stringtranslate.com

Диоксид теллура

Диоксид теллура (TeO 2 ) — твердый оксид теллура . Он встречается в двух различных формах: желтый орторомбический минерал теллурит β-TeO 2 и синтетический бесцветный тетрагональный (парателлурит) α-TeO 2 . [2] Большая часть информации о химических реакциях была получена в исследованиях парателлурита α-TeO 2 . [3]

Подготовка

Парателлурит, α-TeO 2 , получают реакцией теллура с O 2 : [2]

Те + О 2 → ТеО 2

Альтернативным способом приготовления является дегидратация теллуристой кислоты H 2 TeO 3 или термическое разложение основного нитрата теллура Te 2 O 4 ·HNO 3 при температуре выше 400 °C. [2]

Физические свойства

Продольная скорость звука в диоксиде теллура составляет 4260 метров в секунду (14 000 футов/с) при температуре около комнатной. [4]

Химические свойства

TeO 2 плохо растворим в воде и растворим в сильных кислотах и ​​гидроксидах щелочных металлов . [5] Это амфотерное вещество и поэтому может действовать как кислота или основание в зависимости от раствора, в котором оно находится. [6] Оно реагирует с кислотами с образованием солей теллура и с основаниями с образованием теллуритов . Он может окисляться до теллуровой кислоты или теллуратов .

Состав

Парателлурит α-TeO 2 при высоком давлении превращается в β-теллуритную форму. [7] И α-, (парателлурит), и β- (теллуритные формы) содержат четыре координаты Te с атомами кислорода в четырех углах тригональной бипирамиды. В парателлурите все вершины общие, что образует рутилоподобную структуру, в которой валентный угол O-Te-O составляет 140 °. α-TeO 2 В теллуритных парах тригонально-пирамидальных звенья TeO 4 , имеющие общий край, разделяют вершины, образуя затем слой. [7] Самое короткое расстояние Te-Te в теллурите составляет 317 пм по сравнению с 374 пм в парателлурите. [7] Подобные звенья Te 2 O 6 обнаружены в минерале деннингите. [7]

ТеО
2плавится при 732,6 °C, образуя красную жидкость. [8] Структура жидкости, а также стекла, которое может быть образовано из нее при достаточно быстром охлаждении, также основаны примерно на четырех координатах Те. Однако по сравнению с кристаллическими формами жидкость и стекло, по-видимому, содержат ближний беспорядок (разнообразие координационной геометрии), который отличает стекло TeO 2 от канонических однооксидных стеклообразователей, таких как SiO 2 , которые разделяют того же ближнего порядка с исходными жидкостями. [9]

Использование

Используется в качестве акустооптического материала. [4]

Диоксид теллура также является неохотным стеклообразователем: он образует стекло при подходящих условиях охлаждения [10] или с небольшими молярными процентными добавками второго соединения, такого как оксид или галогенид. Стекла TeO 2 имеют высокие показатели преломления и пропускают в средне- инфракрасную часть электромагнитного спектра , поэтому представляют технологический интерес для оптических волноводов . Также было показано, что теллуритные стекла демонстрируют рамановское усиление, в 30 раз превышающее усиление кремнезема , что полезно при усилении оптического волокна . [11]

Безопасность

TeO 2 является возможным тератогеном . [12]

Воздействие соединений теллура приводит к появлению запаха изо рта, напоминающего чеснок , вызванного образованием диэтилтеллурида. [13]

Рекомендации

  1. ^ Прадьот Патнаик (2002). Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл. ISBN 0-07-049439-8.
  2. ^ abc Greenwood NN , Эрншоу А (1984). Химия элементов. Оксфорд: Пергамон Пресс . п. 911. ИСБН 978-0-08-022057-4.
  3. ^ WRMcWhinnie (1995) Теллур - Энциклопедия неорганической химии неорганической химии под ред. Р. Брюс Кинг (1994) ISBN John Wiley & Sons 978-0-471-93620-6 
  4. ^ ab «МОДЕЛЬ АКУСТООПТИЧЕСКОГО МОДУЛЯТОРА СЕРИИ ATM» (PDF) . Intraaction.com . Проверено 14 марта 2022 г.
  5. ^ Мэри Иглсон (1994). Краткая энциклопедия химии . Берлин: Вальтер де Грюйтер. п. 1081. ИСБН 3-11-011451-8.
  6. ^ К.В. Бэгналл (1966). Химия селена, теллура и полония. Лондон: Эльзевир. стр. 59–60. ISBN 0-08-018855-9.
  7. ^ abcd Wells, AF (1984), Структурная неорганическая химия (5-е изд.), Оксфорд: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6
  8. ^ Эгон Виберг, Нильс Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. стр. 592–593. ISBN 0-12-352651-5.
  9. ^ Олдермен О, Бенмор С, Феллер С, Камитсос Э, Симандирас Э, Лиакос Д, Иезуит М, Бойд М, Паккард М, Вебер Р (2020). «Ближний беспорядок в расплаве и стекле TeO2». Дж. Физ. хим. Летт . 11 (2): 427–431. doi : 10.1021/acs.jpclett.9b03231. OSTI  1591765. PMID  31867975. S2CID  209446093.
  10. ^ Тагиара Н.С., Паллес Д., Симандирас Э., Психарис В., Кирицис А., Камитсос Э.И. (2017). «Синтез, термические и структурные свойства чистого стекла ТеО2 и цинк-теллуритных стекол». Журнал некристаллических твердых тел . 457 : 116–125. doi : 10.1016/j.jnoncrysol.2016.11.033.
  11. ^ Стегеман Р., Янкович Л., Ким Х., Риверо С., Стегеман Г., Ричардсон К., Делфиетт П., Го Ю, Шульте А., Кардинал Т. (2003). «Теллуритовые стекла с максимальным абсолютным коэффициентом усиления комбинационного рассеяния света до 30 раз выше, чем у плавленого кварца». Оптические письма . 28 (13): 1126–8. Бибкод : 2003OptL...28.1126S. дои : 10.1364/OL.28.001126. ПМИД  12879929.
  12. ^ Перес-Д'Грегорио Р.Э., Миллер Р.К., Бэггс Р.Б. (1988). «Материнская токсичность и тератогенность диоксида теллура у крыс Вистар: связь с парным кормлением». Репродукция. Токсикол . 2 (1): 55–61. дои : 10.1016/S0890-6238(88)80009-1. ПМИД  2980402.
  13. ^ Атта-ур-Рахман (2008). Исследования по химии натуральных продуктов, Том 35. Elsevier. п. 905. ИСБН 978-0-444-53181-0.

Внешние ссылки