stringtranslate.com

Тербий

Тербий — химический элемент ; он имеет символ Tb и атомный номер 65. Это серебристо-белый редкоземельный металл , который является ковким и пластичным . Девятый член ряда лантаноидов , тербий — довольно электроположительный металл, который реагирует с водой, выделяя водород . Тербий никогда не встречается в природе как свободный элемент, но он содержится во многих минералах , включая церит , гадолинит , монацит , ксенотим и эвксенит .

Шведский химик Карл Густав Мосандер открыл тербий как химический элемент в 1843 году. Он обнаружил его как примесь в оксиде иттрия ( Y 2 O 3 ). Иттрий и тербий, а также эрбий и иттербий названы в честь деревни Иттербю в Швеции. Тербий не был выделен в чистом виде до появления методов ионного обмена .

Тербий используется для легирования фторида кальция , вольфрамата кальция и молибдата стронция в твердотельных устройствах , а также в качестве кристаллического стабилизатора топливных элементов , работающих при повышенных температурах. Как компонент Terfenol-D (сплава, который расширяется и сжимается под воздействием магнитных полей больше, чем любой другой сплав), тербий используется в приводах , в морских гидроакустических системах и в датчиках . Тербий считается неопасным, хотя его биологическая роль и токсичность не были исследованы подробно.

Большая часть мировых поставок тербия используется в зеленых люминофорах . Оксид тербия используется в люминесцентных лампах и телевизионных и мониторных электронно-лучевых трубках (ЭЛТ). Тербиевые зеленые люминофоры объединяются с двухвалентными европиевыми синими люминофорами и трехвалентными европиевыми красными люминофорами для обеспечения технологии трихроматического освещения, высокоэффективного белого света, используемого для внутреннего освещения.

Характеристики

Физические свойства

Тербий — серебристо-белый редкоземельный металл , который является ковким , пластичным и достаточно мягким, чтобы его можно было резать ножом. [9] Он относительно стабилен на воздухе по сравнению с более реактивными лантаноидами в первой половине ряда лантаноидов. [10] Тербий существует в двух кристаллических аллотропах с температурой превращения между ними 1289 °C. [9] 65 электронов атома тербия расположены в электронной конфигурации [Xe]4f 9 6s 2 . Одиннадцать 4f и 6s электронов являются валентными . Только три электрона могут быть удалены до того, как заряд ядра станет слишком большим, чтобы допустить дальнейшую ионизацию, но в случае тербия стабильность полузаполненной конфигурации [Xe]4f 7 допускает дальнейшую ионизацию четвертого электрона в присутствии очень сильных окислителей, таких как газообразный фтор . [9]

Катион тербия(III) (Tb3 + ) ярко флуоресцирует , в ярком лимонно-желтом цвете, который является результатом сильной зеленой эмиссионной линии в сочетании с другими линиями в оранжевом и красном. Иттрофлюоритовая разновидность минерала флюорита обязана своей кремово-желтой флуоресценцией отчасти тербию. Тербий легко окисляется, и поэтому используется в своей элементарной форме специально для исследований. Отдельные атомы тербия были выделены путем имплантации их в молекулы фуллерена . Трехвалентные ионы европия (Eu3 + ) и Tb3 + относятся к ионам лантаноидов, которые привлекли наибольшее внимание из-за их сильной светимости и большой чистоты цвета. [11] [12]

Тербий имеет простое ферромагнитное упорядочение при температурах ниже 219 К. Выше 219 К он переходит в спиральное антиферромагнитное состояние, в котором все атомные моменты в определенном базальном слое параллельны и ориентированы под фиксированным углом к ​​моментам соседних слоев. Этот антиферромагнетизм переходит в неупорядоченное парамагнитное состояние при 230 К. [13]

Химические свойства

Тербий является электроположительным элементом и окисляется в присутствии большинства кислот (например, серной кислоты), всех галогенов и воды. [14]

2 Тб(т) + 3 H2SO4 → 2 Тб3 + + 3 SO2−4+ 3 Н 2 ↑
2Tb + 3X2 → 2TbX3 ( X = F , Cl , Br , I )
2 Тб(т) + 6 Н2О → 2 Тб (ОН) 3 + 3 Н2 ↑

Тербий легко окисляется на воздухе, образуя смешанный оксид тербия (III, IV) : [14]

8 Тб + 7 О2 → 2 Тб 4 О7

Наиболее распространенная степень окисления тербия — +3 (трехвалентный), например, в TbCl
3. В твердом состоянии четырехвалентный тербий также известен в таких соединениях, как оксид тербия ( TbO 2 ) и тетрафторид тербия. [15] В растворе тербий обычно образует трехвалентные виды, но может быть окислен до четырехвалентного состояния озоном в сильнощелочных водных условиях. [16]

Координационная и металлоорганическая химия тербия подобна другим лантанидам. В водных условиях тербий может координироваться девятью молекулами воды , которые расположены в трехшапочной тригональной призматической молекулярной геометрии . [17] Также известны комплексы тербия с более низким координационным числом, обычно с объемными лигандами, такими как бис(триметилсилил)амид , который образует трехкоординационный комплекс трис[N,N-бис(триметилсилил)амид]тербия(III) ( Tb[N(SiMe 3 ) 2 ] 3 ). [18]

Большинство координационных и металлоорганических комплексов содержат тербий в трехвалентной степени окисления. Известны также двухвалентные комплексы Tb2 + , обычно с объемными лигандами циклопентадиенильного типа . [19] [20] [21] Известно также несколько координационных соединений, содержащих тербий в четырехвалентном состоянии. [22] [23] [24]

Степени окисления

Как и большинство редкоземельных элементов и лантаноидов , тербий обычно находится в степени окисления +3. Подобно церию и празеодиму , тербий также может образовывать степень окисления +4, [25] хотя он нестабилен в воде. [26] Тербий может находиться в степенях окисления 0, [27] [28] +1, [29] и +2 [25] .

Соединения

Тербий соединяется с азотом, углеродом, серой, фосфором, бором, селеном, кремнием и мышьяком при повышенных температурах, образуя различные бинарные соединения, такие как TbH 2 , TbH 3 , TbB 2 , Tb 2 S 3 , TbSe , TbTe и TbN . [30] В этих соединениях тербий в основном проявляет степень окисления +3, а состояние +2 появляется редко. Галогениды тербия(II) получают путем отжига галогенидов тербия(III) в присутствии металлического тербия в танталовых контейнерах. Тербий также образует сесквихлорид Tb 2 Cl 3 , который может быть далее восстановлен до хлорида тербия(I) ( TbCl ) путем отжига при 800 °C; это соединение образует пластинки со слоистой графитоподобной структурой. [31]

Фторид тербия(IV) ( TbF 4 ) является единственным галогенидом, который может образовывать четырехвалентный тербий. Он обладает сильными окислительными свойствами и является сильным фторирующим агентом , выделяя при нагревании относительно чистый атомарный фтор , а не смесь паров фторида, выделяемых фторидом кобальта(III) или фторидом церия(IV) . [32] Его можно получить путем реакции хлорида тербия(III) или фторида тербия(III) с газообразным фтором при 320 °C: [33]

2 ТбФ 3 + Ф 2 → 2 ТбФ 4

При смешивании TbF 4 и фторида цезия (CsF) в стехиометрическом соотношении в атмосфере фтористого газа получается пентафторотербат цезия ( CsTbF 5 ). Это орторомбический кристалл с пространственной группой Cmca и слоистой структурой, состоящей из [TbF 8 ] 4− и 11-координированного Cs + . [34] Соединение гексафторотербат бария ( BaTbF 6 ), орторомбический кристалл с пространственной группой Cmma , может быть получено аналогичным методом. Ион фторида тербия [TbF 8 ] 4− [35] также существует в структуре кристаллов фторида калия-тербия. [36] [37]

Оксид тербия (III) или тербия является основным оксидом тербия и выглядит как темно-коричневое нерастворимое в воде твердое вещество. Он слегка гигроскопичен [38] и является основным соединением тербия, обнаруженным в редкоземельных минералах и глинах. [39]

Другие соединения включают:

Изотопы

Природный тербий состоит из своего единственного стабильного изотопа , тербия-159; таким образом, элемент является мононуклидным и моноизотопным . [40] Было охарактеризовано тридцать девять радиоизотопов , [41] из которых самым тяжелым является тербий-174, а самым легким — тербий-135 (оба с неизвестной точной массой). [8] Наиболее стабильными синтетическими радиоизотопами тербия являются тербий-158 с периодом полураспада 180 лет и тербий-157 с периодом полураспада 71 год. Все остальные радиоактивные изотопы имеют периоды полураспада менее трех месяцев, и большинство из них имеют периоды полураспада менее половины минуты. [8] Первичный режим распада до образования наиболее распространенного стабильного изотопа 159Tb — это электронный захват , который приводит к образованию изотопов гадолиния , а первичный режим после него — бета-минус-распад , приводящий к образованию изотопов диспрозия . [8]

Элемент также имеет 31 ядерный изомер с массами 141–154, 156, 158, 162 и 164–168 (не каждое массовое число соответствует только одному изомеру). [41] Наиболее стабильными из них являются тербий-156m с периодом полураспада 24,4 часа и тербий-156m2 с периодом полураспада 22,7 часа; это больше, чем периоды полураспада большинства основных состояний радиоактивных изотопов тербия, за исключением тех, которые имеют массовые числа 155–161. [8]

Тербий-149 с периодом полураспада 4,1 часа является перспективным кандидатом в таргетной альфа-терапии и позитронно-эмиссионной томографии . [42] [43]

История

Карл Густав Мосандер , ученый, открывший тербий, лантан и эрбий

Шведский химик Карл Густав Мосандер открыл тербий в 1843 году. [44] [45] Он обнаружил его как примесь в оксиде иттрия , Y 2 O 3 , тогда известном как иттрий. Иттрий, эрбий и тербий названы в честь деревни Иттербю в Швеции . [46] [47] Тербий не был выделен в чистом виде до появления методов ионного обмена . [48]

Мосандер впервые разделил иттрий на три фракции, все названные по имени руды: иттрий, эрбия и тербия. «Тербия» изначально была фракцией, которая содержала розовый цвет из-за элемента, теперь известного как эрбий . «Эрбия», оксид, содержащий то, что теперь известно как тербий, изначально была фракцией, которая была желтой или темно-оранжевой в растворе. [44] [46] Было отмечено, что нерастворимый оксид этого элемента имеет коричневый оттенок, [49] [50] [38], а растворимые оксиды после сжигания были отмечены как бесцветные. [51] До появления спектрального анализа споры о том, существует ли эрбия вообще, ходили взад и вперед. Спектральный анализ Марка Делафонтена позволил идентифицировать отдельные элементы и их оксиды, [48] но в его публикациях названия эрбия и тербия были перепутаны, [52] после короткого периода, когда тербий был переименован в «мозандрум», в честь Мосандера. [53] С тех пор названия остаются перепутанными. [46]

Первые годы получения тербия (в виде оксида тербия) были трудными. Оксиды металлов из гадолинита и самарскита растворялись в азотной кислоте , а раствор далее разделялся с использованием щавелевой кислоты и сульфата калия . Было очень трудно отделить эрбий от тербия; в 1881 году было отмечено, что не существует удовлетворительного метода разделения этих двух. [51] К 1914 году для отделения тербия от его минералов-хозяев использовались различные растворители, но процесс отделения тербия от соседних элементов — гадолиния и диспрозия — был описан как «утомительный», но возможный. [54] Современные методы извлечения тербия основаны на процессе экстракции жидкость-жидкость , разработанном Вернером Фишером и др. в 1937 году. [55]

Происшествие

Образец минерала ксенотима в Минералогическом музее, Бонн, Германия
Ксенотим, минеральный источник редкоземельных элементов, включая тербий

Тербий встречается вместе с другими редкоземельными элементами во многих минералах, включая монацит ( (Ce,La,Th , Nd,Y)PO4 с содержанием тербия до 0,03%), ксенотим ( YPO4 ) и эвксенит ( (Y,Ca,Er,La,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti) 2O6 с содержанием тербия 1% или более). Содержание тербия в коре оценивается в 1,2 мг/кг. [ 30] Минералов с преобладанием тербия пока не обнаружено. [56]

Тербий (как вид Tb II ) был обнаружен в атмосфере KELT-9b , планеты-Юпитера за пределами Солнечной системы . [57]

В настоящее время самыми богатыми коммерческими источниками тербия являются ионно-адсорбционные глины южного Китая ; [39] концентраты с примерно двумя третями оксида иттрия по весу содержат около 1% тербия. Небольшие количества тербия встречаются в бастнезите и монаците; когда они обрабатываются экстракцией растворителем для извлечения ценных тяжелых лантаноидов в виде концентрата самарий - европий - гадолиний , тербий извлекается из них. Из-за больших объемов перерабатываемого бастнезита относительно ионно-адсорбционных глин, значительная доля мировых поставок тербия поступает из бастнезита. [9]

В 2018 году у берегов японского острова Минамитори были обнаружены богатые запасы тербия , при этом заявленных запасов «достаточно, чтобы удовлетворить мировой спрос на 420 лет». [58]

Производство

Измельченные минералы, содержащие тербий, обрабатывают горячей концентрированной серной кислотой для получения водорастворимых сульфатов редкоземельных элементов. Кислые фильтраты частично нейтрализуют едким натром до pH 3–4. Торий осаждается из раствора в виде гидроксида и удаляется. Раствор обрабатывают оксалатом аммония для перевода редкоземельных элементов в их нерастворимые оксалаты . Оксалаты разлагаются до оксидов при нагревании. Оксиды растворяют в азотной кислоте , которая исключает один из основных компонентов, церий, оксид которого нерастворим в HNO 3 . Тербий отделяют в виде двойной соли с нитратом аммония путем кристаллизации. [30]

Наиболее эффективным методом разделения соли тербия из раствора соли редкоземельного элемента является ионный обмен . В этом процессе ионы редкоземельных элементов сорбируются на подходящей ионообменной смоле путем обмена с ионами водорода, аммония или меди, присутствующими в смоле. Затем ионы редкоземельных элементов выборочно вымываются подходящими комплексообразователями . Как и в случае с другими редкоземельными элементами, металлический тербий получают путем восстановления безводного хлорида или фторида металлическим кальцием. Примеси кальция и тантала можно удалить путем вакуумной переплавки, дистилляции, образования амальгамы или зонной плавки . [30] [48]

В 2020 году годовой спрос на тербий оценивался в 340 тонн (750 000 фунтов). [39] Тербий не выделяется среди других редкоземельных металлов в сводках по минеральным ресурсам Геологической службы США , которая в 2024 году оценила мировые запасы редкоземельных минералов в 110 000 000 тонн (2,4 × 10 11  фунтов). [59]

Приложения

Тербий используется в качестве легирующей примеси во фториде кальция , вольфрамате кальция и молибдате стронция — материалах, которые используются в твердотельных устройствах, а также в качестве кристаллического стабилизатора топливных элементов , работающих при повышенных температурах, вместе с диоксидом циркония ( ZrO2 ). [9] [ 60 ]

Тербий также используется в сплавах и в производстве электронных устройств. Как компонент Terfenol-D , тербий используется в приводах , в морских гидроакустических системах, датчиках и других магнитомеханических устройствах. Terfenol-D — это сплав тербия, который расширяется или сжимается в присутствии магнитного поля. [61] Он имеет самую высокую магнитострикцию среди всех сплавов . [62] Он используется для увеличения постоянной Верде в оптоволоконной связи на большие расстояния. [63] [64] Гранаты, легированные тербием, также используются в оптических изоляторах, которые не позволяют отраженному свету возвращаться по оптоволокну. [65]

Оксиды тербия используются в зеленых люминофорах в люминесцентных лампах, цветных телевизионных трубках [9] и мониторах с плоским экраном. [66] Тербий, как и все другие лантаноиды, за исключением лантана и лютеция , люминесцирует в степени окисления 3+. [67] Яркая флуоресценция позволяет использовать тербий в качестве зонда в биохимии, где он несколько напоминает кальций по своему поведению. «Зеленые» люминофоры тербия (которые флуоресцируют ярким лимонно-желтым цветом) объединяются с двухвалентными европиевыми синими люминофорами и трехвалентными европиевыми красными люминофорами для обеспечения трихроматического освещения, которое на сегодняшний день является крупнейшим потребителем поставок тербия в мире. Трихроматическое освещение обеспечивает гораздо более высокую светоотдачу для заданного количества электроэнергии, чем освещение лампами накаливания . [9]

В 2023 году соединения тербия были использованы для создания решетки с одним атомом железа , которая затем была исследована синхротронным рентгеновским пучком. Это была первая успешная попытка охарактеризовать один атом на субатомных уровнях. [68]

Безопасность

Тербий, как и многие другие редкоземельные элементы, плохо изучен с точки зрения его токсикологии и воздействия на окружающую среду . Существует мало ориентировочных значений безопасного воздействия тербия, основанных на здоровье. [69] В Соединенных Штатах Управление по охране труда и промышленной гигиене или Американская конференция государственных промышленных гигиенистов не устанавливают никаких значений , при которых воздействие тербия становится опасным, и он не считается опасным веществом в соответствии с Глобально согласованной системой классификации и маркировки химических веществ . [70]

Обзоры токсичности редкоземельных элементов определяют тербий и его соединения как «низко- и умеренно токсичные», отмечая отсутствие подробных исследований их опасностей [71] и отсутствие рыночного спроса, опережающего доказательства токсичности. [72]

Некоторые исследования показывают, что накопление тербия в окружающей среде опасно для рыб и растений. [73] [74] Высокое воздействие тербия может усиливать токсичность других веществ, вызывающих эндоцитоз в растительных клетках . [75]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные веса: Тербий». CIAAW . 2021.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). "Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Arblaster, John W. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Иттрий и все лантаноиды, за исключением Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис(1,3,5-три-трет-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Соединения скандия, иттрия и лантаноидов с нулевой степенью окисления". Chem. Soc. Rev. 22 : 17–24. doi :10.1039/CS9932200017.и Арнольд, Полли Л.; Петрухина, Марина А.; Боченков, Владимир Е.; Шабатина, Татьяна И.; Загорский, Вячеслав В.; Cloke (2003-12-15). "Комплексообразование аренов с атомами Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре". Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi :10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  5. ^ La(I), Pr(I), Tb(I), Tm(I) и Yb(I) были обнаружены в кластерах MB 8 − ; см. Li, Wan-Lu; Chen, Teng-Teng; Chen, Wei-Jia; Li, Jun; Wang, Lai-Sheng (2021). "Monovalent lanthanide(I) in borozene complexs". Nature Communications . 12 (1): 6467. doi :10.1038/s41467-021-26785-9. PMC 8578558 . PMID  34753931. 
  6. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 28. ISBN 978-0-08-037941-8.
  7. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ abcde Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "Оценка ядерных свойств NUBASE2020" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ abcdefg Hammond, CR (2005). "The Elements". В Lide, DR (ред.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 978-0-8493-0486-6.
  10. ^ "Испытание на длительное воздействие редкоземельных металлов на воздухе" . Получено 2009-05-05 .
  11. ^ В. Б. Таксак, Р. Кумар, Дж. К. Макранди, СП Хаткар Дисплес, 30 (2009), стр. 170–174.
  12. ^ Шимада, Т.; Оно, Й.; Оказаки, Т.; и др. (2004). «Транспортные свойства фуллеренов C 78 , C 90 и Dy@C 82 – нанопиподов с помощью полевых транзисторов». Physica E: Низкоразмерные системы и наноструктуры . 21 (2–4): 1089–1092. Bibcode :2004PhyE...21.1089S. doi :10.1016/j.physe.2003.11.197.
  13. ^ Джексон, М. (2000). «Магнетизм редкоземельных элементов» (PDF) . The IRM Quarterly . 10 (3): 1.
  14. ^ ab "Химические реакции тербия". Webelements . Получено 2009-06-06 .
  15. ^ Gruen, DM; Koehler, WC; Katz, JJ (апрель 1951 г.). «Высшие оксиды элементов-лантанидов: диоксид тербия». Журнал Американского химического общества . 73 (4): 1475–1479. doi :10.1021/ja01148a020.
  16. ^ Хобарт, DE; Сэмхун, K.; Янг, JP; Норвелл, VE; Мамантов, G.; Петерсон, JR (1980). «Стабилизация празеодима(IV) и тербия(IV) в водном карбонатном растворе». Inorganic and Nuclear Chemistry Letters . 16 (5): 321–328. doi :10.1016/0020-1650(80)80069-9.
  17. ^ Чжуан, Цзя-Цзя; Чэнь, Мин-Гуан; Сан, Янь-Бин; Ханг, Пей; Суй, Ян; Тонг, Цзя-Пин (2020-03-01). "Синтез, структура и магнитные свойства трехшапочного тригонального призматического комплекса 3d-4f на основе TbIII". Серия конференций IOP: Материаловедение и инженерия . 774 (1): 012042. doi : 10.1088/1757-899X/774/1/012042 . ISSN  1757-8981.
  18. ^ Boyde, Nicholas C.; Chmely, Stephen C.; Hanusa, Timothy P.; Rheingold, Arnold L.; Brennessel, William W. (2014-09-15). «Структурные искажения в комплексах M[E(SiMe3)2]3 (M = Группа 15, f-элемент; E = N, CH): три — это толпа?». Неорганическая химия . 53 (18): 9703–9714. doi :10.1021/ic501232z. ISSN  0020-1669.
  19. ^ Дженкинс, TF; Воен, D. H; Моханам, LN; Циллер, JW; Фурче, F.; Эванс, WJ (2018). «Тетраметилциклопентадиенильные лиганды позволяют изолировать ионы Ln(II) в ряду лантаноидов в комплексах [K(2.2.2-криптанд)][(C 5 Me 4 H) 3 Ln]». Металлоорганические соединения . 141 (21): 3863–3873. doi :10.1021/acs.organomet.8b00557. S2CID  105379627.
  20. ^ Macdonald, MR; Bates, JE; Ziller, JW; Furche, F.; Evans, WJ (2013). «Завершение серии ионов +2 для элементов-лантанидов: синтез молекулярных комплексов Pr 2+ , Gd 2+ , Tb 2+ , и Lu 2+ ». Журнал Американского химического общества . 135 (21): 9857–9868. doi :10.1021/ja403753j. PMID  23697603.
  21. ^ Gould, CA; McClain, KR; Yu, JM; Groshens, TJ; Furche, FP; Harvey, BG; Long, JR (2019-08-21). «Синтез и магнетизм нейтральных линейных металлоценовых комплексов тербия(II) и диспрозия(II)». Журнал Американского химического общества . 141 (33): 12967–12973. doi :10.1021/jacs.9b05816. ISSN  0002-7863. PMID  31375028. S2CID  199388151.
  22. ^ Палумбо, CT; Живкович, И.; Скопеллити, Р.; Маццанти, М. (2019). «Молекулярный комплекс Tb в степени окисления +4» (PDF) . Журнал Американского химического общества . 141 (25): 9827–9831. doi :10.1021/jacs.9b05337. PMID  31194529. S2CID  189814301.[ постоянная мертвая ссылка ]
  23. ^ Райс, Северная Каролина; Попов И.А.; Руссо, ДР; Бакса, Дж.; Батиста, скорая помощь; Ян, П.; Тельсер, Дж.; Ла Пьер, HS (21 августа 2019 г.). «Разработка, выделение и спектроскопический анализ комплекса четырехвалентного тербия». Журнал Американского химического общества . 141 (33): 13222–13233. doi : 10.1021/jacs.9b06622. ISSN  0002-7863. OSTI  1558225. PMID  31352780. S2CID  207197096.
  24. ^ Willauer, AR; Palumbo, CT; Scopelliti, R.; Zivkovic, I.; Douair, I.; Maron, L.; Mazzanti, M. (2020). «Стабилизация степени окисления +IV в соединениях тербия, нанесенных на силоксид» (PDF) . Angewandte Chemie International Edition . 59 (9): 3549–3553. doi :10.1002/anie.201914733. PMID  31840371. S2CID  209385870.
  25. ^ ab Палумбо, Чад Т.; Живкович, Ивица; Скопеллити, Росарио; Маццанти, Маринелла (2019-06-26). «Молекулярный комплекс Tb в степени окисления +4». Журнал Американского химического общества . 141 (25): 9827–9831. doi :10.1021/jacs.9b05337. ISSN  0002-7863. PMID  31194529.
  26. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  27. ^ Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов с нулевой степенью окисления». Chem. Soc. Rev. 22 : 17–24. doi :10.1039/CS9932200017.
  28. ^ Арнольд, Полли Л.; Петрухина, Марина А.; Боченков, Владимир Е.; Шабатина, Татьяна И.; Загорский, Вячеслав В.; Cloke (2003-12-15). "Комплексообразование арена с атомами Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре". Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi :10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  29. ^ Ли, Вань-Лу; Чэнь, Тенг-Тэн; Чэнь, Вэй-Цзя; Ли, Цзюнь; Ван, Лай-Шэн (2021). «Одновалентный лантанид(I) в комплексах бороцена». Nature Communications . 12 (1): 6467. Bibcode :2021NatCo..12.6467L. doi :10.1038/s41467-021-26785-9. PMC 8578558 . PMID  34753931. 
  30. ^ abcd Патнаик, Прадьот (2003). Справочник по неорганическим химическим соединениям. McGraw-Hill. С. 920–921. ISBN 978-0-07-049439-8. Получено 2009-06-06 .
  31. ^ Коттон (2007). Продвинутая неорганическая химия (6-е изд.). Wiley-India. стр. 1128. ISBN 978-81-265-1338-3.
  32. ^ Рау, Дж. В.; Чилингаров, Н. С.; Лескив, М. С.; Суховерхов, В. Ф.; Росси Альбертини, В.; Сидоров, Л. Н. (август 2001 г.). «Фториды переходных и редкоземельных металлов как термические источники атомарного и молекулярного фтора». Le Journal de Physique IV . 11 (PR3): Pr3–109–Pr3-113. doi :10.1051/jp4:2001314.
  33. ^ G. Meyer; Lester R. Morss (1991). Синтез соединений лантаноидов и актинидов. Springer Science & Business Media. стр. 60. ISBN 978-0-7923-1018-1.
  34. ^ Gaumet, V.; Avignant, D. (1997). "Пентафторотербат цезия, CsTbF 5 ". Acta Crystallographica Раздел C: Crystal Structure Communications . 53 (9): 1176–1178. Bibcode : 1997AcCrC..53.1176G. doi : 10.1107/S0108270197005556.
  35. ^ Ларго, Э.; Эль-Гоззи, М.; Метен, Дж.; Авинан, Д. (1997). «β-BaTbF6». Acta Crystallographica Раздел C: Связь с кристаллической структурой . 53 (5): 530–532. Бибкод : 1997AcCrC..53..530L. дои : 10.1107/S0108270196014527.
  36. ^ Balodhi, Ashiwini; Chang, Kelvin; Stevens, Kevin T.; Chakrapani, Sunil K.; Ennaceur, Susan M.; Migliori, Albert; Zevalkink, Alexandra (2020-10-26). "Определение модулей упругости монокристалла KTb3F10 методом резонансной ультразвуковой спектроскопии". Journal of Applied Physics . 128 (16). Bibcode : 2020JAP...128p5104B. doi : 10.1063/5.0024723. ISSN  0021-8979.
  37. ^ Валиев, Уйгун В.; Каримов, Денис Н.; Ма, Чонг-Гэн; Султонов, Одилжон З.; Пеленович, Василий О. (2022-11-12). "Tb3+ Ion Optical and Magneto-Optical Properties in the Cubic Crystals KTb3F10". Материалы . 15 (22): 7999. Bibcode : 2022Mate...15.7999V. doi : 10.3390/ma15227999 . ISSN  1996-1944. PMC 9693278. PMID 36431487  . 
  38. ^ ab Larrañaga, Michael D.; Lewis, Richard J.; Lewis, Robert A. (сентябрь 2016 г.). Hawley's Condensed Chemical Dictionary (16-е изд.). Wiley. стр. 1310. doi :10.1002/9781119312468. ISBN 978-1-118-13515-0.
  39. ^ abc Гао, Цуйся; Сюй, Юфэй; Гэн, Юн; Сяо, Шицзян (2022-12-01). «Раскрытие метаболизма тербия в Китае: динамический анализ потока материалов». Политика ресурсов . 79 : 103017. Bibcode : 2022RePol..7903017G. doi : 10.1016/j.resourpol.2022.103017. ISSN  0301-4207.
  40. ^ "Стандартные атомные веса: Тербий". Комиссия по изотопному содержанию и атомным весам . 2021.
  41. ^ ab Wang, Meng; Huang, WJ; Kondev, FG; Audi, G.; Naimi, S. (2021). «Оценка атомной массы AME 2020 (II). Таблицы, графики и ссылки». Chinese Physics C. 45 ( 3): 030003. doi :10.1088/1674-1137/abddaf.
  42. ^ Мюллер, Кристина; Вермёлен, Кристиан; Кёстер, Улли; Джонстон, Карл; Тюрлер, Андреас; Шибли, Роджер; ван дер Мейлен, Николас П. (2016-03-28). «Альфа-ПЭТ с тербием-149: доказательства и перспективы радиотерапии». EJNMMI Radiopharmacy and Chemistry . 1 (1). Springer Science and Business Media LLC: 5. doi : 10.1186/s41181-016-0008-2 . ISSN  2365-421X. PMC 5843804 . PMID  29564382. 
  43. ^ Эйшенн, Ромен; Шерель, Мишель; Хаддад, Ферид; Герар, Франсуа; Жестин, Жан-Франсуа (18.06.2021). «Обзор наиболее перспективных радионуклидов для таргетной альфа-терапии: «Восьмерка надежд»». Фармацевтика . 13 (6). MDPI AG: 906. doi : 10.3390/pharmaceutics13060906 . ISSN  1999-4923. PMC 8234975. PMID 34207408  . 
  44. ^ ab Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли–начала» (PDF) . The Hexagon : 41–45 . Получено 30 декабря 2019 г. .
  45. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли–запутанные годы» (PDF) . The Hexagon : 72–77 . Получено 30 декабря 2019 г.
  46. ^ абв
    • Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования . 9 (10): 1751–1773. Bibcode : 1932JChEd...9.1751W. doi : 10.1021/ed009p1751.
    • Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования. С. 705–706.
  47. ^ Маршалл, Джеймс Л.; Маршалл, Вирджиния Р. (31 октября 2014 г.). «Северная Скандинавия: Элементарная сокровищница». История науки: путеводитель для путешественников . Том 1179. Серия симпозиумов ACS. С. 209–257. doi :10.1021/bk-2014-1179.ch011. ISBN 978-0-8412-3020-0.
  48. ^ abc Gupta, CK; Krishnamurthy, Nagaiyar (2004). Извлекательная металлургия редкоземельных металлов. CRC Press. стр. 5. ISBN 978-0-415-33340-5.
  49. ^ Эберхард, Г. (1906). «Спектроскопическое исследование препаратов тербия доктора Г. Урбейна». Astrophysical Journal . 24 (5): 309. Bibcode : 1906ApJ....24..309E. doi : 10.1086/141398.
  50. ^ Stubblefield, CT; Eick, H.; Eyring, L. (август 1956 г.). «Оксиды тербия. II. Теплоты образования нескольких оксидов 1». Журнал Американского химического общества . 78 (16): 3877–3879. doi :10.1021/ja01597a005. ISSN  0002-7863.
  51. ^ ab Watts, Henry (1881). Словарь химии и смежных разделов других наук. Longmans, Green, and Company. стр. 2155.
  52. ^ Вонкен 2016, стр. 10-11.
  53. ^ Холден, Норман Э. (12 марта 2004 г.) [8 июля 2001 г.]. «История происхождения химических элементов и их первооткрыватели». 41-я Генеральная ассамблея ИЮПАК в Брисбене, Австралия .
  54. ^ Джеймс, К.; Биссел, Д.У. (4 июня 1914 г.). «Тербий». Журнал Американского химического общества . Американское химическое общество: 2062.
  55. ^ Бюнцли, Жан-Клод Г.; Макгилл, Ян (2003-03-11). "Редкоземельные элементы". Энциклопедия промышленной химии Ульмана (1-е изд.). Wiley. doi :10.1002/14356007.a22_607.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4.
  56. ^ Аттиа, Йосри А. (октябрь 1990 г.). «Извлечение и очистка высокочистого металла тербия из редкоземельных ресурсов». Обзор переработки минералов и извлечения металлургии . 7 (2): 95–114. Bibcode : 1990MPEMR...7...95A. doi : 10.1080/08827509008952668. ISSN  0882-7508.
  57. ^ Borsato, NW; Hoeijmakers, HJ; Prinoth, B.; Thorsbro, B.; Forsberg, R.; Kitzmann, D.; Jones, K.; Heng, K. (май 2023 г.). "The Mantis Network: III. Расширение границ химического поиска в пределах сверхгорячих юпитеров: новые обнаружения Ca I, VI, Ti I, Cr I, Ni I, Sr II, Ba II и Tb II в KELT-9 b". Astronomy & Astrophysics . 673 : A158. arXiv : 2304.04285 . Bibcode :2023A&A...673A.158B. doi :10.1051/0004-6361/202245121. ISSN  0004-6361.
  58. ^ Такая, Ютаро; Ясукава, Кадзутака; Кавасаки, Такехиро; и др. (10 апреля 2018 г.). «Огромный потенциал глубоководных грязей как источника редкоземельных элементов». Научные отчеты . 8 (1): 5763. Бибкод : 2018НацСР...8.5763Т. дои : 10.1038/s41598-018-23948-5. ISSN  2045-2322. ПМЦ 5893572 . ПМИД  29636486. 
  59. ^ "Rare Earths" (PDF) . Mineral Commodity Summarys : 144–145. Январь 2024 г. – через Геологическую службу США.
  60. ^ Вонкен 2016, стр. 101.
  61. ^ Дэн, Гэн (январь 2018 г.). «Тербий светится зеленым». Nature Chemistry . 10 (1): 110. Bibcode : 2018NatCh..10..110D. doi : 10.1038/nchem.2914. ISSN  1755-4349. PMID  29256517.
  62. ^ Родригес, К; Родригес, М.; Оруэ, И.; Вилас, Дж.; Барандиаран, Дж.; Губиеда, М.; Леон, Л. (2009). «Новые магнитострикционные композиты эластомер–Терфенол-Д». Датчики и исполнительные механизмы A: Физические . 149 (2): 251. Бибкод : 2009SeAcA.149..251R. дои :10.1016/j.sna.2008.11.026.
  63. ^ Лоуэн, Эрик. «Использование тербия в электронике». Stanford Advanced Materials . Получено 25 августа 2024 г.
  64. ^ Sun, L.; Jiang, S. (2010). «Компактные полностью волоконные оптические компоненты Фарадея с использованием волокна, легированного 65% тербием, с рекордной константой Верде −32 рад/(Тм)». Optics Express . 18 (12): 12191–12196. Bibcode : 2010OExpr..1812191S. doi : 10.1364/OE.18.012191. PMID  20588343.
  65. ^ Geho, Mikio; Takagi, Takashi (2005). «Разработка оптических изоляторов для видимого света с использованием монокристаллов тербиевого алюминиевого граната (Tb 3 Al 5 O 12 )». Японский журнал прикладной физики . 44 (7R): 4967. Bibcode : 2005JaJAP..44.4967G. doi : 10.1143/JJAP.44.4967.
  66. ^ Вонкен 2016, стр. 100.
  67. ^ Ханнинен, Пекка; Хярмя, Харри (21 июня 2011 г.). Люминесценция лантаноидов: фотофизические, аналитические и биологические аспекты. Springer Science & Business Media. стр. 15–20. ISBN 978-3-642-21023-5.
  68. ^ Аджайи, Толулопа М.; Сирато, Нозоми; Рохас, Томас; Вигхольд, Сара; Ченг, Синьюэ; Латт, Чжо Зин; Тренер Дэниел Дж.; Данду, Навин К.; Ли, Имин; Премаратна, Синет; Саркар, Санджой; Розенманн, Дэниел; Лю, Юзи; Кирицакас, Натали; Ван, Шаозе (июнь 2023 г.). «Характеристика всего одного атома с помощью синхротронного рентгеновского излучения». Природа . 618 (7963): 69–73. Бибкод : 2023Natur.618...69A. doi : 10.1038/s41586-023-06011-w. ISSN  1476-4687. PMID  37259001. S2CID  258992110.
  69. ^ Ковальчик, Эвелина; Живелет, Лукас; Амлунд, Хайди; Слот, Йенс Йорген; Хансен, Макс (май 2022 г.). «Оценка риска редкоземельных элементов, сурьмы, бария, бора, лития, теллура, таллия и ванадия в чаях». Журнал EFSA . 20 (Приложение 1): e200410. doi :10.2903/j.efsa.2022.e200410. PMC 9131585. PMID  35634564 . 
  70. ^ "Terbium Safety Data Sheet" (PDF) . Лаборатория Эймса, Министерство энергетики США . 26 января 2016 г. . Получено 25 августа 2024 г. .
  71. ^ Рим, Кён Тэк; Ку, Квон Хо; Пак, Чон Сан (март 2013 г.). «Токсикологическая оценка редкоземельных элементов и их воздействие на здоровье работников: обзор литературы». Безопасность и гигиена труда . 4 (1): 12–26. doi :10.5491/SHAW.2013.4.1.12. PMC 3601293. PMID 23516020  . 
  72. ^ Чэнь, Хайбинь; Чэнь, Чжибяо; Чэнь, Чжицян; Оу, Сяолинь; Чэнь, Цзюньцзя (май 2020 г.). «Расчет коэффициента токсичности оценки потенциального экологического риска редкоземельных элементов». Бюллетень загрязнения окружающей среды и токсикологии . 104 (5): 582–587. Bibcode : 2020BuECT.104..582C. doi : 10.1007/s00128-020-02840-x. ISSN  0007-4861. PMID  32296855.
  73. ^ Ханана, Хауда; Тарану, Зофия Э.; Тюркотт, Патрис; Ганьон, Кристиан; Ковальчик, Джоанна; Ганье, Франсуа (10 июля 2021 г.). «Сублетальное воздействие тербия и празеодима на молодь радужной форели». Наука об общей окружающей среде . 777 : 146042. Бибкод : 2021ScTEn.77746042H. doi : 10.1016/j.scitotenv.2021.146042. ISSN  0048-9697.
  74. ^ Стурла Ломпре, Джульета; Молейро, Педро; Де Марки, Люсия; Соарес, Амадеу МВМ; Претти, Карло; Кьелини, Федерика; Перейра, Эдуарда; Фрейтас, Роза (25 августа 2021 г.). «Биоаккумуляция и экотоксикологические реакции моллюсков, подвергшихся воздействию тербия и углеродных нанотрубок: сравнение местных (Ruditapes decussatus) и инвазивных (Ruditapes philippinarum) видов». Наука об общей окружающей среде . 784 : 146914. Бибкод : 2021ScTEn.78446914S. doi : 10.1016/j.scitotenv.2021.146914. ISSN  0048-9697. ПМИД  33901954.
  75. ^ Ченг, Мэнчжу; Чжоу, Цин; Ван, Лихун; Цзяо, Юньлун; Лю, Юнцян; Тан, Ли; Чжу, Хун; Нагава, Синго; Вэй, Хайян; Ян, Чжэньбяо; Ян, Цин; Хуан, Сяохуа (05 января 2022 г.). «Новый механизм, с помощью которого опасные для окружающей среды вещества усиливают свою токсичность для растений». Журнал опасных материалов . 421 : 126802. Бибкод : 2022JHzM..42126802C. дои : 10.1016/j.jhazmat.2021.126802. ISSN  0304-3894. ПМИД  34396977.

Библиография

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Тербий.
Найдите значение слова «тербий» в Викисловаре, бесплатном словаре.