
- ^ Waddington, TC "Journal of the Chemical Society (Resumed)". 499. Параметры решетки и инфракрасные спектры некоторых неорганических цианатов - (RSC Publishing). Np, nd Web. 09 ноября 2014 г.
- ^ ab Schalke, Peter M. (2006). "Цианаты, неорганические соли". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . doi :10.1002/14356007.a08_157.pub2. ISBN 3527306730.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 324. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Виноградова, Екатерина В.; Форс, Бретт П.; Бухвальд, Стивен Л. (11 июля 2012 г.). «Кросс-сочетание арилхлоридов и трифлатов с цианатом натрия, катализируемое палладием: практический синтез несимметричных мочевин». Журнал Американского химического общества . 134 (27): 11132–11135. doi :10.1021/ja305212v. PMC 3472423. PMID 22716197 .
